高中化学 第3章 小专题 大智慧 物质熔、沸点高低的比较课件 鲁科版选修3.ppt_第1页
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小专题大智慧 专题讲坛 专题专练 第3章 物质熔 沸点高低的比较 物质熔 沸点高低的比较在考试中比较常见 只要掌握其规律 有关问题便可迎刃而解 1 根据物质的聚集状态常温常压下 固体的熔 沸点高于液体 液体的熔 沸点高于气体 2 根据晶体的类型判断晶体熔 沸点的高低要抓住晶体熔化和汽化时所需要克服的作用力来分析 因为不同晶体微粒间的作用力不 同 影响晶体熔 沸点的因素不同 所以比较晶体熔 沸点时首先应该明确晶体的类型 一般来说 熔 沸点 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体的熔 沸点比较特殊 有的很高 如钨 铂等 有的很低 如汞 铯等 3 同种类型晶体的比较规律 1 原子晶体 比较原子晶体熔 沸点高低的关键是比较共价键的强弱 一般来说 成键原子半径越小 键长越短 键能越大 晶体的熔 沸点越高 如熔 沸点 金刚石 碳化硅 硅 2 离子晶体 离子晶体熔 沸点的高低决定于离子键的强弱 离子所带电荷数越多 阴 阳离子核间距越小 则晶格能越大 晶体的熔 沸点一般越高 如熔 沸点 mgo mgcl2 nacl cscl 3 分子晶体 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 其熔 沸点越高 如熔 沸点 hi hbr hcl 组成和结构不相似的分子晶体 分子的极性越大 其熔 沸点越高 如熔 沸点 co n2 在同分异构体中 一般支链数越多 熔 沸点越低 如熔 沸点 正戊烷 异戊烷 新戊烷 具有氢键的分子晶体 与同类化合物相比 其熔 沸点反常 如熔 沸点 h2o h2te h2se h2s 4 金属晶体 金属晶体熔 沸点的高低决定于金属键的强弱 金属原子的价电子数越多 原子半径越小 金属键越强 熔 沸点越高 如熔 沸点 na mg a1 例证 下列化合物 按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 a sio2 cscl cbr4 cf4b sio2 cscl cf4 cbr4c cscl sio2 cbr4 cf4d cf4 cbr4 cscl sio2 解析 物质的熔点的高低与晶体的类型有关 一般来说 原子晶体 离子晶体 分子晶体 即 sio2 cscl cbr4 cf4 当晶体的类型相同时 原子晶体的熔点与原子半径有关 离子晶体的熔点与离子的半径和离子所带的电荷有关 分子晶体当组成和结构相似时
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