高中化学 3.1 第2课时 溶液的酸碱性与pH多媒体教学课件 鲁科版选修4.ppt

第2课时溶液的酸碱性与ph 1 认识溶液的酸碱性与 h ph的关系 2 知道ph的含义 并能进行简单计算 增大 减小 减小 增大 h2oh oh h 0 常温下水是呈中性的 思考下列情况时的酸碱性 并说明水溶液的酸碱性取决于什么 酸性 碱性 溶液呈中性 溶液呈酸性 溶液呈碱性 水溶液的酸碱性取决于什么 h 和 oh 的相对大小 h oh h oh h 越大酸性越强 h oh oh 越大碱性越强 h 110 110 210 310 410 510 610 710 810 910 1010 1110 1210 1310 14 ph01234567891011121314 25 时ph与 h 及溶液酸碱性的关系 ph lg h 一 溶液酸碱性的表示方法 25 中性 h 10 7mol l 1ph 7酸性 h 10 7mol l 1ph7 ph lg h 溶液酸碱性的表示方法 用ph表示下列物质溶液的浓度 1 25 的纯水 2 0 01mol l 1的盐酸 3 0 01mol l 1的naoh溶液 ph 7 ph 2 ph 12 当ph改变n个单位时 h 或 oh 改变10n倍 ph的适用范围 ph适用于 h 或 oh 1mol l 1的溶液 ph适用范围为0 14 当ph 0时 h 1mol l 1 当ph 14时 oh 1mol l 1 解题思路 kw h oh 中性溶液中 h oh h 在100 时 纯水的kw 5 5 10 13mol2 l 2 此时的纯水显什么性 溶液中的 h 是多少 10 7mol l 1 当溶液中 h 10 7mol l 1时 该溶液一定是酸性溶液吗 不一定 可能是酸性溶液 也可能为中性溶液 必须指明温度 判断下列说法的正误 1 如果 h oh 则溶液一定呈一定的酸碱性 2 如果 h oh 的值越大 则酸性越强 3 任何水溶液中都有 h 和 oh 4 h 等于10 6mol l 1的溶液一定呈现酸性 5 升高温度 水的电离程度增大 酸性增强 测定溶液酸碱性的方法 2 ph试纸 1 红色或蓝色石蕊试纸 定性判断溶液的酸碱性 粗略测溶液酸碱性的强弱 4 酸碱指示剂 3 ph计 精确测定溶液的ph 检测溶液的ph范围 先把一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部 待30秒后与标准比色卡对比 粗略确定溶液的ph 二 使用ph试纸测溶液ph的方法 关于ph试纸的使用 思考下列问题 1 能否直接把ph试纸伸到待测液中 2 是否要先湿润ph试纸 再将待测液滴到ph试纸上 3 能否用ph试纸测出溶液的ph 3 7 标准比色卡中的数据都是整数 注意事项1 玻璃棒要洁净 干燥 2 ph试纸用镊子夹取 测溶液时不能用蒸馏水湿润 否则ph可能偏大 偏小或不变 3 半分钟后 变色的ph试纸与标准比色卡对照比较 4 如果用ph试纸检验气体溶入水后的酸碱度 应先将试纸湿润 再检验 poh lg oh ph lg h h 25 时 10 ph kw h oh oh 10ph 14 三 熟悉下列关系式 计算溶液的ph ph poh 14 例1 在25 时 ph值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍 ph值等于多少 解析 ph lg 1 0 10 5 5 1 0 10 5mol l 1 1 酸的稀释 h mol l 1 例2 25 时 ph 5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍时ph等于多少 解析 无论如何稀释 酸也不能变成碱性 h 浓度只能无限接近10 7mol l 1 但小于10 7mol l 1 ph lg h lg10 7 ph略小于7 规律 强酸稀释10倍 ph增加1 无限稀释 ph接近但小于7 例3 在25 时 ph 12的强碱溶液稀释到原来的100倍 ph等于多少 2 碱的稀释 解析 例4 在25 时 ph 9的强碱溶液稀释到原来的1000倍时 ph等于多少 oh 10 5 1 999 10 7 1000 poh lg oh 10 7mol l 1 7 ph 14 poh 略大于7 规律 强碱稀释10倍 ph减小1 无限稀释 ph接近但大于7 解析 无论如何稀释 碱也不能变成酸性 oh 浓度只能无限接近10 7mol l 1 但大于10 7mol l 1 3 强酸与强酸混合 例5 常温下 ph 2和ph 5的两种盐酸溶液等体积混合后 求溶液的ph是多少 例6 在25 时 ph 1的盐酸溶液和ph 4的硫酸溶液等体积混合后 求溶液的ph等于多少 解析 ph lg h lg 1 10 1 1 10 4 1 1 lg 5 10 2 2 lg5 1 3 关键 抓住氢离子进行计算 例7 常温下 ph 8和ph 10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph是多少 解一 h 1 10 8 h 2 10 10 h 混 10 8 10 10 2 5 05 10 9 mol l 1 ph 9 lg5 05 8 3 解二 h 1 10 8 oh 1 10 6 h 2 10 10 oh 2 10 4 oh 混 10 6 10 4 2 5 05 10 5 mol l 1 poh 5 lg5 05 4 3 ph 14 4 3 9 7 碱性溶液 抓住oh 4 强碱与强碱混合 解析 5 强酸与强碱混合 例8 在25 时 100ml0 6mol l 1的盐酸与等体积0 4mol l 1的氢氧化钠溶液混合后 溶液的ph等于多少 解析 0 06mol 0 04mol ph lg h lg 0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 关键 酸过量时抓住h 进行计算 oh h h2o 例9 在25 时 100ml0 4mol l 1的盐酸与等体积0 6mol l 1的氢氧化钠溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解析 oh h h2o 0 04mol 0 06mol 关键 碱过量时抓住oh 进行计算 1 poh lg oh poh lg 0 02 0 1 0 1 ph 14 poh 13 ph lg h 1 溶液酸碱度的表示方法 poh lg oh 25 中性溶液 h 10 7mol l 1ph 7酸性溶液 h 10 7mol l 1ph7 1 不同温度下纯水或中性溶液的ph 2 强酸或强碱溶液的ph 3 强酸与强酸 强碱与强碱混合 只有25 时才等于7 2 ph的计算 当ph相差两个或两个以上的单位时 酸按酸 碱按碱 碱性溶液 抓住oh 酸 ph小 0 3 碱 ph大 0 3 4 强酸与强碱溶液混合 先判断谁过量 利用剩余的h 或oh 的浓度计算 如果强酸和强碱的等体积混合 若ph酸 ph碱 14 则ph混 7 若ph酸 ph碱 14 则ph混 ph酸 0 3 若ph酸 ph碱 14 则ph混 ph碱 0 3 1 下列试纸使用中 在测溶液的性质时 预先不能用蒸馏水润湿的是 a 蓝色石蕊试纸b 红色石蕊试纸c ki淀粉试纸d ph试纸 d 2 1体积ph 2 5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应 则该溶液的ph等于 a 9 0b 9 5c 10 5d 113 ph 13的强碱溶液与ph 2的强酸溶液混合 所得溶液的ph 11 则强碱与强酸的体积比是 a 11 1b 9 1c 1 11d 1 9 c d 4 99 时 水的离子积为1 10 12 若把ph 12的naoh溶液从25 升温到99 水的蒸发忽略不计 则溶液的ph a 仍为12b 增至13c 减为10d 减为115 常温下某强酸溶液和强碱溶液的ph之和为13 将这种酸和这种碱按一定比例混合 溶液恰呈中性 混合时酸和碱的体积比是 a 10 1b 1 10c 1 1d 1 2 c b 5 4 9 10 约为7 约为7 6 强酸或强碱的稀释 填写下表 3 3 2 3 10 7 11 7 7 3 3 10 7 7 强酸与强碱的混合 填写下表 8 将0 1mol l 1盐酸和0 06mol l 1氢氧化钡溶液以等体积混合后 求混合溶液的ph 解析 h oh h2o 0 1v 0 06 2v oh 过量 0 01mol l 1 poh lg0 01 2 ph 14 2 12 9 常温下 体积为v1ml ph m的稀硫酸和体积为v2m