盐类水解的应用ppt课件.ppt

1 盐类的水解的概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 复习 2 水解的条件 生成弱电解质 水解的实质 破坏了水的电离平衡 水解反应与中和反应的关系 水解的结果 使溶液中C H C OH 对概念的理解 3 水解方程式练习 请写出下列物质水解的离子方程式 1 FeCl32 硫酸铜3 氯化铵4 碳酸钠5 明矾 4 1 在pH为3的FeCl3溶液 pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H 的浓度分别为 C1 C2 C3它们之间的关系是A C1 C2 C3B C1 C2 C3C C1 C2 C3D 无法判断 5 影响盐水解的因素 1 温度2 浓度3 离子效应 盐本身的性质 越弱越水解 浓度越稀越水解 温度越高越水解 外因 化学平衡移动原理 6 新授 盐类水解的应用 7 一 配制和储存盐溶液时 需考虑盐的水解 配制FeCl3溶液 配制CuSO4溶液 将FeCl3溶于水 加入稀盐酸抑制Fe3 的水解 将CuSO4溶于水 加入稀硫酸抑制Cu2 的水解 配制盐溶液 制备盐 制备Al2S3 Mg3N2时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 储存盐溶液 存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液 存放在塑料瓶中 Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液 8 Al2 SO4 3 二 某些盐溶液加热蒸干产物 1 NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 2 Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 3 FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 4 Al2 SO4 3溶液加热蒸干后最终产物是什么 Fe2O3 NaCl Na2CO3 2 盐溶液水解生成难挥发性酸式时 蒸干后一般得到原物质盐溶液水解生成易挥发性酸式时 蒸干后一般得对应的弱碱 1 强酸强碱盐溶液蒸干时得到原物质 3 考虑受热时是否分解 4 还原性盐在蒸干时会被O2氧化 5 有时从多方面考虑 练习 9 三 利用盐的水解除杂例 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 然后过滤 这种试剂是 A 氧化镁B 氢氧化钠C 碳酸钠D 碳酸镁 AD 10 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 例 除去KNO3溶液中少量的Fe3 离子可用加热的方法吗 说明理由 11 四 农业生产中的盐类水解问题 问题7 化肥的使用 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 为什么 农业谚语 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥分 思考 为什么会损肥分 12 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 与H 中和成水 使两种盐的水解平衡强烈地向右移动 以至生成大量的NH3 H2O 进一步分解成NH3逸出了 从而降低了肥效 13 问题1 NH4 与CO32 能否大量共存 NH4 与除了硅酸根的所有弱酸根共存 都为互相促进的不完全双水解 14 五 判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解 则不能在溶液中大量共存 Al3 与HCO3 CO32 HS S2 Al OH 4 Fe3 与HCO3 CO32 Al OH 4 NH4 与SiO32 15 或Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 总式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 泡沫灭火器的原理应用双水解 药品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 16 六 日常生活中盐类水解问题 问题1 明矾 KAl SO4 2 12H2O 能够用来净水的原理 Al OH 3胶体表面积大 吸附能力强 能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用 17 问题2 热纯碱水去油污能力强 在碱性条件下去油污能力强 生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些 肥皂主要成分 硬脂酸钠 C17H35COONa 硬脂酸 C17H35COOH 是一种一元弱酸 C17H35COO H2OC17H35COOH OH 吸热 18 问题 金属镁与水反应比较困难 若加一些NH4Cl马上产生大量气体 为什么 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl 七 工业生产中的盐类水解问题 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 19 盐类水解的利用 20 重要的应用 一 溶液酸碱性的判断1 单一溶液酸碱性的判断 1 正盐溶液酸碱性的判断 强酸弱碱盐溶液显酸性 如硫酸铵溶液 强碱弱酸盐溶液显碱性 如氟化钠溶液 强酸强碱盐溶液显中性 如氯化钾溶液 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于阴阳离子水解得到的弱酸 弱碱的电离程度的相对大小 21 2 酸式盐 酸式盐溶液酸碱性的判断 1 强酸酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 如 HSO4 2 弱酸酸式盐既电离又水解 酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 水解强于电离 显碱性 如HCO3 HPO42 电离强于水解 显酸性 如H2PO4 HSO3 22 2 比较盐溶液的酸碱性强弱 1 pHNaA大于NaB酸性HAAl OH 3 23 练习 1 物质的量相同的下列溶液 由水电离出的H 浓度由大到小顺序是 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D 24 2 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 Na2CO3 NaClO NaAC Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4 等溶液 PH值由大到小的顺序为 NaOH NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaAC Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO4 25 3 0 1mol l下列溶液PH值由大到小的顺序是 H2SO4 NH3 H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba OH 2 26 二 溶液中微粒种类的判断 1 找出碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 磷酸钠溶液 醋酸钠溶液 氯化铵溶液 硫化钠溶液 27 2 混合溶液微粒的判断 1 0 2moL L醋酸与0 2moL L氢氧化钠等体积混合 2 0 2moL L醋酸与0 1moL L氢氧化钠等体积混合 28 三 电解质溶液中存在的重要守恒关系 1 电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数 阴离子所带负电荷总数 例如 写出硫化氢溶液 碳酸钠溶液 氯化铵溶液 醋酸钠溶液电荷守恒式 守恒式特点 两边 一边全部为阳离子 另一边全部为阴离子 29 2 原子守恒 也叫物料守恒 溶液中存在的微粒之间存在着某两种原子关系守恒例如 碳酸钠溶液 0 1moL L硫化钠溶液 解题关键 的两边 一边为一种元素原子或物质的量或浓度 另一边微粒中都含有相同的元素的原子 30 3 质子守恒 核心是水电离的 H OH 例如 碳酸钠溶液 硫化钠溶液 磷酸钠溶液解题关键 的一边为 OH 另一边为H 或含有H的微粒注意系数 31 1 Na2S水溶液中存在着多种离子和分子 下列关系不正确的是 A c OH c H c HS c H2S B c Na c H c OH 2c S2 c HS C c OH c H c HS 2c H2S D c Na 2c S2 2c HS 2c H2S A 练习 32 四 离子浓度大小比较 1 单一溶液中离子浓度大小比较氯化铵溶液 碳酸钠溶液 磷酸溶液 碳酸氢钠溶液 硫酸氢钠溶液 33 2 不同溶液中同种离子浓度的比较 等浓度的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2NH4Cl 醋酸铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵中铵根浓度大小 34 3 混合溶液中离子浓度大小比较解题的关键 找出溶液中存在的电离和水解平衡并判断相对大小关系例如 等浓度的氨水和氯化铵溶液 等浓度的醋酸和醋酸钠溶液 思考 分析氨水逐滴滴入盐酸中PH的变