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共轭大 键简介 2 键 原子轨道垂直于键轴以 肩并肩 方式重叠所形成的化学键称为 键 杂化轨道不能形成 键 只有未杂化的轨道才能形成 键 1 苯分子中的p p大 键 苯的结构式里的碳 碳键有单键和双键之分 这种结构满足了碳的四价 可是事实上苯分子的单键和双键的键长和键能并没有区别 苯的结构式并不能反映这个事实 用形成p p大 键的概念可以解决这个矛盾 1 苯分子中的p p大 键 苯中的碳原子取sp2杂化 每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道 垂直于分子平面而相互平行 所以我们认为所有6个平行p轨道总共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个p p离域大 键 符号 66 即6个P轨道左右 肩并肩 相互重叠形成一个整体 用p p大 键 有机化学中的共轭体系 的概念苯的结构式写成如下右图更好 后者已经被广泛应用 66 参与成键的电子数 参与成键的原子数 2 丁二烯中p p大 键 3 CO2分子里的大 键 CO2的碳原子取sp杂化轨道 它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直 垂直于分子平面 这两个未杂化的P轨道可形成 键 CO2分子里应有两套大 键 其结构如下图 三个原子各有一个P轨道参与形成大 键 有未对电子的优先 为3原子4电子的p p大 键 符号为 34 4 CO32 离子中的大 键碳酸根离子属于AY3型分子 中心碳原子取sp2杂化形式 碳原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨道 其中容纳一个电子 有两个O各得了1个电子 结构式如下图 故四个原子各有一个P轨道参与形成大 键 有未对电子的优先 共有6个电子形成大 键 符号为 46 O3分子的中心O原子采取sp2杂化 只有1个P轨道未杂化 1个sp2杂化轨道容纳孤电子对 另2个sp2杂化轨道和两个端位O原子形成两个s键 中心O原子未杂化的P轨道上2个电子和两个配位O原子上p轨道中各1个电子 共有4个电子 形成离域 34键 5 O3分子里的大 键 6 SO3分子中的大 键SO3分子属于AY3型分子 中心硫原子取sp2杂化形式 硫原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨道 硫最外层只有四个轨道 其中三个轨道与三个氧形成了 键 还有三个电子不可能在一个轨道中 故考虑成有一个配位键 结构式如下图 故四个原子各有一个P轨道参与形成大 键 有未对电子的优先 共有6个电子形成大 键 符号为 46 7 石墨分子结构是层形结构 每层是由无限个碳六元环所形成的平面 其中的碳原子取sp2杂化 与苯的结构类似 每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道 垂直于分子平面而相互平行 平行的n个p轨道形成了一个p p大 键 n个电子弥散在整个层的n个碳原子形成的大 键里 电子在这个大pnn键中可以自由移动 所以石墨能导电 分析步骤 用杂化类型找出未杂
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