高中化学 3.2 第1课时 弱电解质的电离平衡多媒体教学课件 鲁科版选修4.ppt

第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡 1 掌握弱电解质的电离平衡及其特征 2 了解电离平衡常数的表示方法和含义 3 掌握影响电离平衡的因素 等体积 等浓度的盐酸 醋酸与镁条 用砂纸打磨 的反应 观察 比较气球鼓起的快慢等现象 思考等浓度的盐酸 醋酸溶液中的h 浓度的大小关系 1 0 1mol l 1的盐酸和0 1mol l 1的醋酸ph相同吗 2 ph 3的盐酸和醋酸 酸的浓度相同吗 ph 3 说明 h 相等 都等于10 3mol l 1 醋酸部分电离 说明分子更多 醋酸的浓度更大 盐酸完全电离 酸性强 ph小 如何判断某电解质是弱电解质 1 电解质溶液中 电离出的离子与未电离的分子共存 2 某一元酸ha 当浓度为0 1mol l 1时 溶液的ph 3 3 根据物质的类别判断弱电解质 弱酸 弱碱 水 h2co3 hclo h2s hf ch3coohnh3 h2ofe oh 3等 v电离 v结合 0 t1 t2 v电离 v结合 t v ch3coohch3coo h 一 弱电解质的电离平衡 电离平衡状态 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相等时 各种微粒的浓度保持不变 电离过程就达到了平衡状态 电离平衡 2 特征 逆 动 等 定 变 1 定义 参考可逆反应的化学平衡 思考如何定量描述弱电解质的电离程度 一般用电离平衡常数和平衡转化率 电离度 写出下列电离的电离平衡常数表达式 nh3 h2onh4 oh ch3coohh ch3coo 1 表示方法 ka kb 1 只有温度变 才有k变 2 意义 k值越大 表示弱电解质电离程度越大 2 注意事项 二 电离平衡常数 k 一元弱酸hah a 一元弱碱mohm oh 3 多元弱酸在水溶液中的电离 分步电离 以第一步为主 主要原因 一级电离出的h 抑制了二级的电离 ka1 ka2 例 h2co3h hco3 ka1hco3 h co32 ka2 25 时醋酸的ka 1 7 10 5mol l 1 求0 10mol l 1的醋酸溶液中h 的浓度 结合三段式 利用电离常数的表达式计算 提示 起始 转化 平衡 0 10mol l 1 0 0 x x x 0 10 x mol l 1 x x 设生成的h 物质的量浓度为x ka x2 0 10 x mol l 1 x2 0 10mol l 1 1 7 10 5mol l 1 x 1 3 10 3mol l 1 解析 ch3coohh ch3coo 1 已知25 时 下列酸的电离常数如下 则相同浓度的下述溶液中 h 浓度最小的是 khf 7 2 10 4khcn 4 9 10 10khno2 4 6 10 4kch3cooh 1 8 10 5 a hfb hcnc hno2d ch3cooh b 归纳 一元酸的电离常数越大 酸性越强 2 下列电离方程式书写正确的是 a h2co32h co32 b nahco3 na h co32 c ch3cooh ch3coo h d baco3ba2 co32 e hco3 h2oco32 h3o f fe oh 3fe3 3oh ef 电离过程是吸热过程 温度升高向电离方向移动 三 影响电离平衡的有哪些因素 1 内因 电解质本身的性质 2 外界条件 1 温度 2 浓度浓度越大 电离程度 转化率 越小 越热越电离 越稀越电离 抑制或促进 3 加入其他物质 平衡右移 稀醋酸溶液中 加水稀释平衡如何移动 解析 加水稀释一倍时 1 2kc qc qc kc 归纳 加水稀释时弱电解质溶液中的主要粒子浓度都减小 c ch3cooh c h c ch3coo c oh 增大 均减小 溶液中各种微粒的浓度都减小吗 ch3coohch3coo h h 0 归纳 1 电离常数 ka kb的表达式 意义2 多元弱酸 分步电离3 影响电离平衡的因素 1 温度 越热越电离 2 浓度 加水稀释 越稀越电离稀释时浓度的变化 主要微粒浓度都减小 h 0 向右减小增多不变 向右增大增多增大 向右减小减少不变 向左增大增多不变 向左减小减少不变 向右增大增大不变 ch3coohch3coo h 1 用蒸馏水稀释1mol l 1醋酸时 溶液中始终保持增大趋势的是 a c ch3coo b c h c c ch3cooh d c oh d 2 在0 1mol l 1的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡 ch3coohch3coo h 对于该平衡 下列叙述正确的是 a 加入少量naoh固体 平衡向正反应方向移动b 加水 反应速率增大 平衡向逆反应方向移动c 滴加少量0 1mol l 1hcl溶液 溶液中c h 减少d 加入少量ch3coona固体 平衡向正反应方向移动 a 3 双选 相同温度时比较100ml0 01mol l 1的醋酸溶液与10ml0 1mol l 1的醋酸溶液 下列数值前者大于后者的是 a 中和时所需naoh的量b 电离程度c h 的物质的量d ch3cooh的物质的量 bc 4 双选 将0 1mol l 1的氨水稀释10倍 随着氨水浓度的降低 下列数据逐渐增大的是 a h b oh c oh nh3 h2o d nh4 5 双选 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量 a naoh 固 b h2oc nh4cl 固 d ch3coona 固 ac bd 6 已知次氯酸比碳酸酸性弱 反应cl2 h2ohcl hclo达到平衡后 要使hclo浓度增大 可加入 a nacl固体b 水c caco3固体d naoh固体 c a 7 h 离子浓度相同的等体积两份溶液a和b a为盐酸 b为醋酸 分别和锌反应 若最后仅有一份溶液中存在锌且放出氢气的质量相同 则下列说法正确的是 反应所需要的时间b a 开始反应时的速率a b 参加反应的锌的物质的量a b 反应过程的平均速率b a 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 a b c d 8 1 有ph相同的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 物质的量浓度由大到小是 2 有物质的量浓度相同的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 ph由小到大是 b a c c a b 9 ph 3的盐酸和醋酸 当加水稀释10倍时 ph如何变化 若使稀释后ph仍相同 如何稀释 盐酸的ph增大为4 醋酸的ph增大不到4 若使稀释后ph仍相同 则稀释醋酸的倍数要加大 提示 10 空气中的co2溶于水 达到平衡时 溶液的ph 5 60 c h2co3 1 5mol l 1 若忽略水的电离及h2co3的第二级电离 则h2co3hco3 h 的平衡常数k1 已知 10 5 60 2 5 10 6 k1 4 2 10 12mol l 1 因为