高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律同步学案课件（2） 新人教版必修2.ppt

学案4元素周期律 第2课时 1 已知元素的原子序数 可以推知原子的 中子数 核电荷数 核外电子数 在周期表中的位置 其中正确的是 a b c d 因为原子序数 核电荷数 核外电子数 根据核电荷数及核外电子数可以写出原子结构示意图 从而得知元素在周期表中的位置 d 2 用 或 填空酸性 h2co3h2sio3 碱性 naohmg oh 2 氧化性 cl2i2 还原性 s2 cl 3 r是元素周期表中第五周期第 a族的元素 关于r的叙述不正确的是 a r是一种非金属元素b r的单质在常温下是一种深颜色的固体c r的氢化物很稳定d r的最高价氧化物对应的水化物是一种酸 根据题意知 r是卤族元素 卤族元素氢化物的稳定性依次减弱 故c项错误 c 学点一元素周期律 1 核外电子排布的周期性写出 号元素的名称 原子结构示意图 根据原子结构示意图总结并找出规律 核外电子排布 结论 随着核电荷数的增加发生周期性变化 2 化合价的周期性变化标出 号元素的化合价 找出规律 化合价 1 1 4 5 4 1 1 4 5 7 4 1 结论 随着原子序数的递增 元素也呈现周期性变化 3 原子半径的递变规律 总结 同一周期 随着原子序数的递增 元素原子半径逐渐 呈现周期性变化 减小 原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电子的作用两方面因素决定 一般来说 电子层数越多的原子 其半径越大 反之 电子层数越少的原子半径越小 当电子层数相同时 随着核电荷数的增加 原子半径逐渐减小 如 最外层电子数目相同的原子 原子半径随核电荷数的增大而增大 如 随着原子序数的递增 同一周期的元素 除稀有气体外 的原子半径总是重复着由大到小的周期性变化规律 核外电子排布相同的离子 随核电荷数增大 半径减小 如 同种元素的不同粒子半径关系为 阳离子 原子 阴离子 并且价态越高的粒子半径越小 如 思考1 如何比较微粒半径的大小 4 第 周期元素性质的递变规律 与水 或酸 反应 剧烈反应 氢气 反应迅速 氢气 剧烈 氢气 缓慢 强 中强 两性氢氧化物 氢气 金属性减弱 四种元素性质的比较 结论 a 随着原子序数的递增 元素的性 性呈现周期性的变化 b 同周期随着原子序数的递增 元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐 酸性逐渐 高温 磷蒸气 加热 光照 点燃 弱 中强 强 强 强 非金属性增强 增强 金属 非金属 减弱 元素周期律通过以上事实 我们可以归纳出一条规律 这个规律叫做元素周期律 说明 元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果 即元素原子的周期性变化决定了元素性质的周期性变化 也就是原子的决定元素的 元素的性质一般指的是元素的 最高价氧化物对应的水化物的 气态氢化物的等 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化 核外电子 排布 核外电子排布 结构 性质 化合价 金属性 非金属性 酸碱性 稳定性 思考2 在做镁 铝的有关实验时 为何在实验前用砂纸磨去它们表面的氧化膜 金属镁 铝的表面均易形成保护膜 氧化物薄膜 它们会影响镁 铝的有关化学反应 因此在实验前一定要用砂纸磨去它们表面的氧化膜 使实验结果更准确 现象更明显 微粒半径大小的比较方法 1 电子层数越多 半径越大 电子层数越少 半径越小 2 当电子层结构相同时 核电荷数多的半径小 核电荷数少的半径大 如 f na mg2 al3 3 对于同种元素的各种微粒 核外电子数越多 半径越大 核外电子数越少 半径越小 如 h h h 4 同一周期中 从左到右元素的原子半径依次减小 如 na mg al 5 同一主族中 从上到下元素的原子半径逐渐增大 如 li na k rb cs 总的来说 在现阶段对稀有气体元素以外的任何原子或离子的半径比较规律可总结为 三看 1 首先看层 层少半径小 2 同层看核 核大半径小 3 同核看价 价高半径小 例1 四种离子具有相同的电子层结构 现有下列排列顺序 四种离子的半径由大到小及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 a b c d 在周期表中位置为 对电子层结构相同的离子 其核电荷数越大 半径越小 b 1 具有相同电子层结构的三种粒子 下列分析正确的是 a 原子序数关系是 b 离子半径关系是 c 一定是稀有气体的一种原子d 原子半径的关系 本题的思路是先确定元素在周期表中的位置 然后根据元素周期表中的递变规律进行分析 因为 具有相同的电子层结构 而 是原子 所以 为稀有气体的一种 依据 阴上阳下 可判断 在周期表中的位置 原子序数 故 错 离子半径 径大序小 是错误的 原子半径 b c 学点二元素周期表和元素周期律的应用 1 元素周期表根据原子结构编排 原子结构决定元素性质 因此元素在元素周期表中的位置 原子结构 元素性质之间存在着相互对应的关系 原子结构与元素在周期表中的位置的关系电子层数 最外层电子数 主族元素的化合价最高正价 负化合价 主族序数 元素的金属性 非金属性 同一周期 从左到右 核电荷数依次增多 而电子层数相同 故原子核对最外层电子的吸引力逐渐 则失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 因此元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 如第三周期中 的金属性逐渐 的非金属性逐渐 周期数 主族序数 最外层电子数 价电子数 主族序数 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 同一主族 从上到下 核电荷数依次增多 电子层数依次增多 原子核对最外层电子的吸引力逐渐 则失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 因此金属性逐渐 非金属性逐渐 如第 族的碱金属元素 从上到下 金属性逐渐 第 族的卤族元素 从上到下 非金属性逐渐 周期表中位置是最活泼的金属元素 钫 位置是最活泼的非金属元素 氟 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 左下方 右上方 耐腐蚀 金属元素与非金属元素之间没有严格的分界线 位于 分界线 附近的元素 既有一定的 又有一定的 由于在周期表中位置靠近的元素其性质相近 在周期表一定区域内寻找新元素 发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法 如在周期表中金属与非金属的分界处 可以找出 通常用来制造农药的元素氟 氯 硫 磷等在周期表中的位置靠近 在一定的区域内 人们还可在过渡元素中寻找和 的合金材料 金属性 非金属性 半导体材料 催化剂 耐高温 1 元素原子的失电子能力强弱的判断 1 比较元素的单质跟水 或酸 反应置换出氢的难易程度 置换反应越容易发生 元素原子的失电子能力越强 2 比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 一般说来 碱性越强 元素原子失电子能力越强 3 通过金属单质间的置换反应 若x金属能把y金属从它的盐溶液中置换出来 则x金属原子的失电子的能力比y的强 4 通过金属阳离子的氧化性强弱来判断 一般对主族元素而言 最高价阳离子的氧化性越强 则元素原子的失电子能力越弱 2 元素原子的得电子能力强弱的判断 1 比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性 一般说来 反应越容易进行 生成的气态氢化物越稳定 元素原子得电子的能力越强 2 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性 酸性越强 元素原子得电子的能力越强 3 通过非金属单质间的置换反应 若非金属x能把非金属y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来 则非金属x得电子能力强于y 4 非金属阴离子还原性的强弱 非金属阴离子还原性越强 元素原子得电子能力越弱 5 根据两元素化合时电子的转移或化合价判断 一般说来 当两种非金属元素化合时 得到电子而显负价的元素原子得电子能力强于失去电子而显正价的元素原子 如s o2 so2 则元素原子得电子能力 o s 点燃 例2 下表是元素周期表的一部分 1 表中元素 的氢化物的化学式为 此氢化物的还原性比元素 的氢化物的还原性 填 强 或 弱 2 某元素原子的核外l层比k层多3个电子 则该元素的元素符号是 其单质在一定条件下与o2反应的化学方程式是 3 俗称为 矾 的一类化合物通常含有共同的元素是 hcl 弱 n n2 o2 2no 放电 h o s 4 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性 如元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质 写出元素 的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式 又如表中与元素 的性质相似的不同族元素是 填元素符号 be oh 2 2naoh na2beo2 2h2o li 1 元素 位于第3周期 a族 为氯元素 其氢化物的化学式为hcl 元素 为硫元素 根据同周期元素性质的递变规律可知还原性 h2s hcl 2 元素原子的核外l层比k层多3个电子 则结构为 即核内有7个质子 为n元素 应注意n2与o2的反应条件 放电 且生成物只能是no 而不能为no2 3 矾是指某些含结晶水的金属硫酸盐 故这一类化合物中含有的共同元素为h o s三种 4 元素 为铝元素 元素 为铍元素 二者性质相似 所以有be oh 2 2naoh na2beo2 2h2o 根据be和al的位置 对角线 关系 可推知与元素 镁元素性质相似的是处于左上对角线位置的元素 锂元素 2 甲 乙两种非金属元素 能说明甲比乙的得电子能力强的是 甲比乙容易与h2化合 甲原子能与乙阴离子发生置换反应 甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 与某金属反应时 甲原子得电子数目比乙的多 甲的单质熔 沸点比乙的低