高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 硝酸学案课件 新人教版必修1.ppt

学案3硝酸 1 硝酸与金属和非金属反应时 表现了什么性质 与浓h2so4一样吗 2 有人认为 比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价 浓hno3中的氮元素 从 5价降为 4价 而稀hno3中的氮元素从 5价降为 2价 从化合价变化情况可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 这种看法是否正确 应该如何比较 与浓h2so4一样 表现了强氧化性和酸性 不正确 可以从浓hno3 稀hno3与cu反应的条件和剧烈程度分析 3 浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中 浓度如何变化 两种物质都具有很强的挥发性 如果敞口放置在空气中 由于硝酸和氯化氢的挥发 使溶液的浓度都会减小 学点硝酸 无 易 刺激性 任意比 69 棕色 黑暗而且温度低 pt au 上述两反应可用离子方程式表示为 b 与铝 铁的反应在常温下 浓硝酸使铝 铁产生现象 即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜 阻止了进一步反应 在加热条件下 铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为 过量的铁在稀硝酸中发生反应为 钝化 挥发性酸 化肥 农药 炸药 染料 盐类 精炼石油 酸洗 1 硝酸与金属反应的一般规律 1 金属与硝酸反应 不论金属活泼与否 不论硝酸浓度大小 一般无氢气放出 这是由于no 3的氧化性强于h 的氧化性 2 硝酸与金属或非金属等还原性物质发生氧化还原反应时 如果是浓硝酸 其还原产物是no2 如果是稀硝酸 还原产物是no 3 室温下浓hno3能使铝 铁钝化 因此在常温下可以用铁制或铝制的容器来盛装冷的浓硝酸 4 足量的铜与一定量的浓hno3反应 一开始浓hno3反应生成的气体是no2 随反应的进行 hno3浓度下降 变成稀硝酸 反应生成的气体是no 最终应得到no2和no的混合气体 在水溶液中任何酸都不同程度地电离出 在一定条件下可获得电子形成 从这一点看 酸都具有氧化性 例如它们可以将活泼金属单质氧化为金属阳离子 同时放出氢气 这是 的氧化性 它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的 区别上述两个概念的关键在于 酸根部分易得电子 有较强氧化性 氧化性酸 酸电离出 有氧化性 酸的氧化性 例1 下列关于硝酸的认识中 正确的是 a 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性b 浓硝酸与金属反应不产生氢气 而稀硝酸与金属反应可置换出氢气c 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应 所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中d 硝酸与金属反应时 只表现出氧化性 解析 浓 稀硝酸都有氧化性 可与除au pt之外的所有金属反应 且不产生氢气 在与金属反应时 硝酸既表现氧化性又表现酸性 浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化 a 1 对于硫酸和硝酸的比较中 下列叙述不正确的是 a 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝 铁的容器盛装b 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性 脱水性c 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性d 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 解析 浓硝酸没有脱水性 b项错 b 例2 38 4g铜跟适量的浓硝酸反应 铜完全作用后 共收集到气体22 4l 标准状况 反应消耗的hno3的物质的量可能是 a 1 0molb 1 6molc 2 2mold 2 4mol c 解析 解法 用极端假设法求出 假设铜只与浓硝酸反应 2 在100ml混合液中 hno3和h2so4的物质的量浓度分别是0 4mol l和0 1mol l 向该混合液中加入1 92g铜粉