高中化学 练案10 化学反应的速率和限度[第1课时]课件 新人教版必修2.ppt

练案10化学反应的速率和限度 第1课时 一 选择题 共8小题 每题有1项或2项正确 每题2分 溶液中发生的离子反应 能够瞬间完成 hno3与cu的反应虽然剧烈 但接触不完全 也不能瞬间完成 光照h2与o2的混合物不反应 铜绿的生成是缓慢锈蚀的结果 1 下列反应能够瞬间完成的是 a 硝酸与铜反应b hno3溶液与naoh溶液的反应c 光照h2与o2的混合物d 铜绿的生成 b 第 卷 选择题 16分 2 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时 为了减缓反应速率 且不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 a naohb 浓盐酸c nacl固体d ch3coona d 铁跟盐酸反应的实质是 由此可知 要减缓反应速率 且不影响生成氢气的总量 就必须满足 既减小h 浓度 又不影响h 的物质的量 这个条件 3 在温度不变的条件下 在恒容的容器中进行下列反应 若n2o4的浓度由0 1mol l 1降到0 07mol l 1需要15s 那么n2o4的浓度由0 07mol l 1降到0 05mol l 1所需的反应时间 a 等于5sb 等于10sc 大于10sd 小于10s c 0 1 0 07 15 0 07 0 05 t t 10s 因为随着反应的进行反应物浓度减小 反应速率变慢 所需时间大于10s 4 演示铁在纯氧中燃烧实验时 将铁丝绕成螺旋状 其主要目的是 a 提高铁丝利用率b 增大反应物的接触面积c 提高反应的温度d 使瓶底氧气充分利用 将铁丝绕成螺旋状能增大接触面积 b 5 下列实验中 反应速率加快是由催化剂引起的是 a 在炭粉中加入kclo3 点燃时燃烧更剧烈b h2o2中加入少量mno2 即可迅速放出气体c 将炭块粉碎成粉末状 可使燃烧更加充分d 电解水时 加少量硫酸可使电解速率加快 b a项kclo3分解产生o2 增大o2浓度 c项增大固体表面积 d项增加水的导电性 6 欲使煤在煤炉中充分燃烧 下列措施可行的是 a 向炉内喷吹空气b 把大块煤碾成小块c 使用mno2作催化剂d 增大高炉的体积 a b 7 高炉炼铁的主要反应是 炼制1t生铁所需焦炭的实际用量 远高于按照化学方程式计算所需的量 且从高炉中出来的气体中含有没有利用的co气体 对该原因解释正确的是 a co与铁矿石接触不充分b 增加高炉的高度可解决这个问题c 反应难以 完全 进行彻底d 反应中未使用催化剂 很多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全反应 故选c项 增加高炉高度与反应是否完全进行无关 b项错 a d项只与速率有关系 所以a d项也错误 高温 二 非选择题 共44分 ef 9 10分 用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体 请完成下列问题 1 实验过程如图10 1所示 分析判断 段化学反应速率最快 段收集的二氧化碳最多 2 为了减缓上述反应的化学反应速率 欲向溶液中加入下列物质 你认为可行的是 a 蒸馏水b nacl固体c nacl溶液d 浓盐酸 3 除了上述方法外 你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率 任答两种 a c ef 降温 用块状更大的碳酸钙或降低盐酸浓度 图10 1 第 卷 非选择题 44分 10 8分 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中 发现氢气发生的速率变化情况如图10 2所示 其中t1 t2速率变化的主要原因是 t2 t3速率变化的主要原因是 盐酸物质的量浓度变小 使化学反应速率降低 反应是放热反应 温度升高使化学反应速率加快 11 10分 我国已开发出新型煤粉燃烧器 煤的燃烧效率可达95 以上 1 当今世界各国能源研究的中心议题之一 就是提高燃烧效率 2 提高煤的燃烧效率通常需要考虑 节约能源 减少污染 要有适当过量的空气 燃料与空气要有足够大的接触面积 12 8分 将等物质的量的h2和i2 g 加入密闭容器中进行反应 反应进行到2min时测得反应速率v hi 0 1mol l min i2 g 的物质的量浓度为0 4mol l 1 反应速率v h2 v i2 2 2min末c hi 3 起始时 c h2 mol l c i2 mol l 0 05mol l min 0 05mol l min 0 2mol l 0 5 0 5 13 8分 某温度时 在3l密闭