九年级化学酸碱盐的鉴别专题ppt课件.ppt

九年级化学复习 酸碱盐的检验与鉴别专题 1 命题趋势物质的检验和鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用 是学科能力培养的一个重要平台 是化学学科重要且独特的考试形式 从近五年的广东省考试内容来看 本节内容涉及的知识主要是离子 气体和一些常见物质的检验和鉴别 重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点 题型主要是选择题和实验探究题 注重考核学生运用化学知识 科学方法来分析 解决问题的能力 2 复习生疑 复习完成学案酸碱盐的检验与鉴别的知识点 小组讨论并落实相关知识点 3 1 具有特殊颜色的酸碱盐 浅绿色溶液 白色沉淀 含有Cu2 的溶液 含有Fe3 的溶液 含有Fe2 的溶液 高锰酸钾溶液 Mg OH 2 CaCO3 溶于酸 AgCl BaSO4 也不溶于稀HNO3 Cu OH 2 Fe OH 3 4 2 酸碱盐化学性质 指示剂 紫色石蕊 无色酚酞 金属氧化物 活泼金属 非金属氧化物 Fe Ca OH 2 NaOH H2SO4 HCl Na2CO3 NaHCO3 Fe2O3 CO2 中和 5 3 常见离子的鉴定 紫色石蕊试液 pH试纸 活泼金属 碳酸盐 变红 pH 7 产生气体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 紫色石蕊试液 无色酚酞 pH试纸 含有Cu2 的溶液 含有Fe3 的溶液 变蓝 变红 pH 7 蓝色 红褐色 6 AgNO3溶液 和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色 和 生成不溶于稀硝酸的白色 Ba NO3 2 Ba OH 2 BaCl2 稀硝酸 7 或稀硝酸 稀盐酸 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气体生成 湿润的红色石蕊试纸变蓝 和澄清石灰水 8 1 多种试剂分步鉴别法 分组法 物理方法 色 味 溶解性等 2 再根据物质的特性选择合适的试剂 化学方法 1 先用酸碱指示剂分成酸性 中性 碱性几组 酸碱盐的鉴别方法 根据物理方法无法进行鉴别时 化学方法进行鉴别 物理方法 溶解时的温度变化 溶解时形成溶液的颜色 是否溶解于水等 探疑解惑 9 例 鉴别NaOH Na2CO3 KNO3 HCl H2SO4五种溶液 NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO4 KNO3 无现象 白色沉淀 无现象 冒气泡 HCl H2SO4 NaOH Na2CO3 10 实验室有五瓶失去标签的白色固体药品 分别是NaOH CuSO4 NaCl CaCO3 BaCl2 请你任选试剂 设计实验方案 把五种药品区分开 要求 分组讨论鉴别方案 画出流程图 巩固拓展 物理方法 溶解时放热 物理方法 不溶于水 物理方法 溶解时形成蓝色溶液 11 取样加足量水 CaCO3 不溶 蓝色溶液 CuSO4 NaCl NaOH BaCl2 形成无色溶液 加CuSO4溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 无现象 NaCl NaOH BaCl2 CaCO3 CuSO4 NaCl NaOH BaCl2 方案一 12 取样加足量水 CaCO3 不溶 放热 CuSO4 形成无色溶液 且无其他现象 加CuSO4溶液 白色沉淀 无现象 NaCl BaCl2 NaOH 变蓝 NaCl BaCl2 CaCO3 CuSO4 NaCl NaOH BaCl2 方案二 13 CaCO3 CuSO4 NaCl NaOH BaCl2 取样加足量水 CaCO3 不溶 放热 CuSO4 形成无色溶液 且无其他现象 加Na2CO3溶液 白色沉淀 无现象 NaCl BaCl2 NaOH 变蓝 NaCl BaCl2 方案三 14 2 用一种试剂鉴别 用一种试剂鉴别多种物质 可先考虑选用紫色石蕊试液鉴别酸性 中性 碱性溶液 再选用其他试剂 HClNaClNa2CO3 HCl NaCl Na2CO3 15 2011年上海 只用一种试剂就能将NaOH NaCl BaCl2三种溶液鉴别出来 它是 A CuSO4溶液B Na2SO4溶液C 酚酞试液D Fe NO3 3溶液 A 中考链接 16 3 不用试剂鉴别 不用任何试剂 可根据待测物质的物理性质 如颜色 气味 溶解性 先鉴别出其中的一种物质 再利用该物质鉴别其他物质 例 不用试剂鉴别出下列五种溶液 FeCl3 NaOH Ba NO3 2 MgSO4和 KCl 顺序是 FeCl3 NaOH Ba NO3 2 MgSO4 KCl 黄色溶液 红褐色沉淀 17 B 现有四瓶溶液 Ba OH 2 Na2SO4 HNO3 Fe NO3 3 不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来 其鉴别顺序是 A B C D 变式应用 18 鉴别酸碱盐的一般思路和方法 根据不同物质的不同特性 首先考虑物质的物理性质 如溶解性 颜色 挥发性 溶解时的热效应等 其次考虑物质的化学性质 酸 碱 盐的性质就是离子的性质 酸 碱 盐的鉴别实际上就是离子之间的鉴别 1