气体摩尔体积计算总结ppt课件.ppt

阿伏加德罗定律的推论 1 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 2 一 阿伏加德罗定律的推论 T P V相同 练习一 同温同压下 同体积任何气体的质量比 等于相对分子质量之比 同温同压下 任何气体密度比等于相对分子质量之比 T P相同 练习二 3 同温同压下 气体体积之比 T P相同 练习三 等于物质的量之比 同温同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比 T V相同 练习四 4 同温同压下 相同质量的任何气体的体积与其式量 练习五 成反比 T P m相同 5 四 求气体物质的式量的常用方法 由气体的体积和质量求式量由标准状况下密度求式量摩尔质量 密度 22 4根据气体的相对密度求式量 相对密度指两种气体密度的比值 用D表示 D d1 d2 M1 M2计算混合气体的平均式量 M 6 计算混合气体的平均式量 7 例题 800mL的某气体 在标准状况下 质量是1克 求这种气体的式量 某有机物气体在标准状况下密度为1 16克 升 求这种气体的式量 某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2 69 求该气体的式量 8 例题 在空气中N2 O2 Ar的体积分数分别为78 21 约1 求空气的平均式量计算在150 碳酸铵分解后的混合气体的平均式量 相同条件下 氮气和氧气以1 3体积比混合 求混合气体的平均式量 已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31 求氮气和氧气的体积比 9 练习一 同温同压下 相同体积 或分子数或物质的量 的下列气体中 质量最大的是 A 氦气 B 氢气 C 氧气 D 氮气某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍 则该气体的式量是 A 22 B 66 C 88 D 44 推导一 C D 10 练习二 同温同压下 体积相同的下列气体 密度与其它三者不同的是 A N2 B C2H4 C CO D H2S同温同压下 密度相同的气体组是 A CO N2 B NO CH4 C C2H4 NO D SO2 Cl2 推导二 D A 11 练习三 同温同压下 同物质的量的乙炔气体 C2H2 与苯蒸气 C6H6 体积比是 A 3 1 B 1 1 C 1 3 D 2 3 推导三 B 12 练习四 在某温度下 将0 1摩Cl2和0 4摩H2充入容积为2升的密闭容器中 测得其压强为1大气压 点火充分反应后再恢复到原来温度时 容器内的压强是 A 0 2大气压 B 0 6大气压 C 1个大气压 D 无法确定 推导四 C 13 练习四 将H2 O2 N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中 当温度和密度完全相同时 三种气体压强 P 的大小关系正确的是 A P H2 P O2 P N2 B P H2 P N2 P O2 C P H2 P O2 P N2 D P N2 P O2 P H2 推导四 B 14 练习五 现有两种气体 它们的分子量分别为MA MB 1 当两种气体质量相同时 标准状况下A与B的体积比为 密度比为 所含分子数比为 2 当两种气体 同温同压 的体积相同时 A和B的质量比为 推导五 MB MA MA MB MB MA MA MB 15 练习五 同温同压下 等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较 下列叙述中 正确的是 A 密度比为16 11 B 密度比为11 16 C 体积比为1 1 D 体积比为11 16 推导五 A D 16 练习五 同温同压下 将1体积的CO2和2体积的CO进行比较 则CO2与CO的 1 分子数之比为 2 原子数之比为 3 质量之比为 4 物质的量之比为 5 密度之比为 6 摩尔质量之比为 推导五 1 2 3 4 11 14 1 2 11 7 11 7 17 练习五 在一定温度和压强下 10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C 则C的化学式为 A AB B A2B C