高三化学一轮复习 第5单元 物质结构 元素周期律课件 新人教版.ppt

第14讲元素周期表第15讲元素周期律第16讲化学键专题五元素推断题解题技巧 第五单元物质结构元素周期律 返回目录 高考纵览 返回目录 高考纵览 返回目录 高考纵览 返回目录 教学建议 本单元包括原子结构 元素周期律和元素周期表 化学键等内容 概念多 内容深 难度大 本单元的重点知识主要是 元素周期律的实质和元素周期表的结构 元素的性质 原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系 离子键和共价键的知识 同周期 同主族元素元素性质的递变规律 难点是 位 构 性 三者之间的关系 对离子键和共价键本质的理解 学习的过程中 在精读教材的基础上 以物质结构为中心 以元素周期律 表 为纲 充分利用类比 归纳 分析 推理的方法按由先到后 由浅入深的顺序 形成知识网络 总结知识规律 达到能灵活运用知识的目的 使用建议 返回目录 1 通过类比 辨明概念 判断正误 运用类比 比较的方法 既有利于巩固新知识 又能深入理解新概念的内涵与外延 加强新旧知识的联系 培养独立思考和辨别正误的能力 可用列表比较的方法 区分以下几组概念 元素 核素 同位素 元素周期律 元素周期表 周期 族 同周期元素的性质和同主族元素的性质 化合价与化学键 离子键与共价键 2 总结归纳 形成体系 建成网络 要学会精读教材 总结归纳 寻找有关物质结构与物质性质的内在联系 将各类知识列成图表 形成系统 建成知识网络 以达到优化学习的目的 使用建议 返回目录 3 理解元素性质的周期性变化 牢记周期表中元素性质的递变规律 4 要重视理论联系实际 提高运用所学理论知识解决实际问题的能力 课时安排 本单元建议用8课时完成 其中4课时用于在课堂上互动式完成第14 16讲 2课时用于处理各讲的习题讲评 2课时用于测试和讲评 使用建议 第14讲元素周期表 返回目录 考点核心突破 高考真题体验 基础知识巩固 返回目录 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子核外电子排布 4 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 考纲要求 返回目录 考情分析 本节重要知识有元素周期表的结构 核素 同位素的概念 主要考查元素周期表的结构及应用 原子结构中各粒子数之间的关系 核素 同位素的概念 原子结构中各粒子 量 之间的关系是历年高考的热点 元素周期表的结构知识中渗透元素化合物知识 化学理论知识 知识梳理 一 原子结构核素1 原子构成 1 构成原子的微粒及作用 返回目录 基础知识巩固 第14讲元素周期表 元素 原子 化学 2 微粒符号的含义 返回目录 基础知识巩固 第14讲元素周期表 3 微粒的基本关系式 原子 质子数 z 原子序数 质量数 a z n 阳离子的核外电子数 质子数 阴离子的核外电子数 质子数 返回目录 基础知识巩固 第14讲元素周期表 核电荷数 核外电子数 质子数 中子数 阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数 返回目录 第14讲元素周期表 基础知识巩固 2 基本概念 1 核素 具有一定数目 和一定数目 的一种原子 2 同位素 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素 同位素的化学性质 物理性质 质子数 中子数 质子数 中子数 相同 差异较大 返回目录 第14讲元素周期表 基础知识巩固 二 核外电子排布规律1 排布方式 多电子原子核外的电子是分层排布的 klmnopq 近远 低高 2 排布规律 1 核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里 2 每个电子层最多容纳的电子数为 个 3 最外层最多容纳电子数不超过 个 k层为最外层时不超过 个 4 次外层最多容纳的电子数不超过 个 倒数第三层电子数最多不超过 个 5 最外层电子数为 时的结构叫稳定结构 k层为最外层时 个电子就为稳定结构 所有原子都有达到稳定结构的趋势 返回目录 第14讲元素周期表 基础知识巩固 能量较低 2n2 8 8 2 2 18 32 三 元素周期表1 原子序数按照元素在 中的顺序给元素编号即得原子序数 原子序数 2 编排原则周期 按 递增顺序从左到右排列 把 相同的元素排成一横行 族 把不同横行中 相等的元素 按 递增的顺序从上而下排成一纵行 返回目录 第14讲元素周期表 基础知识巩固 周期表 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 电子层数 最外层电子数 电子层数 3 元素周期表的结构 返回目录 第14讲元素周期表 基础知识巩固 短 2 8 8 长 18 18 32 15 15 32 短周期和长周期 7 长周期 7 8 9 10 18 2 分区 分界线 沿着元素周期表中 与 的交界处画一条斜线 即为金属元素区和非金属元素区分界线 氢元素除外 各区位置 分界线左下方为 区 分界线右上方为 区 分界线附近元素的性质 既表现 的性质 又表现 的性质 返回目录 第14讲元素周期表 基础知识巩固 铝 锗 锑 钋 硼 硅 砷 碲 砹 金属元素 非金属元素 金属元素 非金属元素 4 元素周期表中的特殊位置 1 过渡元素 元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素 这些元素都是金属元素 2 镧系 元素周期表第 周期中 57号元素镧到71号元素镥共15种元素 3 锕系 元素周期表第 周期中 89号元素锕到103号元素铹共15种元素 4 超铀元素 在锕系元素中92号元素铀 u 以后的各种元素 返回目录 第14讲元素周期表 基础知识巩固 b b 六 七 知识梳理 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 任何原子都是由质子 中子 电子构成的 答案 解析 不是 11h的质子数是1 中子数是0 电子数是1 2 目前的元素周期表中有118种元素 原子的种类也是118种 答案 解析 由于同位素的存在 原子的种类大于118种 3 核外电子排布相同的微粒 化学性质相同 答案 返回目录 第14讲元素周期表 基础知识巩固 解析 核外电子排布相同的微粒 有中性原子和离子 若是属于同位素的不同核素 化学性质相同 若是不同元素的原子和离子 则化学性质不同 4 同周期的第 a族和第 a族元素的原子序数一定相差1 答案 解析 第 a族和第 a族短周期元素的原子序数相差1 第四 五周期原子序数相差11 第六 七周期两主族中间还包括了镧系和锕系 共隔了24种元素 原子序数相差25 5 最外层电子数为2的元素一定在 a族 答案 返回目录 第14讲元素周期表 基础知识巩固 6 周期表中第 族元素种类最多 答案 7 三 四周期同主族上下原子序数的差都是18 答案 8 质子数为53 中子数为78的碘原子是13153i 答案 9 同主族元素的最外层电子数均相等 答案 10 除短周期外 其他周期均有18种元素 答案 返回目录 第14讲元素周期表 基础知识巩固 11 16o和18o是氧元素的两种核素 则16o2与18o2互为同位素 答案 12 cl 的结构示意图为 答案 返回目录 第14讲元素周期表 基础知识巩固 4 27al3 的中子数为 35cl 的电子数为 返回目录 第14讲元素周期表 基础知识巩固 8 3 22 22 26 48 14 18 氢元素 核电荷数 质子数 考点一原子结构的考查1 三 素 的区别 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 2 四 量 比较 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 答案 b 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 互动探究 钕元素的相对原子质量为140吗 不是 元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值 元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量 而非核素 或原子 的相对原子质量 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 答案 c 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 解析 该原子的质量数为112 165 277 a项不正确 元素的相对原子质量是此元素各种同位素相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和 b项不正确 元素的原子序数 质子数 核外电子数 c项正确 元素周期表中84号元素以后的元素均为放射性元素 故d项不正确 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 答案 a 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 答案 c 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 答案 b 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 考点二核外电子排布在元素推断中的应用1 核外电子排布的表示方法 1 原子结构示意图 以na为例 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 2 离子结构示意图主族中的金属元素原子失去最外层电子变为与稀有气体元素原子核外电子排布相同的阳离子 非金属元素的原子得电子形成与稀有气体元素原子核外电子排布相同的阴离子 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 2 1 20号元素的特殊的电子层结构 1 最外层有1个电子的元素 h li na k 2 最外层电子数等于次外层电子数的元素 be ar 3 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 c 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素 o 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素 ne 4 最外层电子数是内层电子数总数一半的元素 li p 5 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 li si 6 次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素 li mg 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 7 次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素be s 8 电子层数与最外层电子数相等的元素 h be al 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 规律小结 常见元素的等电子微粒 1 2电子 的微粒 he h2 h li be2 2 9电子 的微粒 f oh nh2 ch3 取代基 3 10电子 的微粒 中性微粒 ne hf h2o nh3 ch4 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 带电微粒 na mg2 al3 f o2 oh h3o nh4 nh2 4 14电子 的微粒 si n2 co c2h2 5 常见的 18电子 的微粒 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 例2 1 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍 其质子数是最外层电子数的3倍 该元素的原子结构示意图是 2 已知某离子的结构示意图为试回答 当x y 10时 该粒子为 填 原子 阳离子 或 阴离子 当y 8时 粒子可能为 填名称 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 写出y 3与y 7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 答案 1 2 原子 氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子 al oh 3 3h al3 3h2o 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 变式1 2013 鞍山模拟 短周期元素x和元素y 元素x原子的最外层电子数为a 次外层电子数为b 元素y原子的m层电子数为 a b l层电子数为 a b 则x y两元素形成的化合物可能具有的性质是 a 和水反应b 和硫酸反应c 和氢氧化钠反应d 和氯气反应 答案 c 解析 y原子m层电子数为 a b l层电子数为 a b 8 x元素的次外层电子数为b 最外层电子数为a 则b 2 a 6 即x为氧元素 y为硅元素 二者形成的化合物为sio2 它能和naoh溶液反应生成na2sio3 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 变式2 2013 南昌模拟 已知x y z都是短周期元素 它们的原子序数依次增大 x原子的电子层数与它的核外电子总数相等 而z原子的最外层电子数是次外层的3倍 y和z可以形成两种以上气态化合物 则下列说法错误的是 a y和z可以组成一种y和z的质量比为7 8的化合物b x y z可以组成一种盐c x和z可以组成原子个数比分别为1 1和2 1常温下呈液态的两种化合物d 由x y z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 答案 d 解析 由题中信息易推出x y z分别是h n o n o可以组成no 其中n o两种元素的质量比为7 8 a正确 h n o可组成nh4no3 b正确 h o可组成h2o h2o2两种常温下呈液态的化合物 c正确 h n o中的任意两种元素组成的10电子微粒有h2o nh3 nh4 oh h3o 等 d错误 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 教师备用习题 1 2013 黄冈四校联考 第三周期非金属元素r 它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍 则关于r的判断正确的是 a 常温下 能稳定存在的r的氧化物都能与烧碱溶液反应b r的最高价氧化物对应的水化物为强酸c r的单质可用于制造光导纤维d r的气态氢化物在常温下能稳定存在 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 解析 a由题意可知 r可以为si或s so2 so3 sio2都能与烧碱溶液反应 选项a正确 h2sio3为弱酸 选项b错误 si常作半导体材料 sio2可制光导纤维 选项c错误 sih4不能稳定存在 选项d错误 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 2 a b c d e五种元素 它们的核电荷数依次增大 且都小于20 其中a为非金属元素 c是金属元素 a c元素原子的最外层都只有一个电子 b和d元素原子的最外层电子数相同 且b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍 e元素原子最外层电子数比次外层电子数少1 回答下列问题 1 写出五种元素的元素符号 a b c d e 2 画出b c的原子结构示意图 b c 画出d的离子结构示意图 3 从原子核外电子排布的角度分析c元素的化合价为什么为 1价 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 答案 1 honascl 2 3 钠元素原子的最外层只有1个电子 易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构 故表现为 1价 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 解析 由a为最外层电子数为1的非金属元素 知a为氢元素 由b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍 知b为氧元素 又d和b元素原子的最外层电子数相同 核电荷数小于20 知d为硫元素 由c的核电荷数介于b o 与d s 之间 其原子的最外层电子数为1 知c为钠元素 由e的核电荷数大于d s 小于20 且该元素最外层电子数比次外层电子数少1 知e为氯元素 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 考点三元素周期表的结构及应用1 元素周期表结构中隐含的两条规律 1 同周期主族元素原子序数差的关系 短周期元素原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素同侧时 原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素两侧时 四或五周期元素原子序数差 族序数差 10 六周期元素原子序数差 族序数差 24 2 同主族 邻周期元素的原子序数差的关系 a族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差2 8 8 18 18 32 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 a族和0族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差8 8 18 18 32 a a族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差8 18 18 32 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 2 利用稀有气体推断元素在周期表中的位置 1 比大小 定周期 若某原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小 则该元素与该稀有气体元素同周期 若某原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大 则该元素在稀有气体元素所在周期的下一周期 2 求差值 定族数 若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2 则该元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的 a族或 a族 若比相应稀有气体元素少1 5 则该元素处于稀有气体元素所在周期的 a a族 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 例3已知x y z三种主族元素在周期表中的位置如图14 2所示 设x的原子序数为a 则下列说法不正确的是 a y与z的原子序数之和可能为2ab y的原子序数可能为a 17c z的原子序数可能为a 31d x y z一定为短周期元素 答案 d 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 解析 x y z为主族元素 y一定不在第一周期 d项错误 若x y z分别位于第三 四 五周期的右边 则y的原子序数为a 17 y与z的原子序数之和可能为2a 或x y z分别位于第四 五 六周期的右边 z的原子序数可能为a 31 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 变式1 2013 乌鲁木齐模拟 对于短周期元素 下列说法正确的是 a 若两元素原子序数相差8 则周期数一定相差1b 两种简单离子不可能相差3个电子层c 同族的两元素之间不可能形成化合物d 最外层电子数相同的微粒一定位于同一族 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 答案 a 解析 在短周期里 除第一周期含两种元素外 其余两个周期所含元素都是8种 若两元素原子序数相差8 则不可能在同一周期也不可能相差两个周期 故a正确 b项中h 与cl s2 间相差3个电子层 c项 s和o可形成so2 d项 mg2 和na 的最外层电子数相同 但不是同族元素 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 变式2a b c d为短周期元素 在周期表中所处的位置如图14 3所示 a c两元素的原子核外电子数之和等于b元素原子的质子数 1 写出a b c d四种元素的名称 2 b位于周期表中第 周期第 族 3 d的单质与水反应的化学方程式为 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 答案 1 氮硫氟 2 三 a 3 cl2 h2o hcl hclo 解析 设a b c d均为短周期元素 从四者的相对位置及周期表的结构来看 a c一定处于第二周期 b d处于第三周期 若a的原子序数为x 则c为x 2 b为x 8 1 由题意x x 2 x 8 1 x 7 所以a b c d的原子序数分别为7 16 9 17 分别为氮 硫 氟 氯 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 教师备用习题 1 2013 梅州模拟 w x y z是原子序数依次增大的四种短周期元素 已知 四种元素的电子层数之和等于10 且它们分别属于连续的四个主族 四种元素的原子中半径最大的是x原子 下列说法正确的是 a w和x位于第二周期b y和z分别是al和sic w和x分别是o和fd z的金属性可能比x的金属性强 答案 b 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 解析 四种元素的电子层数之和等于10 有两种可能 1 1 3 3 3 2 2 2 3 3 后一种情况无法满足x的原子半径最大的条件 因此 1 符合要求 四种元素依次是h mg al si 据此即可判断b正确 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 2 某元素y的核外电子数等于核内中子数 取2 8g该元素的单质与氧气充分反应 可得6 0g化合物yo2 则该元素在周期表中位置 a 第三周期 a族b 第二周期 a族c 第三周期 a族d 第二周期 a族 返回目录 第14讲元素周期表 考点核心突破 答案 c 解析 设元素y的相对原子质量为m 根据题意可知 y o2 yo2mm 322 86 0m 28因y元素核外电子数等于核内中子数 则y为14号元素硅 位于第三周期 a族 c项正确 返回目录 第14讲元素周期表 高考真题体验 1 2013 上海卷 230th和232th是钍的两种同位素 232th可以转化成233u 下列有关th的说法正确的是 a th元素的质量数是232b th元素的相对原子质量是231c 232th转换成233u是化学变化d 230th和232th的化学性质相同 返回目录 第14讲元素周期表 高考真题体验 答案 d 解析 232th 230th的质量分别是232 230 故a项错误 元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其在自然界中所占数量百分比的乘积之和 b项错误 化学变化是生成新物质的变化 原子不变 而c项的原子发生变化 错误 同位素的物理性质不同 但化学性质相同 d项正确 返回目录 第14讲元素周期表 高考真题体验 答案 c 解析 h2o与d2o是化合物 而同素异形体是同一元素形成的不同单质 故c项错误 返回目录 第14讲元素周期表 高考真题体验 3 2013 广东卷 双选 元素r x t z q在元素周期表中的相对位置如下表所示 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸 则下列判断正确的是 a 非金属性 zq 返回目录 第14讲元素周期表 高考真题体验 答案 bd 解析 r与h2在暗处剧烈化合并发生爆炸 则r为氟元素 由此可以推断x t z q分别是硫 氯 氩 溴 同周期元素随原子序数增大 非金属性逐渐增强 非金属性硫氯 溴 气态氢化物的稳定性hf hcl hbr 即r t q c项错误 非金属性越强 其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 非金属性氯 溴 则最高价氧化物的酸性t q d项正确 返回目录 第14讲元素周期表 高考真题体验 返回目录 第14讲元素周期表 高考真题体验 答案 c 返回目录 第14讲元素周期表 高考真题体验 答案 c 返回目录 第14讲元素周期表 高考真题体验 6 2013 福建卷 利用化石燃料开采 加工过程产生的h2s废气制取氢气 既廉价又环保 工业上可用组成为k2o m2o3 2ro2 nh2o的无机材料纯化制取的氢气 1 已知元素m r均位于元素周期表中第3周期 两种元素原子的质量数之和为27 则r的原子结构示意图为 2 常温下 不能与m单质发生反应的是 填序号 a cuso4溶液b fe2o3c 浓硫酸d naoh溶液e na2co3固体 返回目录 第14讲元素周期表 高考真题体验 答案 1 2 b e 解析 1 无机材料k2o m2o3 2ro2 nh2o中钾元素显 1价 氧元素显 2价 氢元素显 1价 则m显 3价 r显 4价 第3周期主族元素质子数之和为27 则m r原子的质子数分别为13 14 m r分别是铝 硅 由此可以画出硅的原子结构示意图 返回目录 第14讲元素周期表 高考真题体验 第15讲元素周期率 返回目录 考点核心突破 高考真题体验 基础知识巩固 返回目录 1 掌握元素周期律的实质 2 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以 a族和 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 考纲要求 返回目录 考情分析 本讲内容丰富 规律性强 命题空间广 重要知识有元素周期律 粒子半径大小比较 主要考查元素性质递变规律 判断元素 位 构 性 的关系 元素的金属性 非金属性强弱的比较 粒子半径大小的比较 考查形式主要是以选择题形式考查 位 构 性 的关系 以填空题考查综合推断 预计今后的高考 题型会稳中有变 用元素周期表及元素周期律进行现象解释 定性推断 归纳总结等 知识梳理 一 元素周期律1 定义 元素的性质随 的递增而呈 变化的规律 2 实质 元素原子 的结果 3 具体内容 返回目录 基础知识巩固 第15讲元素周期率 原子序数 周期性 核外电子排布周期性变化 增大 增大 相同 增多 增大 减少 返回目录 基础知识巩固 第15讲元素周期率 1 7 8 主族序数 主族序数 减弱 减弱 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 增强 增强 二 元素周期表和元素周期律的应用1 元素周期表中元素的分区 返回目录 基础知识巩固 第15讲元素周期率 2 元素周期表和元素周期律应用的重要意义 1 寻找新材料 半导体材料 在 附近的元素中寻找 在 中寻找优良的催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 在周期表中的 附近探索研制农药的材料 返回目录 基础知识巩固 第15讲元素周期率 金属与非金属的分界线 过渡元素 氟 氯 硫 磷 2 预测元素的性质 由递变规律推测 比较不同周期 不同主族元素的性质 如金属性mg al ca mg 则碱性mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 mg oh 2 填 或 推测未知元素的某些性质 由元素的相似性和递变规律推测 如 已知ca oh 2微溶 mg oh 2难溶 可推知be oh 2 溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知未学元素砹 at 应为 色固体 与氢 化合 hat 稳定 水溶液呈 性 agat 溶于水等 返回目录 基础知识巩固 第15讲元素周期率 难 难 有 不 不 酸 知识梳理 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 由f i元素的非金属性越来越弱 因此hf hi的酸性越来越弱 答案 解析 最高价含氧酸的酸性强弱决定其非金属性强弱 而不是其氢化物的酸性强弱 2 第三周期主族元素的最高化合价等于它所处的主族序数 答案 3 同周期元素非金属性p s cl 则酸性 h3po4 h2so4 hclo4 答案 返回目录 第15讲元素周期率 基础知识巩固 4 氢化物的稳定性 h2s hf h2o 答案 5 元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化 答案 6 在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料 答案 7 同周期主族元素 除0族元素外 从左到右 原子半径逐渐减小 答案 返回目录 基础知识巩固 第15讲元素周期率 8 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7 答案 返回目录 基础知识巩固 第15讲元素周期率 2 比较下列各组性质 填 或 1 原子半径 s cl mg k 2 金属性 mg ca 非金属性 f s 3 氢化物的稳定性 h2o ph3 hf h2o 4 酸性 h2so4 hclo4 碱性 naoh koh 返回目录 基础知识巩固 第15讲元素周期率 3 我国著名化学家张青莲精确地测定了锗 ge 锌等九种元素的相对原子质量 得到的新值被作为国际新标准 已知锗的原子序数为32 1 它位于元素周期表中第 周期 族 2 锗类似于铝 能溶于氢氧化钠溶液 其主要原因是 它与硅位于同一主族 它与铝位于对角线位置 且性质相似 它位于周期表中金属与非金属分界线附近 它位于边界线附近 它是两性物质 返回目录 基础知识巩固 第15讲元素周期率 四 a 3 材料科学是目前全世界研究的热点 为了寻找半导体材料 科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料 该区域是 a 左上角b 右上角c 过渡元素d 金属与非金属分界线附近 解析 根据元素周期表的结构可知 锗属于第 a族元素 锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近 它具有某些金属元素的性质 又具有某些非金属元素的性质 它是金属元素 但不能说锗是两性物质 因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质 如氧化铝 氢氧化铝 返回目录 基础知识巩固 第15讲元素周期率 d 考点一元素金属性和非金属性的比较方法1 根据在周期表中的位置 1 同周期元素 从左至右随着原子序数的增加 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 2 同主族元素 从上至下 随着原子序数的增加 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 2 根据金属活动性顺序 金属的位置越靠前 其金属性越强 3 根据物质的性质 1 元素金属性强弱的比较 根据金属单质与水 或酸 反应的难易程度 越易反应 则对应金属元素的金属性越强 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 根据金属单质与盐溶液的置换反应 a置换出b 则a对应的金属元素比b对应的金属元素金属性强 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱 单质的还原性越强 对应阳离子的氧化性越弱 元素的金属性越强 fe对应的是fe2 而不是fe3 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 则对应金属元素的金属性越强 根据电化学原理 不同金属形成原电池时 通常作负极的金属活泼 在电解池中的惰性电极上 先析出的金属其对应的元素不活泼 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 2 元素非金属性强弱的比较 根据非金属单质与h2化合的难易程度 越易化合则其对应元素的非金属性越强 根据形成的氢化物的稳定性 氢化物越稳定 则其对应元素的非金属性越强 根据非金属之间的相互置换 a能置换出b 则a对应的非金属元素的非金属性强于b对应元素的非金属性 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 酸性越强 则元素的非金属性越强 根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱 单质的氧化性越强 其对应阴离子的还原性越弱 元素的非金属性越强 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 易错警示 元素的金属性和非金属性比较的两个易错点判断元素金属性 或非金属性 的强弱不能作为判断依据的有 1 不能根据原子得 失电子的多少判断元素非金属性或金属性的强弱 应根据原子在化学反应中得 失电子的难易程度判断 2 不能只根据化合物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱 应根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱判断 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 例1x y是元素周期表 a族中的两种元素 下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是 a x原子的电子层数比y原子的电子层数多b x的氢化物的稳定性比y的氢化物的弱c x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定d y的单质能将x从nax的溶液中置换出来 答案 c 解析 同主族元素从上到下 电子层数增多 非金属性减弱 a错误 x的氢化物的稳定性比y的氢化物弱 说明x的非金属性比y弱 b错误 非金属性越强 其气态氢化物越稳定 c正确 d项说明y比x的非金属性强 d错误 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 互动探究 能从x的含氧酸的酸性比y强来判断吗 提示 含氧酸的酸性不能作为非金属性强弱的判断依据 而应该是最高价含氧酸的酸性强弱 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 变式1将甲 乙两种金属的性质相比较 已知 甲与h2o反应比乙与h2o反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多 甲单质的熔 沸点比乙的低 能说明甲的金属性比乙强的是 a b c d 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 答案 b 解析 比较金属性强弱的一般方法是看与酸 或水 反应的剧烈程度 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 置换反应 而不能根据其与非金属反应时失电子的数目多少 熔沸点的高低进行比较 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 变式2某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律 设计了如下系列实验 1 将钠 钾 镁 铝各1mol分别投入到足量的0 1mol l 1的盐酸中 试预测实验结果 与盐酸反应最剧烈 与盐酸反应最慢 2 将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3 h2o 从而验证naoh的碱性大于nh3 h2o 继而可以验证na的金属性大于n 你认为此设计是否合理 并说明理由 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 利用图15 1所示装置可以验证非金属性的变化规律 3 仪器a的名称为 干燥管d的作用是 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 4 实验室中现有药品na2s kmno4 浓盐酸 mno2 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫 装置a b c中所装药品分别为 装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成 离子方程式为 5 若要证明非金属性 c si 则a中加 b中加na2co3 c中加 溶液 观察到c中溶液的现象为 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 答案 1 钾铝 2 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时 一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较 nh3 h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物 3 分液漏斗防止倒吸 4 浓盐酸kmno4na2s溶液s2 cl2 s 2cl 5 硫酸na2sio3有白色胶状沉淀产生 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 解析 由题中所给药品可知可用na2s与氯气发生置换反应判断非金属性强弱 因为无加热装置 所以只能选择kmno4与浓盐酸反应制取氯气 5 由b中药品na2co3可知 用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱 所以a中加入硫酸 b c装置中加入相应的盐 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 教师备用习题 1 2013 大同检测 下列事实不能作为实验判断依据的是 a 钠和镁分别与冷水反应 判断金属活动性强弱b 在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水 判断镁与铝的金属活动性强弱c 碳酸钠溶液显碱性 硫酸钠溶液显中性 判断硫与碳的非金属活动性强弱d br2与i2分别与足量的h2反应 判断溴与碘的非金属活动性强弱 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 答案 b 解析 金属与水反应的程度可判断金属的活泼性 a项正确 由盐溶液的弱碱性判断碳酸是弱酸 h2so4是强酸 可推出非金属性硫强于碳 c项正确 由与h2反应的难易可判断非金属性强弱 d项正确 b项反应与金属活动性强弱无关 b项符合题意 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 2 某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时 自己设计了一套实验方案 并记录了有关实验现象 请你帮助该学生整理并完成实验报告 1 实验目的 2 实验用品 仪器 请填写两种主要玻璃仪器 药品 氯水 溴水 溴化钠溶液 碘化钾溶液 四氯化碳 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 3 实验内容 在下列空格内填写相关内容 4 实验结论 5 问题和讨论 请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因 由于f2过于活泼 很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱 试列举一个事实说明f的非金属性比cl强 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 答案 1 探究同一主族元素性质的递变规律 2 试管胶头滴管 3 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 4 同一主族元素 自上而下 元素的非金属性依次减弱 5 同一主族元素 自上而下 元素原子的电子层数增多 原子半径增大 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 f2在冷暗处就可以与h2剧烈反应而爆炸 而cl2与h2只有在光照或点燃的条件下才能反应 hf比hcl稳定或f2能与h2o发生置换反应生成o2 而cl2不能 任意写一种 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 解析 1 元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律 根据给出的实验药品不难看出 该学生想以同族元素为例 设计实验验证同一主族元素性质的递变规律 2 本实验属于试管试验 主要使用试管和胶头滴管 3 根据提供的药品 显然是用cl2 br2 i2之间的置换反应来证明cl br i三种元素的非金属性的强弱 4 通过实验事实可以证明cl br i三种元素的非金属性依次减弱进而可以说明同一主族元素 自上而下 元素的非金属性依次减弱 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 5 该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答 一般来说 置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱 但f2过于活泼 不好直接置换cl2 只能用间接的证据 如可从它们与氢气反应的难易程度 与水反应能否置换出o2 它们的气态氢化物的稳定性等方面证明 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 考点二粒子半径大小的比较1 同周期元素的粒子同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小 稀有气体元素除外 如na mg al si na mg2 al3 s2 cl 2 同主族元素的粒子同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大 如lif na mg2 al3 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 4 同种元素形成的粒子同种元素形成的粒子电子数越多 半径越大 如fe3 fe2 fe h h h 5 电子数和核电荷数都不同的 可通过一种参照物进行比较如比较al3 与s2 的半径大小 可找出与al3 电子数相同 与s2 同族的元素o2 比较 al3 o2 且o2 s2 故al3 s2 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 方法技巧 快速判断简单粒子半径大小的方法一看电子层数 最外层电子数相同时 电子层数越多半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时 核电荷数越大 半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 例2下列各组粒子中粒子半径由大到小的是 a o cl s pb al3 mg2 ca2 ba2 c h al3 mg2 k d cs k na li 答案 d 解析 比较粒子半径大小有以下原则 同周期从左到右逐渐减小 所以a应为p s cl o 同主族从上到下逐渐增大 所以d对 核外电子排布相同 核电荷数越大 半径越小 mg2 al3 所以b错 各层排布都饱和 一般电子层越多 半径越大 所以c不对 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 互动探究 a b2 c2 d 具有相同的电子层结构 四种元素原子半径和离子半径的大小顺序如何 提示 原子半径 a b c d 离子半径 c2 d a b2 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 变式1已知短周期元素的离子 aa2 bb cc3 dd 都具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 a 原子半径 a b d cb 原子序数 d c b ac 离子半径 c d b ad 单质的还原性 a b d c 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 答案 c 解析 将四种离子分成阳离子与阴离子两类 分析原子序数及离子半径 阳离子aa2 bb 因具有相同的电子层结构 故原子序数a b 离子半径ad 再将其综合分析 因四种离子具有相同的电子层结构 故a b位于c d的下一周期 其原子序数为a b d c 离子半径aa c d 单质的还原性b a c d 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 变式2 2013 九江检测 x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构 x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径 z和y两元素的原子核外电子层数相同 z元素的原子半径小于y元素的原子半径 x y z三种元素的原子序数的关系是 a x y zb y x zc z x yd z y x 答案 d 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 解析 根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小 这是正向思维 而此题是已知原子和离子半径的大小 要判断原子序数大小的关系 这是逆向思维 已知电子层结构相同的阳离子 核电荷数大的半径小 具有相同的电子层数的原子 随着原子序数增大 原子半径递减 根据题意 x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径 则x的原子序数小于y的原子序数 z和y元素的原子核外电子层数相同 且z元素的原子半径小于y元素的原子半径 则z元素的原子序数大于y元素的原子序数 由此得出三种元素原子序数的关系为z y x 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 教师备用习题 x y z是三种主族元素 如果xn 阳离子与yn 阴离子具有相同的电子层结构 zn 阴离子半径大于yn 阴离子半径 则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 a z x yb x y zc z y xd x z y 答案 a 解析 根据 序 层 规律可知 x元素在y元素的下一周期 z元素在x同周期或下几个周期 故三种元素的原子序数大小顺序为z x y 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 考点三 位 构 性 之间的关系同一元素的 位 构 性 关系可表示如下 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 1 结构与位置互推 1 掌握三个关系式 电子层数 周期数 质子数 原子序数 最外层电子数 主族序数 2 熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期所能容纳元素种数 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同族上下相邻元素原子序数的关系 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 2 性质与位置的互推 1 根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置 如同周期元素a b c的金属性逐渐增强 则可知a b c在同周期中按c b a的顺序从左向右排列 2 根据元素在周期表中的位置关系 可以推断元素的性质 如a b c三元素在同一主族中从上往下排列 则a b c的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 3 结构与性质的互推 1 若元素的最外层电子数小于4 则该元素容易失电子 若该元素的最外层电子数大于4 则该元素容易得电子 2 若某元素容易得电子 则可推知该元素的最外层电子数大于4 若某元素容易失电子 则可推知该元素的最外层电子数小于4 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 方法技巧 位 构 性 解题点拨 位 构 性 推断的核心是 结构 即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置 然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质 或根据其具有的性质确定其在周期表中的位置 进而推断出其结构 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 例3 2013 山东卷 w x y z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示 w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 由此可知 a x y z中最简单氢化物稳定性最弱的是yb z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于yc x元素形成的单核阴离子还原性大于yd z元素单质在化学反应中只表现氧化性 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 答案 a 解析 由元素在周期表的位置可知w x y z分别代表n o s cl四种元素 元素的非金属性越弱 其氢化物的稳定性越弱 故o s cl三种元素相应最简单氢化物稳定性最弱的是h2s a项正确 hclo是弱酸 酸性hclo h2so4 b项错误 非金属单质的氧化性越强 相应简单阴离子的还原性越弱 故还原性 o2 s2 c项错误 在cl2与naoh溶液的反应中 cl2既表现出氧化性又表现出还原性 d项错误 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 互动探究 y z最高价氧化物对应水化物酸性如何 cl的非金属性强于s 故cl的最高价氧化物对应水化物酸性强于s的最高价氧化物对应水化物的酸性 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 变式1 2013 哈尔滨模拟 短周期元素a b c在周期表中所处的位置如下表所示 a b c三种元素原子质子数之和为32 d元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍 则下列说法正确的是 a a b两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应 且反应类型相同b b的气态氢化物比a的气态氢化物稳定c 元素d形成的气态氢化物一定是正四面体结构d 四种元素的原子半径 b d a c 返回目录 第15讲元素周期率 考点核心突破 答案 d 解析 由短周期元素a b c在周期表中的位置可知 a c为第二周期元素 b为第三周期元素 设与b同主族的第二周期元素的原子序数为x 则a为x 1 c为x 1 b为x 8 x 1 x 1 x 8 32 x 8 即a为n c为f b为s d元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍 则d为c a n b s 两元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物的水化物反应 但反应类型不同 nh