酸及其性质ppt课件.ppt

1 1 老者生来脾气燥 每逢喝水必高烧 高寿虽己九十八 性情依然不可交 打一化学物质 2 我入水中较安全 水入我中有危险 我与水合多放热 实验牢记保平安 打一化学物质 浓硫酸 化学谜语竞猜 2 酸及其性质 3 浓硫酸的稀释 知识回顾 问 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应该如何处理呢 应立即用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的NaHCO3溶液 酸入水 沿杯壁 慢慢倒 不断搅 4 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 瓶口有白雾 无现象 有刺激性气味 无气味 1 19g cm3 1 84g cm3 浓盐酸具有很强的挥发性 挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中 形成盐酸小液滴 无色液体 无色 粘稠 油状的液体 37 98 挥发性 用手在瓶口处轻轻扇动 仅使极少量的气体飘进鼻孔 工业用浓盐酸因含有FeCl3而显黄色 知识回顾 对比归纳是学习化学相似知识的常用方法 浓硫酸可做一些气体干燥剂 吸水性 5 浓硫酸 固体氯化钙 中性或酸性气体 大多数气体 氧化钙 氢氧化钠 碱石灰 中性或碱性气体 HCl SO2 CO2等 NH3 NH3等 常见干燥剂及使用装置 知识延伸 6 一天 老师在使用完浓盐酸 浓硫酸时 忘了及时把瓶塞盖上 一周后才发现 请问这两瓶酸露置在空气中 忽略水分蒸发 的变化情况 用 变大 变小 或 不变 填空 不变 变大 不变 变小 变小 变大 我会分析 变大 变大 变小 变小 挥发性 吸水性 7 老师在化学实验室放酸类药品的橱柜里 发现两瓶相同体积的失去标签的药品 浓盐酸与浓硫酸 你能帮老师识别出这两种酸吗 比一比 谁出的点子多 举一反三 8 1 2 3 4 在线测试一 C B B A 9 HCl Cu CO2 NaCl Fe2O3 Fe Cu CO2 H2SO4 NaCl Cu NaOH H2SO4 CO2 NaCl CaCO3 H2SO4 NaCl Cu CO2 H2SO4 入口 出口 小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢 并找出其他几条路中谁是狼 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O NaOH HCl NaCl H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 酸 金属 盐 氢气 酸 金属氧化物 盐 水 酸 碱 盐 水 酸 盐 新酸 新盐 10 酸 指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 酸的通性 酸溶液都能电离出共同的阳离子 H 规律提升 H 酸根离子 结构决定性质 11 稀盐酸 稀硫酸化学性质的比较 红 红 无 无 知识回顾 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O AgNO3 HCl AgCl HNO3 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 12 根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法 用化学方程式表示 学以致用 Mg 2HCl MgCl2 H2 MgO 2HCl MgCl2 H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O MgCO3 2HCl MgCl2 H2O CO2 元素观 化学反应前后元素种类不变 知识延伸 按要求制备氯化镁盐 盐 Mg Cl MgCl2 SO4 2 Ba BaSO4 制备物质 13 1 写出鉴别两种溶液的化学试剂 2 选择一种试剂简述鉴别方法 实验室中有两瓶失去标签的无色液体 一瓶是稀盐酸 另一瓶为稀硫酸 取样 操作 现象 结论 化学性质 简单 少量 学以致用 鉴别物质 14 1 如何检验含Cl 的化合物 2 如何检验含SO42 的化合物 先滴加AgNO3溶液 再滴几滴稀HNO3 方法一 先滴加Ba NO3 2溶液 再滴几滴稀HNO3 方法二 先滴几滴稀HCl 再滴加BaCl2溶液 先用足量Ba NO3 2溶液 再用AgNO3溶液 然后加稀HNO3 规律总结 3 当溶液中同时存在Cl 和SO42 时 如何检验 离子的检验 15 实验室有一瓶失去标签的无色溶液 初步判断可能是稀硫酸 你如何鉴定这是一瓶稀硫酸 答案 1 取少量溶液分为两份 一份滴加石蕊试液 石蕊试液变红 证明有H 2 另一份滴加Ba NO3 2溶液 产生白色沉淀 再加入稀硝酸 沉淀不消失 证明有SO42 学以致用 鉴定物质 逐一证明 唯一性 16 如果稀盐酸中混有稀硫酸 你能想办法除净杂质吗 除杂质的原则不增 不引入新杂质 加适量试剂 不减 不改变原来的物质易分 反应后的物质易分离 化学性质 学以致用 除杂问题 先加入适量氯化钡溶液 充分反应后过滤 除杂质最常用的方法转化法 气体法 沉淀法 17 1 2 3 4 5 6 在线测试二 C D A A 醋酸能与活泼金属反应 醋酸能与酸碱指示剂反应 醋酸能与金属氧化物反应 醋酸能与碱反应 醋酸能与某些盐反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2H2 O2 2H2O 点燃 18 用途 物理性质 化学性质 制法 物质 小结 研究物质的步骤 19 1 铁制品电镀前放在盐酸池中 2 向碱性土壤中撒酸性物质 3 实验室制取氢气 4 用醋酸浸泡除去水壶中的水垢 稀硫酸 锌粒 水垢的主要成分 CaCO3 除去铁锈 主要成分Fe2O3 20 酸的用途盐酸 重要的化工产品 用于金属表面除锈 制造药物 如盐酸麻黄素 氯化锌 等 人体中的胃酸可帮助消化 硫酸 重要化工原料 用于生产化肥 农药 火药 染料以及冶炼金属 精炼石油和金属除锈等 知识回顾 元素守恒观 21 我会填 铁锈的主要成分是它的颜色是将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中 首先观察到的现象是过一段时间 还能观察到的现象是请写出有关反应的化学方程式 氧化铁 红色 铁锈逐渐溶解 溶液有无色变为黄色 铁钉表面有气泡冒出 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 联系生活 22 自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒 氯气与水反应的产物之一是盐酸 市场上有些不法商贩为牟取暴利 用自来水冒充纯净水 蒸馏水 出售 你会利用所学知识选用一种化学试剂来鉴别其真伪吗 联系生活 硝酸银溶液 化学服务于生活 23 1 2 在线测试三 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2O C D 24 静思梳理 知识 理念 方法能力 25 物理性质 化学性质 用途 浓盐酸 酸碱指示剂 金属 金属氧化物 碱 盐 酸及其性质 浓硫酸 26 1 敞口存放的浓硫酸与浓盐酸过一段时间后溶液质量 溶质的质量分数将发生以下变化 溶液质量都减少 溶质的质量分数都减小 溶液质量都减小 溶质的质量分数都减小 溶液质量一个增大 一个减小 溶质的质量分数一个增大 一个减小 溶液质量一个增大 一个减小 溶质的质量分数都减小2 下列物质敞口放置在空气中较长时间后 质量会减少的是 A 浓硫酸B 酒精C 烧碱D 熟石灰3 下列实验操作正确的是 A 倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心B 称量药品时用手取砝码C 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 在线测试 我能行 A B D 27 4 下列说法正确的是 A 能电离出氢离子的化合物叫酸B 电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸C 能电离出酸根离子的化合物都是酸D 碱中必含有氢 氧元素5 稀盐酸和稀硫酸具有许多的相似的化学性质的原因是 它们都是溶液 它们都含有酸根离子C 它们都含有氢元素D 它们都电离出了氢离子 6 含下列离子的溶液中 溶质全部为酸的是 A H Na SO42 B H C1 NO3 C OH K Ba2 D Ag K NO3 7 聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢 水垢的主要成分是CaCO3和Mg OH 2 想用下列物质除去水垢 你认为可行的是A 用热的纯碱溶液浸泡后冲洗B 用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C 用食盐水浸泡后冲洗D 用食醋浸泡后冲洗 在线测试 我能行 B D B D 28 小青同学做硫在氧气中燃烧的实验前 预先在集气瓶底装有少量水 实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨 于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的 水 是否也呈酸性 她取 水 多次测其pH 发现其pH始终小于7并逐渐减小 直至稳定在pH 4 证明集气瓶底残留液呈酸性 随后小青想进一步了解该残留液是否具有酸的通性 请你与她一起探究 温馨提示 酸雨的形成 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 实验探究 29 谢谢大家 30 提出问题 残留液还能与什么物质反应呢 猜想 设计方案 请你设计实验来验证你的猜想 我会分析 石蕊试液 紫色石蕊试液变为红色 残留液能与氧化铜反应 黑色粉末逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色 氧化铜 碳酸钠粉末 碳酸钠粉末消失 有大量气泡生成 残留液能与碳酸钠粉末反应 残留液能与石蕊试液反应