高三的学生该怎么学化学.doc

.现在高三的学生该怎么学化学？ 谈到化学，是很多人痛恨的一门学科，也是一些人喜欢的学科。为啥？因为化学太难了，每次考试都很差。或者认为，化学so easy，是我提高分数的保障学科。为何会出现这种两极分化的现象？是因为，其实化学的秘密在于，很多人认为化学依靠记背，而实际上，化学的精髓在于推导、衍生。 大家都知道，化学需要大量的记背，无论是反应方程式、化学实验、化学特性等，相似相类，有难于区分，所以导致记背困难，应用时容易产生混乱的感觉，于是化学学不好，这是根本原因。 而化学学得好的同学呢，虽然经过多年“填鸭式”的教学，对化学的记背根本不在化学，但比成绩差的同学，多在“判断、推导”上，这就立即形成了两极分化的结果。 基础不好的同学，如何短期内突击呢？依靠记背，效果是不理想的，依靠做题，对知识点又是懵的，结合起来复习吧，又不知道从哪里开始。其实学好化学，注意四点，就能有效地结合起来。 1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑 化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分布规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值得注意的特殊反应和元素。 通过复习反应方程式（按课本章节逐步复习出现的方程式），对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力！ 2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清 神马是特殊元素？就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都是高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。 3、判断与推导要学习 无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律（碳4个键位），就能把知识点吃透，把题拿下。 4、圆规复习法 什么事圆规复习法？就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。 无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点是化合价。而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。 有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则（主要是碳链、苯环规则），所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。其实高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考场。一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。高考化学常考知识点大全及解题思维步骤1题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）烃 4个或4个碳以下的烃非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型分子）、NO（遇到空气变成红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）固态氧化物：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2题眼二：气体溶解性归纳 难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4； 微溶于水的：O2、C2H2； 能溶于水的：Cl2（1 : 1）、CO 2（1:2）H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）； 极易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。3题眼三：常见液态物质 无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3） 有机物：一般5个碳原子以上的低级烃（碳数10,下同）； 除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃； 低级醇； 除甲醛之外的低级醛； 低级羧酸； 低级酯。4题眼四：常见物质的颜色红色：Fe(SCN)3（血红色溶液）；Cu2O（砖红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；红磷（暗红色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）； 品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在有机溶剂中（紫色）橙色：溴水、溴在有机溶剂中（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）黄色：AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）； Ag3PO4（黄色固体）；FeS2（黄色固体）； Na2O2（淡黄色固体）； S（黄色固体）； Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（黄色）； 碘酒（黄褐色）； 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；含 CrO42-溶液（黄色）；含Fe3+的溶液（黄色）Na的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色、含有Fe3+）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO47H2O（绿矾）；K2MnO4（绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；Cl2、氯水（黄绿色）； F2（淡黄绿色）；棕色：FeCl3固体（棕黄色）； CuCl2固体（棕色）蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫、氢气、甲烷、一氧化碳、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色； Co2O3（蓝色）； O2（液态淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）溶液中（绛蓝色）；O3（气态淡蓝色；液态深蓝色；固态紫黑色）。黑色：FeO；Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉；Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2；CaCO3； MgO； Mg(OH)； MgCO3；Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3；三溴苯酚；CuSO4；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色试纸颜色：pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）；蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）；淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）；KI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）；指示剂颜色：石蕊：pH5时呈红色；pH介于58时呈紫色；pH8时呈蓝色。酚酞：pH8.2时呈无色；pH介于8.210时呈粉红色；pH10时呈红色。甲基橙: pH3.1时呈红色；pH介于3.14.4时呈橙色；pH4.4时呈黄色。5题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即ABC型归纳C CO CO2； H 2S S SO2 SO3（H2SO4）； NH3(N2) NO NO2 HNO3；Cl Cl2 ClO；Na Na2O Na2O2；Fe FeO Fe3O4； Fe Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3;Fe Fe2+ Fe3+； Fe3+Fe2+Fe 无化合价变化：Al3+ Al(OH)3 AlO2- ; AlO2- Al(OH)3 Al3+以及多元酸碱之间反应等。 有机化学：CH2=CH2 CH3CHO CH3COOH； CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH6题眼六：根据化学反应形式a根据置换反应“单质 + 化合物 = 新的单质 + 新的化合物” 进行推理1、金属置换金属（1）较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换nM + mN n+ = nM m+ + mN（2）铝热反应一些高熔点金属氧化物（如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等）与铝粉的混合物称为铝热剂，需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：10Al + 3V2O5 = 5Al2O3 + 6V； 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe（3）利用勒夏特列原理的金属置换金属（如钠置换钾）2、金属置换非金属（1）金属与水反应置换出H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2（非常活泼的金属在常温下与H2O反应）Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2（活泼金属与H2O在加热时明显反应）3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2（中等活泼金属与H2O在高温条件下反应生成金属氧化物和H2）（2）金属与非氧化性酸反应置换出H22Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Zn + 2CH3COOH = Zn2+ + 2CH3COO + H2 注意：金属活动顺序中位于H前面的金属才能把酸中的H+置换成H2。非氧化性酸是指成酸元素不显氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸、磷酸、醋酸等；氧化性酸是指成酸元素显氧化性的酸，如浓硫酸中+6价的S元素、浓（稀）硝酸中+5价N的元素、次氯酸中+1价的Cl元素等等。酸的氧化性包括酸中H+或成酸元素的氧化性。所有的酸都具有一定的氧化性，因为酸中都含有H+。Fe与非氧化性酸或某些盐溶液置换反应时都是生成+2价亚铁盐；在电极反应中，单质铁也是失去两个电子形成亚铁离子。Pb与稀H2SO4反应时，往往不能持续进行下去，因为生成的PbSO4难溶于水，覆盖在金属Pb的表面，阻止反应的继续进行。（3）金属与醇反应置换出H2 如：2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2（4）金属与酚反应置换出H2 如：2Na +2 C6H5OH(熔融) 2C6H5O Na + H2（5）金属与碱溶液反应置换出H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 注意：该反应的本质是Al跟H2O发生微弱的反应生成Al(OH)3难溶于水，覆盖在Al的表面，阻止反应的继续进行和H2，但是Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强碱NaOH溶液中，使Al继续跟H2O反应生成H2，故该反应中H2O是氧化剂，H2中的氢元素全部来自于H2O。 3e2 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2+ 4H2O（6）金属置换出其他非金属单质如：2Mg + CO2 = 2MgO + C （产生白烟，瓶壁上有少量黑色固体）2Mg + SO2 = 2MgO + S 或 3Mg + SO2 = 2MgO + MgS3、非金属置换非金属（1）非金属单质作氧化剂的 如：I2 + S2 = 2I + S 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2 2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2（Cl2过量）（Br2过量） 6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3FeI2 + Br2 = FeBr2 + I2（Cl2少量） （Br2少量） 说明：还原性强弱顺序是：S2 I Fe2+ Br，故Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br。 X2 + H2S = 2H+ + 2X + S（X2 = Cl2、Br2、I2）2H2S + O2(不足)= 2S + 2H2O （H2S在空气中不完全燃烧）2H2S + O2 = 2S+ 2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 3Cl2 + 8NH3(过量) = 6NH4Cl + N2（2）非金属单质作还原剂的如：C + H2O= CO + H2 （工业上生产水煤气的反应）Si + 4HF=SiF4(易挥发) + 2H2SiO2 + 2C= Si + 2COSi + 2Cl2 = SiCl4 （工业上硅的冶炼和提纯反应）SiCl4 + 2H2 = Si + 4HClSi + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2（该反应中硅为还原剂，水为氧化剂）2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl24、非金属置换金属如：2CuO + C =2Cu + CO2 ZnO + C= Zn + COWO3 + 3H2 =3W + 3H2Ob根据反应“化合物 + 化合物 = 单质 + 化合物”进行推理，常见的该类型反应有： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O 8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O 2xNH3 + 3NOx = (2x+3)/2N2 + 3xH2O KClO3 + 6HCl(浓) =KCl + 3Cl2+ 3H2O2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4(稀) = 3Na2SO4 + 3S+ 3H2ONa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2OMnO2 + 4HCl(浓) =MnCl2 + Cl2+ 2H2O PbO2 + 4HCl(浓) =PbCl2 + Cl2+ 2H2O2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl3 + Na2S = 2FeCl2 + 2NaCl + Sc根据反应“一种物质 三种物质 ”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO3 =2CuO + CO2+ H2O 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2NH4HCO3 =NH3+ CO2+ H2O (NH4)2CO3 =2NH3+ CO2+ H2ONH4HSO3 =NH3+ SO2+ H2O (NH4)2SO3 =2NH3+ SO2+ H2O4HNO3 = 4NO2+ O2+ 2H2O 2Cu(NO3)2 =2CuO + 4NO2+ O2 2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2+ H2Od根据反应“化合物 + 单质 = 化合物 + 化合物 +”进行推理，常见该类型的反应有：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O4FeS2 + 11O2 =2Fe2O3 + 8SO2 CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O（烃的燃烧）6FeSO4 + 3Cl2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBrC + 4HNO3(浓) = CO2+ 4NO2+ 2H2O S + 6HNO3(浓) = H2SO4+ 6NO2+ 2H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(