高中化学（课标点击+知识导学+典例精析）第二章 第二节 影响化学反应速率的因素课件 新人教版选修4.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素 栏目链接 1 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学反应速率的影响 认识其一般规律 2 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重大作用 3 知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响 4 了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义 栏目链接 栏目链接 化学反应速率与分子间的 有关 所有能够改变 以及 的方法 都可以用来改变 控制反应的速率 1 浓度对反应速率的影响 1 规律 要点一浓度 压强对化学反应速率的影响 栏目链接 有效碰撞 内能 运动速率 碰撞几率 增大 减小 2 原因 其他条件不变时 增大反应物浓度 单位体积内 增多 几率增加 化学反应速率 2 压强对反应速率的影响 1 规律 对于有气体参加的反应 栏目链接 活化分子数 有效碰撞 增大 减小 减小 2 原因 对于有气体参加的反应 在相同温度下 增大压强 增大 反应速率 反之减小压强 反应速率 增大 反应物浓度 加快 栏目链接 应用思考 1 改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响 改变溶液的用量对化学反应速率有何影响 提示 对于固体或纯液体物质 一般情况下其浓度可视为常数 因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响 但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率 一般地 固体的颗粒越细 表面积就越大 反应速率就越快 改变溶液的用量时 由于浓度不变 因此对化学反应速率无影响 栏目链接 综合拓展 一 浓度和压强对反应速率产生影响的本质 栏目链接 二 压强对化学反应速率影响的几种情况改变压强 对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度改变 所以在讨论压强对反应速率的影响时 应区分引起压强改变的原因 1 对于没有气体参与的化学反应 由于改变压强时 反应物浓度变化很小 可忽略不计 因此对化学反应速率无影响 栏目链接 栏目链接 2 对于有气体参与的化学反应 有以下几种情况 1 恒温时 压缩体积压强增大浓度增大反应速率加快 2 恒温时 对于恒容密闭容器 充入气体反应物气体反应物浓度增大 压强也增大 反应速率加快 栏目链接 3 恒温恒压时b 充入不参与反应的气体 引起 引起 总压强增大 各物质浓度未改变 反应速率不变 栏目链接 引起 引起 引起 特别提示 1 分析压强改变对化学反应速率的影响时 关键看气体浓度是否有变化 若气体浓度有变化 化学反应速率一定改变 若气体浓度无变化 化学反应速率不改变 同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压 2 对于纯固体或纯液体 其浓度可视为常数 因而其物质的量改变时不影响化学反应速率 固体物质的反应速率与接触面积有关 固体颗粒越细 表面积越大 反应速率越快 故块状固体可以通过研细来增大表面积 加快反应速率 栏目链接 1 已知反应caco3 s 2hcl aq cacl2 aq h2o l co2 g 下列措施中可使生成co2的速率加快的是 不考虑caco3与hcl接触面积改变的影响 a 加大caco3的量b 加大盐酸的浓度c 加大盐酸的量d 减少cacl2的浓度 尝试应用 栏目链接 解析 加大反应物的量不影响化学反应速率 改变浓度才影响化学反应速率 由于给定的反应是不可逆反应 因此 此化学反应的速率和生成物的浓度无关 答案 b 栏目链接 要点二温度 催化剂等条件对化学反应速率的影响 1 温度对化学反应速率的影响 1 规律 2 原因 其他条件相同时 升高温度 提高 较高能量的分子间的 提高 提高 化学反应速率 栏目链接 增大 减小 活化分子百分数 碰撞频率 有效碰撞几率 增大 2 催化剂对化学反应速率的影响 1 规律 使用催化剂可 化学反应速率 2 原因 催化剂 改变反应的 降低反应所需 提高 几率提高 反应速率增大 3 其他因素对反应速率的影响如光辐照 放射线辐照 超声波 电弧 强磁场 高速研磨 增大反应物接触面积等 均是行之有效的改变化学反应速率的方法 栏目链接 加快 路径 活化能 活化分子百分数 有效碰撞 2 根据能量变化 化学反应分为吸热反应和放热反应 升高温度 只是吸热反应的反应速率增大 对吗 提示 不对 因为温度对反应速率的影响适用于物质各种状态参加的化学反应 不管是吸热反应还是放热反应 升高温度 化学反应速率都增大 降低温度 化学反应速率都减小 应用思考 栏目链接 综合拓展 三 运用有效碰撞理论解释浓度 压强 温度 催化剂对化学反应速率的影响 栏目链接 栏目链接 特别提示 1 温度对反应速率的影响 a 对吸热反应和放热反应均适用 b 一般地 温度对化学反应速率的影响比浓度 压强对化学反应速率的影响要大 也更易于控制 是实验室最常用的增大化学反应速率的方法 2 催化剂对反应速率的影响 a 使用催化剂能同等程度地改变 加快或减慢 化学反应速率 b 约85 的化学反应需要使用催化剂 在使用催化剂时应防止催化剂中毒 栏目链接 四 化学反应速率图像分析示例1 以化学反应caco3 2hcl cacl2 co2 h2o为例 1 其他条件一定时 反应速率随着c hcl 的增大而增大 如图a 2 其他条件一定时 反应速率随着温度的升高而增大 如图b 3 其他条件一定时 随着反应时间的延长 c hcl 逐渐减小 化学反应速率逐渐减小 如图c 栏目链接 2 以化学反应2h2s g so2 g 3s s 2h2o g 为例 1 其他条件一定 增大气态反应物的压强 缩小气体容器的容积 反应速率随着压强的增大而增大 如图a 栏目链接 2 其他条件一定 减小气态反应物的压强 扩大气体容器的容积 反应速率随着压强的减小而减小 如图b 3 温度 反应容器的容积都一定 随着时间的延长 so2 h2s物质的量逐渐减少 气体的压强逐渐减小 反应速率逐渐减小 如图c 栏目链接 4 分别在较低温度t1和较高温度t2下反应 使气态反应物的压强都逐渐增大 缩小容器的容积 反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大 如图d 5 分别在较低压强p1和较高压强p2下反应 使气态反应物的温度都逐渐升高 反应速率随温度的升高而增大及随压强的增大而增大 如图e 栏目链接 特别提示 1 根据c t图像 可计算某物质的平均速率 转化率 并可书写化学方程式等 2 根据v t p图像 可判断温度的高低 压强的大小 判断时先确定一个量p 或t 看另一个量t 或p 与速率v的关系 再判断高低 或大小 栏目链接 尝试应用 2 升高温度能加快反应速率的主要原因是 a 活化分子能量明显增加b 降低活化分子的能量c 增加活化分子百分数d 降低反应所需的能量 栏目链接 解析 在浓度一定时 升高温度 反应物分子的能量增加 使一部分原来能量较低的分子变成活化分子 从而增加了反应物分子中活化分子的百分数 使有效碰撞次数增多 因而使反应速率增大 此外 由于温度升高 会使分子的运动加快 这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加 反应速率也会相应地加快 但前者是反应加快的主要原因 答案 c 栏目链接 栏目链接 一 外界条件对化学反应速率的影响 例1硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 下列各组实验中最先出现浑浊的是 栏目链接 解析 分析表中列出数据找相同点与不同点 分析变化 综合信息考虑 得出答案 本题中影响反应速率的因素有浓度和温度 a与c浓度相同 从温度可知反应速率是a c b与d浓度相同 从温度可知反应速率是b d 下面比较c与d项 二者温度相同 比较浓度 c na2s2o3 0 1 c项 0 2 d项 c h2so4 0 1 c项 0 2 d项 故d项的反应速率大于c项 选d 答案 d 栏目链接 名师点睛 该类题目解法可归纳为 分析类比找信息 综合归纳找思路 严密思考得答案 栏目链接 变式应用 1 2014 广东执信中学高二期中考 下列有关化学反应速率的说法中 正确的是 a 100ml2mol l的盐酸与锌反应时 加入适量的氯化钠溶液 生成氢气的速率不变b 用铁片和稀硫酸反应制取氢气 改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c 在做草酸与高锰酸钾的反应时 加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率d 汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2 为了加快反应速率 实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法 栏目链接 解析 a 100ml2mol l的盐酸与锌反应时 加入适量的氯化钠溶液 溶液体积增大 氢离子浓度减小 生成氢气的速率变慢 故a项错误 b 浓硫酸和铁发生钝化 不会产生氢气 故b项错误 c 在做草酸与高锰酸钾的反应时 加入少量硫酸锰固体做该反应的催化剂 可加快溶液褪色速率 故c项正确 d 汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2 为了加快反应速率 实际生活中使用了加催化剂的方法 故d项错误 答案 c 栏目链接 二 化学反应速率图像例2把镁条投入盛有盐酸敞口容器中 产生氢气变化如图所示 则oa段反应速率增加的原因是 ab段反应速率减小的原因是 栏目链接 解析 因该反应为放热反应 放热使温度升高 在oa段温度对速率的影响占主导因素 故反应速率加快 随着反应的进行 刚开始时盐酸浓度较大 渐而盐酸浓度降低 且在ab段浓度对速率的影响占主导因素 故反应速率减慢 答案 反应放热 溶液温度升高 反应速率加快随着反应进行 c h 减小 反应速率减慢 栏目链接 变式应用 2 进行如下实