高考化学总复习 3.10弱电解质的电离课件 苏教版.ppt

弱电解质的电离平衡 栏目索引 结束放映 返回导航页 考点一弱电解质的电离平衡 知识梳理 1 电离平衡的建立在一定条件 如温度 浓度 下 当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 2 电离平衡的特征 结束放映 返回导航页 结束放映 返回导航页 3 影响电离平衡的外在条件 1 温度温度升高 电离平衡向右移动 电离程度增大 2 浓度稀释溶液 电离平衡向右移动 电离程度增大 3 同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 电离平衡向左移动 电离程度减小 4 电离平衡常数 1 表达式 对于一元弱酸ha 对于一元弱碱boh 结束放映 返回导航页 思考与探究 1 现有下列物质 硝酸 冰醋酸 氨水 fe oh 3 nahco3 s al 氯水 caco3上述物质中属于强电解质的有 属于弱电解质的有 2 以0 1mol l的醋酸溶液为例填写下表 正向 不变 增大 减小 减弱 正向 不变 增大 增大 增强 正向 增大 增大 增大 增强 逆向 不变 减小 减小 正向 不变 减小 减小 结束放映 返回导航页 3 试用平衡移动原理 qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向 以ch3cooh电离平衡为例 稀释弱电解质溶液时 溶液总浓度减小 电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动 结束放映 返回导航页 题型建模 题型一定性考察弱电解质的电离平衡 1 在醋酸溶液中 ch3cooh电离达到平衡的标志是 a 溶液显电中性b 溶液中检测不出ch3cooh分子存在c 氢离子浓度恒定不变d c h c ch3coo c b 结束放映 返回导航页 b 结束放映 返回导航页 题型二定量考查电离平衡常数 4 h2co3的电离平衡常数ka1 4 3 10 7 ka2 5 6 10 11 它的ka1 ka2差别很大的原因 从电离平衡的角度解释 5 已知室温时 0 1mol l 1某一元酸ha在水中有1 0 电离 此酸的电离平衡常数为 答案 第一步电离产生的h 对第二步的电离起抑制作用 10 5 结束放映 返回导航页 6 25 时 部分物质的电离平衡常数如表所示 1 ch3cooh h2co3 hclo的酸性由强到弱的顺序为 2 同浓度ch3coo hco3 co32 clo 结合h 的能力由强到弱的顺序为 3 物质的量浓度均为0 1mol l 1的下列四种物质的溶液 a na2co3 b naclo c ch3coona d nahco3 ph由大到小的顺序是 4 常温下0 1mol l 1的ch3cooh溶液在加水稀释过程中 下列表达式的数据一定变小的是 填序号 a c h b c h c ch3cooh c c h c oh d c oh c h 若该溶液升高温度 上述5种表达式的数据增大的是 ch3cooh h2co3 hclo co32 clo hco3 ch3coo a b d c a abce 结束放映 返回导航页 名师归纳 分析电离平衡移动的三个角度 3 从溶液导电能力的角度分析电离平衡移动 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关 自由移动离子的浓度越大 导电能力越强 1 从定性角度分析电离平衡移动 应该深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 削弱 这种改变的方向移动 移动结果不能 抵消 或 超越 这种改变 2 从定量角度分析电离平衡移动 当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时 若通过平衡移动的方向不能作出判断时 应采用化学平衡常数定量分析 如在室温下 用蒸馏水稀释1mol l 1醋酸至0 1mol l 1时 结束放映 返回导航页 考点二强酸与弱酸 或强碱与弱碱 的比较 知识梳理 1 一元强酸与一元弱酸的比较 结束放映 返回导航页 考点二强酸与弱酸 或强碱与弱碱 的比较 知识梳理 1 一元强酸与一元弱酸的比较 2 一元弱碱与一元强碱的比较规律与以上类似 请模仿1自行梳理 结束放映 返回导航页 思考与探究 1 强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强吗 2 常温下 你能确定浓度均为0 1mol l 1盐酸和醋酸溶液中c h 吗 需要其他数据请查阅教材 不一定 当酸的浓度等外界条件相同时 强酸的导电能力一定比弱酸的强 否则无法比较 结束放映 返回导航页 题型建模 题型一强酸与弱酸 或强碱与弱碱 的比较 1 ph 2的两种一元酸x和y的溶液 体积均为100ml 稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示 分别滴加naoh溶液 c 0 1mol l 至ph 7 消耗naoh溶液的体积为vx vy 则 a x为弱酸 vxvyc y为弱酸 vxvy 解析 分析图像可知 x y两酸的溶液稀释10倍 xph增大1 则x为强酸 yph增大的范围小于1 则y为弱酸 c y c x 体积相同的ph 2的x y两酸的溶液被naoh溶液滴定至ph 7 则y消耗naoh溶液多 c 结束放映 返回导航页 2 室温下 关于下列四种溶液的叙述中 正确的是 a 由水电离出的c h b 混合呈中性 所需溶液的体积 c 溶液的ph d 等体积混合 所得溶液中离子的浓度 c nh4 c cl c h c oh 解析 a项 nh3 h2o是弱碱 电离的c oh 小于同浓度的naoh电离的c oh 故水电离的c h 同理 b项 恰好完全反应生成ch3coona 其水溶液因ch3coo 水解呈碱性 若要使混合后溶液呈中性 需ch3cooh过量 故所需溶液体积 正确 c项 溶液的ph d项 等体积混合恰好完全反应生成nh4cl nh4 水解使溶液呈酸性 溶液中离子浓度 c cl c nh4 c h c oh b 结束放映 返回导航页 3 在一定温度下 有a 盐酸b 硫酸c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 c h 由大到小的顺序是 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和naoh的能力由大到小的顺序是 3 若三者c h 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者c h 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 5 当三者c h 相同且体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的h2 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 6 将c h 相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后 c h 由大到小的顺序是 b a c b a c c a b 或c a 2b c a b a b c a b c c a b 结束放映 返回导航页 题型二判断弱酸 或弱碱 的方法 4 醋酸是电解质 下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0 1mol l醋酸溶液的ph比0 1mol l盐酸的ph大 醋酸能和碳酸钙反应放出co2 0 1mol l醋酸钠溶液ph 8 9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应 开始醋酸产生h2速率慢a b c d 5 下列事实不能证明氨水是弱碱的是 a ph 11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时 ph大于9b 氯化铵溶液呈酸性c 常温下0 01mol l氨水的ph 10 6d 体积相同的0 1mol l氨水和0 1mol lnaoh溶液中和盐酸的量相同 解析 醋酸溶液中存在ch3cooh分子 说明醋酸部分电离 存在电离平衡 是弱电解质 正确 0 1mol l醋酸溶液的ph比0 1mol l盐酸大 说明醋酸溶液中c h 小于盐酸 是弱电解质 正确 0 1mol lch3coona溶液ph 8 9 说明ch3coo 发生了水解 ch3cooh是弱电解质 正确 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与zn反应醋酸反应慢 说明其中c h 小 是弱电解质 正确 c 解析 a项 若氨水为强碱 必完全电离 加水稀释时 ph 11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时 ph应等于9 b项 氯化铵溶液呈酸性 说明nh4 发生水解反应生成了弱电解质nh3 h2o 有弱才水解 c项 常温下0 01mol l氨水的ph 10 6 说明氨水不能完全电离 若完全电离 ph应等于12 d项 无论氨水碱性强弱 等体积 等浓度的氨水和naoh溶液电离出n oh 的量相同 它们的中和能力相同 d 结束放映 返回导航页 角度一 弱电解质的定义 即弱电解质不能完全电离 如测0 1mol l 1的ch3cooh溶液的ph 1 角度二 弱电解质溶液中存在电离平衡 条件改变 平衡移动 如ph 1的ch3cooh加水稀释10倍17 结束放映 返回导航页 题组一弱电解质的电离平衡 1 2013 海南化学 8 0 1mol l 1hf溶液的ph 2 则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 双选 a c h c f b c h c hf c c oh c hf d c hf c f 2 2013 福建理综 8 室温下 对于0 10mol l 1的氨水 下列判断正确的是 a 与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3 3oh al oh 3 b 加水稀释后 溶液中c nh4 c oh 变大c 用hno3溶液完全中和后 溶液不显中性d 其溶液的ph 13 解析 由0 1mol l 1hf溶液的ph 2 可知hf为弱酸 且该浓度的hf溶液电离出来的c h 0 1mol l 1 同时溶液中的h2o发生电离生成h 和oh 故c hf c h c f 故a d正确 b错误 水的电离微弱 故c hf c oh 故c项错误 bc 解析 氨水是弱碱 书写离子方程式时不能拆写 应为 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 a项错误 加水稀释虽然能促进氨水的电离 但c nh4 和c oh 都减小 即c nh4 c oh 减小 b项错误 用硝酸完全中和后 生成硝酸铵 硝酸铵为强酸弱碱盐 其水解显酸性 c项正确 因为氨水为弱碱 部分电离 所以0 10mol l 1的溶液中c oh 远远小于0 10mol l 1 d项错误 c 结束放映 返回导航页 3 2013 山东理综 13 某温度下 向一定体积0 1mol l 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液 溶液中poh poh lg oh 与ph的变化关系如图所示 则 a m点所示溶液的导电能力强于q点b n点所示溶液中c ch3coo c na c m点和n点所示溶液中水的电离程度相同d q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积 4 2011 新课标全国卷 10 将浓度为0 1mol l 1hf溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 a c h b ka hf 解析 m点naoh不足 溶液中溶质为ch3coona和ch3cooh q点溶液显中性 溶质为ch3coona和少量ch3cooh m点的导电能力弱于q点 a项错误 n点naoh溶液过量 溶液显碱性 c ch3coo 小于c na b项错误 m点poh b n点ph b 酸 碱对水的电离的抑制程度相同 则水的电离程度相同 c项正确 q点 溶液显中性 醋酸过量 消耗的naoh溶液的体积小于醋酸溶液的体积 d项错误 c 解析 hf溶液加水稀释 平衡向右移动 所以增大 d 结束放映 返回导航页 题组二弱电解质的判定及强弱电解质的比较 5 判断下列说法是否正确 正确打 错误打 1 稀醋酸稀