高三复习难溶电解质的溶解平衡ppt课件.ppt

难溶电解质的溶解平衡 1 考纲导学 2 难溶物的溶解平衡 溶解平衡 难溶 完全不溶 一定条件下 溶质离子与该固态物质间建立动态平衡 溶度积 Ksp 表达式如 Ksp cm Mn cn Am 意义 溶解能力 Ksp求算 利用Ksp求难溶物离子浓度 小结 3 不移动 不变 不变 不变 不变 对于平衡AgCl s Ag aq Cl aq 在有固体AgCl剩余的饱和溶液中 改变条件 对其有何影响 正反应 正反应 逆反应 逆反应 增大 增大 增大 减小 减小 增大 4 现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中 AgCl的溶解度由大到小的顺序是 20mL0 01mol L 1KCl溶液 30mL0 02mol L 1CaCl2溶液 40mL0 03mol L 1HCl溶液 10mL蒸馏水 50mL0 05mol L 1AgNO3溶液A B C D 及时演练 B 5 1 溶度积规则 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 即沉淀 溶解这一可逆过程进行的方向 平衡状态 溶度积 KSP cm An cn Bm 任意时刻 离子积 QC cm An cn Bm 溶度积的应用 AmBn s mAn aq nBm aq 6 C 及时演练 7 例1 下列情况下 有无CaCO3沉淀生成 已知Ksp CaCO3 4 96 10 9 1 在1L水中加入浓度均为0 01mol L的CaCl2和Na2CO3各0 1mL 忽略体积变化 2 改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1 0mol L呢 c Ca2 c CO32 0 1 10 3 0 01 1 0 10 6mol LQc c Ca2 c CO32 10 12 Ksp CaCO3 4 96 10 9因此无CaCO3沉淀生成 c Ca2 c CO32 10 4mol LQc c Ca2 c CO32 10 8 Ksp CaCO3因此有CaCO3沉淀生成 8 例2 已知室温下PbI2的溶度积为8 0 10 9 a 求饱和溶液中Pb2 和I 的浓度 b 在c I 0 1mol L 1的溶液中 c Pb2 最大可达到多少 Ksp c Pb2 c2 I 2 已知溶度积求离子浓度 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 解 c Pb2 Ksp c2 I 8 0 10 9 0 12 8 0 10 7mol L 1 即 该溶液里允许Pb2 的最大浓度为8 0 10 7mol L 1 c I 2c Pb2 9 例3 已知298K时 MgCO3的Ksp 6 82 10 6 溶液中c Mg2 0 0001mol L 1 c CO32 0 0001mol L 1 此时Mg2 和CO32 能否共存 3 利用溶度积判断离子共存 解 c Mg2 c CO32 0 0001 2 1 10 8 MgCO3Mg2 CO32 1 10 8 6 82 10 6 所以 此时Mg2 和CO32 能共存 10 已知Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp AgBr 7 7 10 13 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 某溶液中含有Cl Br CrO42 浓度均为0 01mol L 当逐滴加入0 01mol L的AgNO3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序 课堂练习 Br Cl CrO42 11 2010 海南 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 5 10 16 Ksp Ag2CrO4 2 0 10 12 则下列难溶盐的饱和溶液中 Ag 浓度大小顺序正确的是 A AgCl AgI Ag2CrO4B AgCl Ag2CrO4 AgIC Ag2CrO4 AgCl AgID Ag2CrO4 AgI AgCl C 经典回顾2010年海南卷 12 1 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 A 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C d点无BaSO4沉淀生成D a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp C 经典回顾08年山东卷 13 3 2010年高考北京理综 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化 淋滤作用后变成CuSO4溶液 向地下深层渗透 遇到难溶的ZnS或PbS 慢慢转变为铜蓝 CuS 下列分析正确的是 A CuS的溶解度