高考化学二轮复习 专题八 原子结构 化学键考点清单课件 .ppt

专题八原子结构化学键 原子的组成微粒及相互关系 典例1 2011 海南高考 13153i是常规核裂变产物之一 可以通过测定大气或水中13153i的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏 下列有关13153i的叙述中错误的是a 13153i的化学性质与12753i相同b 13153i的原子序数为53c 13153i的原子核外电子数为78d 13153i的原子核内中子数多于质子数 审题视角 解答本题要明确以下四点 1 核素符号azx中各量的含义 2 在原子中 质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数 3 质量数 质子数 中子数 4 同位素的物理性质存在差异 化学性质相同 精讲精析 选c 13153i表示的是质子数为53 质量数为131的碘原子 其原子序数和核外电子数都为53 中子数 131 53 78 所以中子数多于质子数 13153i和12753i互为同位素 其化学性质相同 命题人揭秘 命题规律 原子结构中的数量关系和电性关系是每年高考必考的热点之一 通常以近年最新科技成果为素材 考查学生对核素和元素等概念的理解 同时也涉及几种化学用语的考查 原子表示式 电子式 原子或离子结构示意图等 试题一般比较简单 常常设计选择题从不同的角度考查 也可能渗透在主观试题中 备考策略 1 在复习中要熟练掌握原子的组成微粒及微粒间的关系 注意辨析不同微粒关系表达式的不同 并注意比较不同化学用语的应用 2 关于元素 核素和同位素几种概念的复习要明确研究对象 注意概念的外延 内涵及概念间的关系 以原子结构为基础的元素推断 典例2 2011 新课标全国卷 短周期元素w x y和z的原子序数依次增大 元素w是制备一种高效电池的重要材料 x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 元素y是地壳中含量最丰富的金属元素 z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍 下列说法错误的是a 元素w x的氯化物中 各原子均满足8电子的稳定结构b 元素x与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种c 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d 元素z可与元素x形成共价化合物xz2 审题视角 解答本题的关键思路如下 精讲精析 选a a项错误 b项正确 碳元素与氢元素可以形成c2h2 c6h6等多种c h原子比为1 1的化合物 c项正确 地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素 单质铝与氢氧化钠溶液或者盐酸反应均有氢气生成 d项正确 z是原子的最外层电子数是其电子层数的2倍且原子序数大于铝的短周期元素 可以推出z为硫元素 可以和碳元素组成共价化合物cs2 阅卷人点拨 化学键 典例3 2011 浙江高考 x y z m w为五种短周期元素 x y z是原子序数依次递增的同周期元素 且最外层电子数之和为15 x与z可形成xz2分子 y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0 76g l 1 w的质子数是x y z m四种元素质子数之和的1 2 下列说法正确的是a 原子半径 w z y x mb xz2 x2m2 w2z2均为直线形的共价化合物c 由x元素形成的单质不一定是原子晶体d 由x y z m四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 审题视角 解答本题要明确如下三点 1 掌握气体的摩尔质量m vm 这一计算公式 2 以具体元素推断为基础 运用元素周期表 结合元素周期律 考虑位 构 性关系推断x y z w m分别是什么元素 3 知道常见物质的分子结构 以及利用成键类型去区分离子化合物和共价化合物 精讲精析 选c x y z m w依次为c n o h na 同一周期中随原子序数的递增原子半径递减 所以 原子半径 c n o 故a项错误 w2z2即na2o2为离子化合物 故b项错误 石墨 c60等不是原子晶体 c项正确 nh4hco3为离子化合物 既有离子键又有共价键 符合条件 而ch3 no2为共价化合物只含共价键不符合条件 d项错误 命题人揭秘 命题规律 化学键在高考中占的分量并不重 一般是选择题中的一个选项或是填空题中的一个空 主要考查化学键 化合物类型的判断及化学键类型和化合物类型的关系以及电子式的书写等内容 备考策略 复习化学键时要注意准确把握相关概念 从概念的内涵和外延两个角度分析概念的本质 熟练掌握化学键 化合物类型的判断及化学键类型和化合物类型的关系 同时在复习备考的过程中应注意稳定化合物中大多数原子最外层满足8电子 氢原子为2个 稳定结构 这是书写电子式和判断书写正误的基本原则 原子的组成微粒及相互关系高考指数 1 2012 天津高考 下列叙述正确的是 a 乙酸与丙二酸互为同系物b 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键c 23592u和23892u是中子数不同质子数相同的同种核素d 短周期第 a与 a族元素的原子间构成的分子 均满足原子最外层8电子结构 解析 选d 2 2012 山东高考 下列关于原子结构 元素性质的说法正确的是 a 非金属元素组成的化合物中只含共价键b a族金属元素是同周期中金属性最强的元素c 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数d a族元素的阴离子还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 解析 选b a项 nh4cl全部由非金属元素组成 但含有离子键和共价键 a项错误 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱 各周期中 a族金属元素的金属性最强 b项正确 同种元素的原子的质子数相同 但中子数不同 c项错误 a族元素的阴离子还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 d项错误 3 2011 山东高考 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置 下列说法正确的是 a 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高c p s cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d 元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素 解析 选c 对于主族元素而言 元素原子的最外层电子数一般等于元素的最高化合价 o f等除外 对于过渡元素而言 如铁 最外层只有2个电子 而最高价态却为 3价 a错误 根据能量最低原理 在多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较低 b错误 元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性 过渡元素是元素周期表中所有的副族元素和 族元素 d错误 4 2011 天津高考 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 a 第 a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b 同周期元素 除0族元素外 从左到右 原子半径逐渐减小c 第 a元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐增强d 同主族元素从上到下 单质的熔点逐渐降低 解析 选b 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 即137cs和133cs的质子数相同 137和133表示二者的质量数 因此a不正确 同周期元素 除0族元素外 从左到右 随着核电荷数的逐渐增多 原子核对外层电子吸引力逐渐增强 因此原子半径逐渐减小 b正确 同主族元素从上到下 随着核电荷数的逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 原子核对外层电子吸引力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 因此第 a元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐减弱 c不正确 同主族元素从上到下 单质的熔点有的逐渐降低 例如第 a族 而有的逐渐升高 如第 a族 5 2010 山东高考 16o和18o是氧元素的两种核素 na表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 16o2与18o2互为同分异构体b 16o与18o核外电子排布方式不同c 通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d 标准状况下 1 12l16o2和1 12l18o2均含0 1na个氧原子 解析 选d 同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物 a选项错误 16o和18o互为同位素 质子数相同 电子数相同 所以两者的核外电子排布方式相同 b选项错误 16o和18o都是氧原子 而化学变化中的最小粒子是原子 所以化学变化不能实现16o和18o间的转化 c选项错误 标准状况下 1 12l16o2和1 12l18o2的物质的量均为0 05mol 则所含氧原子均为0 1mol d选项正确 6 2009 全国卷 某元素只存在两种天然同位素 且在自然界中它们的含量相近 其相对原子质量为152 0 原子核外的电子数为63 下列叙述中错误的是 a 它是副族元素b 它是第6周期元素c 它的原子核内有63个质子d 它的一种同位素的核内有89个中子 解题指南 本题主要考查了由原子序数确定元素在周期表中的位置 同位素 质量数等概念的理解和应用 解题的关键有两点 1 根据原子序数确定元素在周期表中的位置 2 准确理解核素的相对原子质量 元素的相对原子质量和质量数这三个 相对质量 的关系 解析 选d 用质子数分别减去各周期所含有的元素种类 63 2 8 8 18 18 9 则其属于第6周期 是从左到右的第9种 而第6周期中包含镧系 所以它属于镧系 是副族元素 a b项均正确 核外电子数等于质子数 故c正确 由于存在同位素 152 0是元素的相对原子质量 而不是其中一种核素的质量数 故中子数不能用152 63 89来计算 d项错 以原子结构为基础的元素推断高考指数 7 2012 浙江高考 x y z是原子序数依次递增的短周期元素 3种元素的原子核外电子数之和与ca2 的核外电子数相等 x z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构 下列说法正确的是 a 原子半径 z y xb z与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点c cay2与水发生氧化还原反应时 cay2只作氧化剂d cax2 cay2和caz2等3种化合物中 阳离子与阴离子个数比均为1 2 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 x z是h f cl三种元素中的任意两种 2 选项对题目推断的提示作用 解析 选b 由于3种元素的核外电子数之和等于钙离子的核外电子数 又由于x z得到一个电子就可以形成稀有气体的稳定结构 根据以上两个条件 结合选项推断出x是h y是o z是f 则原子半径应该是y z x z与y形成的是hf中含有氢键 故在同族元素中沸点最高 cao2与水反应时cao2既作氧化剂又作还原剂 cao2中阴阳离子的比值是1 1 8 双选 2012 江苏高考 短周期元素x y z w的原子序数依次增大 x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍 y原子的最外层只有2个电子 z单质可制成半导体材料 w与x属于同一主族 下列叙述正确的是 a 元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强b 元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c 化合物yx zx2 wx3中化学键的类型相同d 原子半径的大小顺序 ry rz rw rx 解析 选a d x y z w分别为o mg si s a项 x o 的非金属性比w s 强 所以x o 的简单气态氢化物的稳定性比w的强 a项正确 b项 w s 的非金属性比z si 强 所以w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强 b项错误 c项 yx mgo 含离子键 zx2 sio2 含共价键 wx3 so3 含共价键 c项错误 d项 主族元素原子半径 同周期 前面大 同主族 下面大 ry mg rz si rw s rx o d项正确 9 双选 2010 江苏高考 已知a b c d e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素 其中元素a e的单质在常温下呈气态 元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍 元素c在同周期的主族元素中原子半径最大 元素d的合金是日常生活中常用的金属材料 下列说法正确的是 a 元素a b组成的化合物常温下一定呈气态b 一定条件下 元素c d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应c 工业上常用电解法制备元素c d e的单质d 化合物ae与ce含有相同类型的化学键 解析 选b c 本题将元素推断和元素化合物知识相结合 考查学生的推理能力和相关元素化合物知识 b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍 则b可能为碳或硫 c在同周期的主族元素中原子半径最大则c可能为锂或钠 又a b c d e原子序数依次增大 则b为碳 c为钠 元素d的合金是日常生活中常用的金属材料 则d为al e为第3周期元素且单质为气体 则e为cl a的原子序数小于b 碳 且单质为气体 故a为h 所以a b c d e五种元素分别为氢 碳 钠 铝 氯 a项 a b组成的化合物为烃类 碳原子较多的烃在常温下可能为液态或固态 a项错 b项 c d的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝 可以相互反应 b项正确 c项 c 钠 d 铝 e 氯 的单质通常用电解法制备 c项正确 d项 ae 氯化氢 与ce 氯化钠 所含化学键类型不同 d项错误 10 2009 广东高考 元素x y z原子序数之和为36 x y在同一周期 x 与z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 a 同周期元素中x的金属性最强b 原子半径x y 离子半径x z2 c 同族元素中z的氢化物稳定性最高d 同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 选b 三原子的原子序数之和为36 则x 与z2 是10电子微粒 故x是na y是cl z是o 第3周期中na的金属性最强 a对 具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大半径越小 故半径na o2 b错 第 a族中o的非金属性最强 氢化物稳定性最高 c对 第3周期中cl的最高价含氧酸 hclo4 的酸性最强 d对 化学键高考指数 11 2012 新课标全国卷 短周期元素w x y z的原子序数依次增大 其中w的阴离子的核外电子数与x y z原子的核外内层电子数相同 x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质 而z不能形成双原子分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 a 上述四种元素的原子半径大小为w x y zb w x y z原子的核外最外层电子数的总和为20c w与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d 由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点 解析 选c 因为y的内层电子数为2 所以x y z都是第2周期元素 w为h x为c y为n或o z为ne 氢与氧可以生成过氧化氢 既含极性键又含非极性键 c项符合题意 a项 因为半径n或o都比c小 由此判断a不正确 b项四种元素原子的最外层电子数总和应该为1 4 5 8 18或1 4 6 8 19 因此b项不正确 d项氢 碳形成的烃中 如果碳原子数较大的时候 形成的烃为液态或固态 d项错误 12 2010 海南高考 短周期元素x y z所在的周期数依次增大 它们的原子序数之和为20 且y2 与z 核外电子层的结构相同 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 a z2yb x2y2c z2y2d zyx 解题指南 解答本题的关键有两点 1 首先要根据题目信息 确定元素x y z在周期表中的位置 确定x y z代表何种元素 2 明确极性键和非极性键的判断方法 解析 选b 短周期元素x y z所在的周期数依次增大 故x y z所在的周期分别是第1周期 第2周期和第3周期 又因为y2 与z 核外电子层的结构相同 所以y是氧元素 z为钠元素 根据它们的原子序数之和为20 可知x的原子序数为20 8 11 1 即氢元素 a b c d中的物质及含有的化学键如下表 故只有b项符合题意 13 2010 山东高考 下列说法正确的是 a 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力b hf hcl hbr hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 解析 选d 考查对离子键作用力的认识及对元素周期律的具体表现及内容的理解 a项 离子键是阴阳离子间的静电作用 静电作用包括静电吸引和静电排斥 故a错 b项 从上到下同主族元素的非金属性减弱 故hf hcl hbr hi的热稳定性依次减弱 但hf hcl hbr hi的还原性依次增强 故b错 元素的非金属性越强 其对应的最高价含氧酸的酸性越强 因没有指明最高价含氧酸 故c错 元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化 d正确 14 2011 北京高考 在温度t1和t2下 x2 g 和h2反应生成hx的平衡常数如表 1 已知t2 t1 hx的生成反应是反应 填 吸热 或 放热 2 hx的电子式是 3 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强 hx共价键的极性由强到弱的顺序是 4 x2都能与h2反应生成hx 用原子结构解释原因 5 k的变化体现出x2化学性质的递变性 用原子结构解释原因 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 6 仅依据k的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的增加 选填字母 a 在相同条件下 平衡时x2的转化率逐渐降低b x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱c hx的还原性逐渐减弱d hx的稳定性逐渐减弱 解析 1 根据表格中x2 g 与h2 g 反应的平衡常数数据可知 k t1 k t2 因为t2 t1 即反应x2 g h2 g 2hx g 随着温度的升高 反应进行程度减小 平衡左移 故正反应放热 2 h原子与x原子通过1对共用电子形成稳定结构 即其电子式为 3 从f到i 元素的非金属性逐渐减弱 吸引电子的能力减弱 从hf到hi 共用电子对的偏移程度减弱 hx共价键的极性减弱 4 x原子的最外层有7个电子 有得到一个电子达到8电子稳定结构的趋势 故h原子与x原子通过1对共用电子即可形成稳定结构 形成hx分子 5 从hf到hi 平衡常数k逐渐减小 说明x2 g 与h2 g 反应进行程度逐渐减小 得电子能力逐渐减弱 是从f到i电子层数逐渐增多的原因导致的 6 平衡常数k能直接反映出反应进行程度的大小 k越小 正反应进行程度越小 反应物的转化率越低 k越小 逆反应进行程度越大 hx越不稳定 答案 1 放热 2 3 hf hcl hbr hi 4 卤素原子的最外层电子数均为7 5 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 6 a b d 原子结构1 原子的组成 1 2 组成粒子之间的关系 2 元素 核素 同位素 同素异形体间的区别与联系 1 区别 2 联系 名师点睛 元素 核素 同位素的判断方法 1 判断元素 同位素和核素时 要抓住各种微粒区别的本质 即质子数相同的原子就是同种元素 质子数和中子数均相同的就是同种原子 也称为核素 同种元素的不同核素互称同位素 2 质子数相同的粒子不一定属于同一种元素 若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等 则它们的关系可能是 两种原子 同位素 两种分子 如h2o和nh3 两种阳离子且带电荷数相同 如nh4 和na 两种阴离子且带电荷数相同 如oh 和f 3 答题时要认真分析原子表示符号的几组数字 对于azx 只要z相同 就是同种元素 z和a均相同 是同种核素 z相同 a不相同的互称同位素 z不相同的无论a是否相同 均不是同种元素 更不能称为同位素 核外电子排布1 原子核外电子排布规律 2 常见的等电子微粒 状元心得 等电子微粒的书写规律 1 10e 微粒 10e 的原子是ne 其他10e 微粒是ne前后的原子通过得或失电子达到的 如 ne原子前面的原子可与h结合 得到的氢化物有ch4 nh3 h2o和hf等 上述氢化物失去h 形成的阴离子有nh2 n3 oh o2 和f 等 上述氢化物得到h 形成的阳离子有nh4 和h3o ne后面的金属原子失去电子 得到的阳离子有na mg2 和al3 等 2 18e 微粒 18e 的原子是ar 其他18e 微粒一般是ar前后的原子通过得或失电子达到的 如 ar前面的原子可与h结合 得到的氢化物有sih4 ph3 h2s和hcl等 上述氢化物失去h 形成的阴离子有p3 s2 hs 和cl 等 ar后面的金属原子失去电子 得到的阳离子有k 和ca2 10电子微粒失去1个h原子 形成的 f oh nh2和 ch3都是9个电子 它们组合而成的18e 微粒有f2 ho oh h2n nh2 h3c ch3 h3c f和h3c oh等 化学键1 概念间的关系 2 离子键与共价键 3 电子式书写常犯的错误 1 漏写没有参加成键的电子对 2 漏写或多加 及错写电荷数 3 漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆 4 将相同离子错误合并 5 电子 电子对 排列错误 6 用电子式表示形成过程时错误 反应物与生成