高考化学一轮复习 第一部分 第四专题 反应热 盖斯定律课件.ppt

第四专题反应热盖斯定律 1 2010年广东 在298k 100kpa时 已知 2h2o g o2 g 2h2 g h1 cl2 g h2 g 2hcl g h2 2cl2 g 2h2o g 4hcl g o2 g h3 则 h3与 h1和 h2间的关系正确的是 a h3 h1 2 h2b h3 h1 h2c h3 h1 2 h2d h3 h1 h2 解析 据盖斯定律得 第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到 即 h3 h1 2 h2 a 2 2012年广东节选改编 碘也可用作心脏起搏器电源 锂碘电池的材料 该电池反应为 2li s i2 s 2lii s h 则电池反应的 h 已知 4li s o2 g 2li2o s h1 4lii s o2 g 2i2 s 2li2o s h2 解析 根据盖斯定律 式 式 2 得 h h1 h2 2 3 2011年广东改编 利用光能和光催化剂 可将co2和h2o g 转化为ch4和o2 紫外光照射时 在不同催化剂 作用下 ch4产量随光照时间的变化如下图所示 1 将ch4与h2o g 通入聚焦太阳能反应器 发生反应 co g 3h2 g 该反应的 h 206 ch4 g h2o g kj mol 1 画出反应过程中体系能量变化图 进行必要标注 2 已知 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 802 kj mol 1 写出由co2生成co的热化学方程式 co g 3h2 g 2o2 g co2 g 3h2o g h 1008kj mol 1 答案 h1 3 h2 18 h3 解析 运用盖斯定律 反应1 反应2 3 反应3 18 总反应 则 h h1 3 h2 18 h3 化学反应中的能量变化在近几年的高考试题中主要体现在反应过程中 h与盖斯定律的应用 热化学方程式的书写 以及新型能源的开发与综合利用等有关问题 预计2013年高考关于这方面的试题仍会在综合题中以填空等形式出现 1 放热反应与吸热反应的比较 2 热化学方程式与化学方程式的区别 1 热化学方程式遵循 守恒定律和 守恒定律 化学方程式遵循 守恒定律 2 热化学方程式的计量数是以 为单位 可用整数 和 化学方程式计量数是以 为单位 只能用 不能用 质量 能量 质量 mol 分数 小数 个 整数 分数 小数 3 盖斯定律 1 反应过程 2 反应计算关系 h h1 h2 h3 3 注意问题 物质化学式前面的 与 h值成对应关系 每摩尔反应放热越多 h越 每摩尔反 应吸热越多 h越 计量数 小 大 反应热 例1 2012年上海改编 工业生产水煤气的反应为 c s h2o g co g h2 g h 131 4kj mol 1 下列判断正 确的是 a 反应物能量总和大于生成物能量总和b co g h2 g c s h2o l h 131 4kj mol 1c 水煤气反应中生成1molh2 g 吸收131 4kj热量d 水煤气反应中生成1体积co g 吸收131 4kj热量 解析 由题中信息知生产水煤气的反应为吸热反应 故可判断反应物总能量小于生成物总能量 同时知生成1molh2需吸收131 4kj热量 故a项错 c项正确 d项错 b项中h2o应为液态 故b项错 答案 c 触类旁通 解析 a错 h的单位是kj mol 1 b错 图中没有标注物质的系数 由co2 s co2 g h 0及盖斯定律可知c正确 d错 当反应放出509kj热量时 参加反应的co为1mol 电子转移数为2 6 02 1023 答案 c 1 反应热 燃烧热 中和热概念辨析 2 注意问题 1 需要加热的反应不一定是吸热反应 不需要加热的反应不一定是放热反应 大多数反应发生时 开始都需要引发条件 判断反应的热效应时 应比较反应前后物质具有的总能量大小 不应只看反应初始条件 2 燃料的燃烧 食物的腐败等放热反应 有时需要加热或点燃才能发生 一旦发生反应 放出的热量足以维持反应必需的温度条件 就不再需要外界持续提供能量 热化学方程式书写 判断和盖斯定律 例2 下列说法中正确的是 a 通常条件下 1mol甲烷燃烧生成co2 g 和h2o g 时 h 890 3kj mol 1b 500 30mpa下 将0 5moln2和1 5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3 g 放热19 3kj 其热化学方程式为 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 38 6kj mol 1 c 相同条件下 2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量d 常温下 反应c s co2 g 2co g 不能自发进行 则该反应的 h 0 解析 a项 通常条件指25 101kpa 燃烧产物水为液态 错误 b项 根据热化学方程式的含义 与n2 g 出的热量 但此反应为可逆反应 虽然投入1mol的n2 但最终参加反应的n2一定小于1mol 所以 h的值大于 38 6kj mol 1 错误 c项 氢原子结合成氢分子放出热量 说明2mol氢原子的能量大于1mol氢分子的能量 错误 d项的反应是典型的吸热反应 在常温下不能自发进行 正确 答案 d 3h2 g 2nh3 g 对应的热量是1moln2完全反应时放 触类旁通 2 按要求写热化学方程式 1 已知稀溶液中 1molh2so4与naoh恰好完全反应时 放出114 6kj热量 写出表示h2so4与naoh反应生成1molh2o的热化学方程式 2 25 101kpa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为qkj 经测定 将生成的co2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀 写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 3 已知下列热化学方程式 ch3cooh l 2o2 g 2co2 g 2h2o l h1 870 3kj mol c s o2 g co2 g h2 393 5kj mol h2 g o2 g h2o l h3 285 8kj mol写出由c s h2 g 和o2 g 化合生成ch3cooh l 的热化学 方程式 解析 1 由题意可知 1molnaoh与0 5molh2so4反应生成1mol水时放热57 3kj 2 co2通入澄清石灰水中产生25g白色沉淀 即n co2 0 25mol 则n c4h10 1 16mol 1mol丁烷完全燃烧放出热量16qkj 3 合成ch3cooh的反应为 2c s 2h2 g o2 g ch3cooh l 根据盖斯定律 2 2 得 h 393 5kj mol 2 285 8kj mol 2 870 3kj mol 488 3kj mol 1 热化学方程式书写和判断的注意事项 1 注明物质的状态 气 g 液 l 固 s 和水溶液 aq 2 化学式前的计量数 温度和压强与 h值对应 3 相同条件下的可逆反应 正反应与逆反应的 h数值相等 符号相反 h表示反应完全进行时的能量变化 与是否可逆无关 4 不用 和 符号 5 用 h1 akj mol 1 h2 bkj mol 1表示时 若 a b 则 h1 h2 6 催化剂的使用不改变反应的焓变 2 盖斯定律应用的注意事项 1 理论依据 一定条件下 一个化学反应不管是一步完成 还是分步完成 反应的总热效应相同 即反应热的大小与反应的途径无关 只与始态 终态有关 h h1 h2 2 表示方法 合理进行