高考化学一轮总复习 第2章 第04讲 离子反应课件.ppt

第4讲离子反应 考点1离子反应方程式的书写与正误判断 一 与 量 有关的离子方程式离子方程式是中学化学的一个重要知识点 也是高考热点内容之一 而一些与 量 有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点 中学化学中常见与 量 有关的离子方程式 1 试剂的滴加顺序涉及的 量 例如 alcl3与naoh naalo2与盐酸 na2co3与盐酸 氨水与agno3 氯水与febr2 氯水与fei2 co2和石灰水等 向alcl3溶液中滴入几滴naoh溶液 碱不足 反应的离子方程式为 al3 3oh al oh 3 向naoh溶液中滴入几滴alcl3溶液 碱过量 反应的离子方程式为 al3 4oh 2h2o 2 酸式盐与碱反应涉及的 量 例如 ca hco3 2溶液与少量naoh溶液反应 ca hco3 2溶液与足量naoh溶液反应 此外 nahso4与ba hco3 2 ca oh 2与nahco3 nah2po4与ba oh 2等反应均与 量 有关 3 氧化还原反应中涉及的 量 氧化性 cl2 br2 fe3 i2还原性 cl br fe2 i 所以向febr2溶液中通入少量cl2 反应的离子方程式为 2fe2 cl2 2fe3 2cl 向febr2溶液中通入过量cl2 反应的离子方程式为 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 二 正确的离子反应方程式必须满足1 反应符合客观事实2 物质拆写正确3 满足三个守恒 1 元素守恒 反应前后各元素的原子个数相等 2 电荷守恒 方程式左右两边离子的电荷总数相等 3 电子守恒 价守恒 对于氧化还原反应 反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等 d c 考点2溶液中离子共存问题 判断溶液中离子共存的规律1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子便不能在同一溶液中大量共存 1 生成难溶物或微溶物 如ca2 与 ag 与br ba2 与等不能大量共存 2 生成气体或挥发性物质 如与oh h 与 s2 hs 等不能大量共存 3 生成难电离的物质 如h 与ch3coo s2 等生成弱酸 oh 与 cu2 fe3 等生成弱碱或沉淀 h 与oh 生成水 这些离子不能大量共存 4 发生氧化还原反应 氧化性离子 如fe3 clo 等 与还原性离子 如s2 i fe2 等 因在溶液中 特别是在酸性溶液中 发生氧化还原反应而不能大量共存 5 由于双水解而不能大量共存 如al3 fe3 与 6 形成配合物 如fe3 与scn 反应生成配合物而不能大量共存 2 附加隐含条件的应用规律 1 溶液无色透明时 则溶液肯定无有色离子 如cu2 蓝色 fe3 棕黄色 fe2 浅绿色 紫红色 等都有颜色 若无色溶液则说明这些离子不存在 2 强碱性溶液中肯定不存在与oh 起反应的离子 3 强酸性溶液中肯定不存在与h 起反应的离子 4 与水反应的离子 如o2 n3 p3 等在水溶液中不存在 c a 考点3与离子反应有关的综合推断 1 离子推断的基本题型是确定溶液中一定存在 一定不存在和可能存在哪些离子 或确定几种溶液 或固体 的成分 是由哪些离子组成的 命题方式是给出相关的实验操作 现象和数据 以填空或简答的形式设问 还可能涉及定量因素 即在确定有什么离子的基础上还涉及这些离子的物质的量关系 解这类试题要遵循以下几个原则 1 互斥性原则 当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时 应立即运用已有的知识 将不能与之共存的离子排除掉 从而判断出一定没有哪种离子 2 进出性原则 在进行离子检验时 往往要加入试剂 这样就会引入新的离子 原溶液中是否存在该种离子就无法判断 还会有一些离子随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失 有可能对后续的实验造成影响 3 电中性原则 在任何电解质溶液中 阴 阳离子所带的总电荷数是守恒的 即溶液呈电中性 在判断混合