高考化学新一轮总复习（考点突破+题型透析+实验探究+学科方法）122 分子结构与性质课件.ppt

第十二章物质结构与性质 第二讲分子结构与性质 考点一共价键 考点突破 1 本质和特征共价键的本质是在原子之间形成 其特征是具有 和 共用电子对 饱和性 方向性 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 考点突破 2 分类 头碰头 肩并肩 发生偏移 不发生偏移 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 考点突破 3 共价键类型的判断 1 键与 键 依据强度判断 键的强度较大 较稳定 键活泼 比较容易断裂 共价单键是 键 共价双键中含有 个 键 个 键 共价叁键中含有 个 键 个 键 一 一 一 两 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 考点突破 2 极性键与非极性键 看形成共价键的两原子 不同种元素的原子之间形成的是 共价键 同种元素的原子之间形成的是 共价键 非极性 极性 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 考点突破 4 键参数 1 键参数对分子性质的影响 2 键参数与分子稳定性的关系 键能 键长 分子越稳定 越大 越短 实验探究 高考演练 课时训练 氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个 键和两个 键 考点一共价键 考点突破 1 根据价键理论分析氮气分子中的成键情况 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 考点突破 2 试根据下表回答问题 某些共价键的键长数据如下所示 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 考点突破 1 根据表中有关数据 你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些 其影响的结果怎样 2 键能是 通常 键能越 共价键越 由该键构成的分子越稳定 答案 1 原子半径 原子间形成共用电子对数目 形成相同数目的共用电子对 原子半径越小 共价键的键长越短 原子半径相同 形成共用电子对数目越多 键长越短 2 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量大稳定 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 解析 考点突破 题组一 键 键的判断 1 2014 佛山高三月考 下列关于共价键的说法正确的是 a 一般来说 键键能小于 键键能b 原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数c 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍d 所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性 键是原子轨道以 头碰头 的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 键是原子轨道以 肩并肩 的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 解析 原子轨道以 头碰头 的方式比 肩并肩 的方式重叠的程度大 电子在核间出现的概率大 形成的共价键强 因此 键的键能大于 键的键能 a项错误 考点突破 题组一 键 键的判断 1 2014 佛山高三月考 下列关于共价键的说法正确的是 a 一般来说 键键能小于 键键能b 原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数c 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍d 所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 解析 原子形成共价键时 共价键的数目是成键的电子对数目 不等于基态原子的未成对电子数 因为部分成对电子受激发而成为单电子 b项错误 考点突破 题组一 键 键的判断 1 2014 佛山高三月考 下列关于共价键的说法正确的是 a 一般来说 键键能小于 键键能b 原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数c 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍d 所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 解析 因为单键都是 键 双键中有一个 键和一个 键 键的键能大于 键的键能 故双键键能小于单键键能的两倍 c项错误 考点突破 题组一 键 键的判断 1 2014 佛山高三月考 下列关于共价键的说法正确的是 a 一般来说 键键能小于 键键能b 原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数c 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍d 所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 解析 因为不同元素的电负性是不同的 所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性 d项正确 考点突破 题组一 键 键的判断 1 2014 佛山高三月考 下列关于共价键的说法正确的是 a 一般来说 键键能小于 键键能b 原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数c 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍d 所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性 d 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 解析 键 头碰头 重叠 键 肩并肩 重叠 头碰头 重叠程度大 形成的共价键强 键形成的是 轴对称 而 键形成的是 镜像对称 在双键中一个 键 一个 键 在叁键中一个 键 两个 键 考点突破 题组一 键 键的判断 2 下列说法中不正确的是 a 键比 键的电子云重叠程度大 形成的共价键强b s s 键与s p 键的电子云形状对称性相同c 碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍d n2分子中有一个 键 2个 键 c 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 快速判断 键 键的方法 1 通过物质的结构式 可以快速有效地判断键的种类及数目 判断成键方式时 需掌握 共价单键全为 键 双键中有一个 键和一个 键 叁键中有一个 键和两个 键 2 键比 键稳定 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 解析 键长越长 键能越小 分子越不稳定 a项错误 共价键一般是形成于非金属元素之间 而 a族是活泼金属元素 a族是活泼非金属元素 二者形成离子键 b项正确 水分子中键的夹角为104 5 考点突破 题组二键参数的应用 3 下列说法中正确的是 a 分子的键长越长 键能越高 分子越稳定b 元素周期表中的 a族 除h外 和 a族元素的原子间不能形成共价键c 水分子可表示为h o h 分子的键角为180 d h o键键能为462 8kj mol 1 即18克h2o分解成h2和o2时 消耗能量为2 462 8kj 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 解析 水分子中键的夹角为104 5 c项错误 断裂2molh o键吸收2 462 8kj能量 而不是分解成h2和o2时消耗的能量 d项错误 考点突破 题组二键参数的应用 3 下列说法中正确的是 a 分子的键长越长 键能越高 分子越稳定b 元素周期表中的 a族 除h外 和 a族元素的原子间不能形成共价键c 水分子可表示为h o h 分子的键角为180 d h o键键能为462 8kj mol 1 即18克h2o分解成h2和o2时 消耗能量为2 462 8kj b 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 4 氮是地球上极为丰富的元素 1 li3n中氮以n3 存在 基态n3 的电子排布式为 2 n n键的键能为946kj mol 1 n n键的键能为193kj mol 1 说明n2中的 键比 键稳定 填 或 3 ch3 3nh 和alcl可形成离子液体 离子液体由阴 阳离子组成 熔点低于100 其挥发性一般比有机溶剂大 两种离子中均存在 键 4 x 中所有电子正好充满k l m三个电子层 则x的元素符号是 电子排布式为 考点突破 题组二键参数的应用 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 考点突破 解析 1 基态n3 的核外电子数是10 根据核外电子排布规律可知其电子排布式为 1s22s22p6 2 根据题给数据可知 n n键即 键的键能为193kj mol 1 n n键的键能为946kj mol 1 其中包含一个 键和两个 键 则 键的键能是 946 193 kj mol 1 2 376 5kj mol 1 键能越大 化学键越稳定 由数据可以判断n2中的 键比 键稳定 实验探究 高考演练 课时训练 考点一共价键 考点突破 3 阴 阳离子均为原子团 是由原子通过共价键形成的 4 已知x 中所有电子正好充满k 2个 l 8个 m 18个 三个电子层 则其电子总数为28 故x原子的核外电子数是29 所以x的核电荷数是29 为铜元素 答案 1 1s22s22p6 2 3 共价 4 cu1s22s22p63s23p63d104s1 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 1 用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 1 用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数 其中 a是中心原子的价电子数 阳离子要减去电荷数 阴离子要加上电荷数 b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数 x是与中心原子结合的原子数 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 2 价层电子对互斥理论与分子构型 直线形 v形 三角锥形 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 2 用杂化轨道理论推测分子的立体构型 直线形 三角形 正四面体形 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 3 等电子原理原子总数相同 的分子具有相似的化学键特征 具有许多相近的性质 如co和n2 4 配位键和配合物 1 配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共用电子对 价电子总数相同 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 2 配位键的表示方法 如 a b a表示提供孤电子对的原子 b表示接受共用电子对的原子 3 配位化合物 定义 金属离子 或原子 与某些分子或离子 称为配体 以 结合形成的化合物 配位键 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 形成条件 配位体有孤电子对中性分子 如h2o nh3和co等离子 如f cl cn 等中心原子有空轨道 如fe3 cu2 zn2 ag 等 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 组成 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 填表 vsepr模型和分子 离子 立体模型的确定 直线形 直线形 四面体形 直线形 直线形 直线形 直线形 四面体形 v形 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 四面体形 v形 平面三角形 v形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 四面体形 三角锥形 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 四面体形 三角锥形 四面体形 三角锥形 四面体形 三角锥形 四面体形 三角锥形 正四面体形 正四面体形 正四面体形 正四面体形 正四面体形 正四面体形 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 正四面体形 正四面体形 立体网状结构 层状结构 平面形 平面六边形 sp3 sp2 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 1 1 2013 高考山东卷 bcl3和ncl3中心原子的杂化方式分别为 和 第一电离能介于b n之间的第二周期元素有 种 若bcl3与xym通过b原子与x原子间的配位健结合形成配合物 则该配合物中提供孤对电子的原子是 考点突破 题组一中心原子杂化类型和分子空间构型的判断 根据价层电子对互斥理论可知 bcl3和ncl3中心原子含有的孤对电子对数分别是 3 3 1 2 0 5 3 1 2 1 所以前者是平面三角形 b原子是sp2杂化 后者是三角锥形 n原子是sp3杂化 在bcl3分子中b原子最外层的3个电子全部处于成键 所以在该配合物中提供孤对电子的应该是x原子 b原子提供空轨道 x sp2 sp3 3 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 2 2013 课标全国 卷 在硅酸盐中 sio44 四面体 如下图 a 通过共用顶角氧离子可形成岛状 链状 层状 骨架网状四大类结构型式 图 b 为一种无限长单链结构的多硅酸根 其中si原子的杂化形式为 si与o的原子数之比为 化学式为 考点突破 题组一中心原子杂化类型和分子空间构型的判断 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 2 在硅酸盐中 sio44 形成四面体结构 所以中心原子si原子采取sp3杂化 根据图 b 结构可知 在无限长单链结构的多硅酸根 si与o的原子原子个数之比为1 3 化学式为sio32 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 2 2013 课标全国 卷 在硅酸盐中 sio44 四面体 如下图 a 通过共用顶角氧离子可形成岛状 链状 层状 骨架网状四大类结构型式 图 b 为一种无限长单链结构的多硅酸根 其中si原子的杂化形式为 si与o的原子数之比为 化学式为 考点突破 题组一中心原子杂化类型和分子空间构型的判断 sio3 nn 或sio32 sp3 1 3 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 3 2013 高考四川卷 x的单质与氢气可化合生成气体g 其水溶液ph 7 g分子中x原子的杂化轨道类型是 考点突破 题组一中心原子杂化类型和分子空间构型的判断 g分子中x原子的杂化轨道类型为sp3杂化 sp3 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 4 2013 高考福建卷 bf3与一定量水形成 h2o 2 bf3晶体q q在一定条件下可转化为r 晶体q中各种微粒间的作用力不涉及 填序号 a 离子键b 共价键c 配位键d 金属键e 氢键f 范德华力r中阳离子的空间构型为 阴离子的中心原子轨道采用 杂化 考点突破 题组一中心原子杂化类型和分子空间构型的判断 3 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 4 在q晶体中h2o是由共价键组成的分子 除存在共价键外 b最外层有3个电子 与f原子形成共价键 b原子提供空轨道与o原子间形成配位键 除分子间作用力外 h2o的氧原子与的氢原子键存在氢键 h3o 中的氧原子是sp3杂化 形成的空间构型为三角锥形 阴离子的b原子形成四条单键 无孤对电子对 故其杂化类型为sp3 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 4 2013 高考福建卷 bf3与一定量水形成 h2o 2 bf3晶体q q在一定条件下可转化为r 晶体q中各种微粒间的作用力不涉及 填序号 a 离子键b 共价键c 配位键d 金属键e 氢键f 范德华力r中阳离子的空间构型为 阴离子的中心原子轨道采用 杂化 考点突破 题组一中心原子杂化类型和分子空间构型的判断 sp3 a d 三角锥形 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 5 2012 高考山东卷 甲醛 h2c o 在ni催化作用下加氢可得甲醇 ch3oh 甲醇分子内c原子的杂化方式为 甲醇分子内的o c h键角 填 大于 等于 或 小于 甲醛分子内的o c h键角 考点突破 题组一中心原子杂化类型和分子空间构型的判断 甲醇分子内c的成键电子对为4 无孤电子对 杂化类型为sp3 甲醇分子内o c h键角比甲醛分子内o c h键角小 sp3 小于 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 2 砷化镓 gaas 属于第三代半导体 用它制造的灯泡的寿命是普通灯泡的100倍 而耗能只有普通灯泡的10 推广砷化镓等发光二极管 led 照明 是节能减排的有效举措 试回答 1 as的核外电子排布式为 考点突破 题组一中心原子杂化类型和分子空间构型的判断 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 2 下列说法正确的是 填字母 a 砷化镓晶胞结构与nacl相同b 第一电离能 as gac 电负性 as gad 半导体gap与gaas互为等电子体 3 砷化镓可由 ch3 3ga和ash3用mocvd方法在700 时制备得到 ash3的空间构型为 ch3 3ga中镓原子的杂化方式为 4 ash3沸点比nh3低 其主要原因是 考点突破 题组一中心原子杂化类型和分子空间构型的判断 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 解析 1 as的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3 2 nacl晶胞为立方面心结构 所以两者不相同 a错 as和ga位于同一周期且as在ga的右侧 所以b c对 p和as位于同一主族所以gap与gaas互为等电子体 d对 3 类比nh3的空间构型知ash3的空间构型为三角锥形 4 nh3分子间能形成氢键 而ash3分子间不能形成氢键 所以ash3沸点要低于nh3的沸点 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 考点突破 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s24p3 或 ar 3d104s24p3 2 bcd 3 三角锥形sp2 4 nh3分子间能形成氢键 而ash3分子间不能形成氢键 实验探究 高考演练 课时训练 1 三种 方法判断分子中心原子的杂化类型 考点突破 考点二分子的立体结构 1 根据杂化轨道的空间分布构型判断 若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形 则分子的中心原子发生sp3杂化 若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形 则分子的中心原子发生sp2杂化 若杂化轨道在空间的分布呈直线形 则分子的中心原子发生sp杂化 实验探究 高考演练 课时训练 1 三种 方法判断分子中心原子的杂化类型 考点突破 考点二分子的立体结构 2 根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109 28 则分子的中心原子发生sp3杂化 若杂化轨道之间的夹角为120 则分子的中心原子发生sp2杂化 若杂化轨道之间的夹角为180 则分子的中心原子发生sp杂化 实验探究 高考演练 课时训练 1 三种 方法判断分子中心原子的杂化类型 考点突破 考点二分子的立体结构 3 根据等电子原理结构相似进行推断 如co2是直线形分子 cns no2 n3与co2是等电子体 所以分子构型均为直线形 中心原子均采用sp杂化 实验探究 高考演练 课时训练 2 用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序 考点突破 考点二分子的立体结构 用价层电子对互斥理论推测简单分子 abn型 离子 ab型 空间构型的方法解题思路 实验探究 高考演练 课时训练 考点突破 考点二分子的立体结构 实验探究 高考演练 课时训练 2 用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序 考点突破 考点二分子的立体结构 1 键的电子对数的确定由分子式确定 键电子对数 例如 h2o中的中心原子为o o有2对 键电子对 nh3中的中心原子为n n有3对 键电子对 实验探究 高考演练 课时训练 2 用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序 考点突破 考点二分子的立体结构 2 中心原子上的孤电子对数的确定中心原子上的孤电子对数 1 2 a xb 式中a为中心原子的价电子数 对于主族元素来说 价电子数等于原子的最外层电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 氢为1 其他原子等于 8 该原子的价电子数 实验探究 高考演练 课时训练 2 用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序 考点突破 考点二分子的立体结构 例如 so2的中心原子为s s的价电子数为6 即s的最外层电子数为6 则a 6 与中心原子s结合的o的个数为2 则x 2 与中心原子结合的o最多能接受的电子数为2 则b 2 所以 so2中的中心原子s上的孤电子对数 1 2 6 2 2 1 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 3 已知co2为直线形结构 so3为平面正三角形结构 nf3为三角锥形结构 请推测cos co32 pcl3的空间结构 考点突破 题组二等电子原理的应用 解析 cos与co2互为等电子体 其结构与co2相似 所以其为直线形结构 co32 与so3互为等电子体 结构相似 所以co32 为平面正三角形结构 pcl3与nf3互为等电子体 结构相似 所以pcl3为三角锥形结构 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 3 已知co2为直线形结构 so3为平面正三角形结构 nf3为三角锥形结构 请推测cos co32 pcl3的空间结构 考点突破 题组二等电子原理的应用 答案 cos为直线形结构 co32 为平面正三角形结构 pcl3为三角锥形结构 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 4 1919年 langmuir提出等电子原理 原子数相同 电子总数相同的分子 互称为等电子体 等电子体的结构相似 物理性质相近 1 根据上述原理 仅由第二周期元素组成的共价分子中 互为等电子体的是 和 和 2 此后 等电子原理又有所发展 例如 由短周期元素组成的微粒 只要其原子数相同 各原子最外层电子数之和相同 也可互称为等电子体 它们也具有相似的结构特征 在短周期元素组成的物质中 与no互为等电子体的分子有 考点突破 题组二等电子原理的应用 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 解析 1 仅由第二周期元素组成的共价分子中 即c n o f组成的共价分子 如 n2与co均为14个电子 n2o与co2均为22个电子 2 依题意 只要原子数相同 各原子最外层电子数之和相同 即可互称为等电子体 no为三原子 各原子最外层电子数之和为5 6 2 1 18 so2 o3也为三原子 各原子最外层电子数之和为6 3 18 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 答案 1 n2con2oco2 2 so2o3 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 记忆等电子体 推测等电子体的性质 1 常见的等电子体汇总 考点突破 考点二分子的立体结构 实验探究 高考演练 课时训练 记忆等电子体 推测等电子体的性质 2 根据已知的一些分子结构推测另一些与它等电子的微粒的立体结构 并推测其物理性质 bn x与 c2 x n2o与co2等也是等电子体 硅和锗是良好的半导体材料 他们的等电子体磷化铝 alp 和砷化镓 gaas 也是很好的半导体材料 考点突破 考点二分子的立体结构 实验探究 高考演练 课时训练 记忆等电子体 推测等电子体的性质 2 根据已知的一些分子结构推测另一些与它等电子的微粒的立体结构 并推测其物理性质 白锡 sn2 与锑化铟是等电子体 它们在低温下都可转变为超导体 sicl4 sio44 so42 的原子数目和价电子总数都相等 它们互为等电子体 中心原子都是sp3杂化 都形成正四面体形空间构型 考点突破 考点二分子的立体结构 特别提醒等电子体结构相同 物理性质相近 但化学性质不同 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 题组三配合物理论的考查 5 下列物质中存在配位键的是 h3o b oh 4 ch3coo nh3 ch4a b c d 解析 水分子中各原子已达到稳定结构 h3o 是h 和h2o中的o形成配位键 b oh 4 是3个oh 与b原子形成3个共价键 还有1个oh 的o与b形成配位键 而其他项均不能形成配位键 考点突破 a 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 6 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途 如金属铜用来制造电线电缆 五水硫酸铜可用作杀菌剂 1 cu位于元素周期表第 b族 cu2 的核外电子排布式为 2 往硫酸铜溶液中加入过量氨水 可生成 cu nh3 4 2 配离子 已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形 但nf3不易与cu2 形成配离子 其原因是 考点突破 题组三配合物理论的考查 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 解析 1 cu 电子排布式为 ar 3d104s1 cu2 的过程中 参与反应的电子是最外层4s及3d上的各一个电子 故cu2 的电子排布式为 ar 3d9或1s22s22p63s23p63d9 2 n f h三种元素的电负性 f n h 所以nh3中共用电子对偏向n 而在nf3中 共用电子对偏向f 偏离n原子 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 考点二分子的立体结构 答案 1 ar 3d9或1s22s22p63s23p63d9 2 n f h三种元素的电负性 f n h 在nf3中 共用电子对偏向f 偏离n原子 使得氮原子上的孤电子对难与cu2 形成配位键 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 1 溶解性 1 相似相溶 的规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂 极性溶质一般能溶于极性溶剂 若存在氢键 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大 溶解性越好 2 相似相溶 还适用于分子结构的相似性 如乙醇和水互溶 c2h5oh和h2o中的羟基相近 而戊醇在水中的溶解度明显减小 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 2 分子的极性 1 分子构型与分子极性的关系 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 2 键的极性 分子空间构型与分子极性的关系 非极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 直线形 直线形 直线形 v形 v形 平面正三角形 三角锥形 正四面体形 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 3 范德华力和氢键 1 范德华力 物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为范德华力 范德华力约比化学键的键能小1 2数量级 2 氢键 由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子 如水分子中的氢 与另一个电负性很强的原子 如水分子中的氧 之间的作用力 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 4 手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子 如同左手与右手一样 镜面对称 却在三维空间里不能重叠 互称手性异构体 具有手性异构体的分子叫手性分子 5 无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成 ho mron 如果成酸元素r相同 则n值越大 酸性越强 如hclo hclo2 hclo3 hclo4 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 1 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 氢键是氢元素与其他元素形成的化学键 2 可燃冰 ch4 8h2o 中甲烷分子与水分子间形成了氢键 3 乙醇分子和水分子间只存在范德华力 4 碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键 5 水分子间既存在范德华力 又存在氢键 6 氢键具有方向性和饱和性 7 h2和o2之间存在氢键 8 h2o2分子间存在氢键 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 解析 1 氢键与氢有关但不属于化学键 2 可燃冰中水分子间存在氢键 但ch4与h2o之间不存在氢键 3 乙醇分子 水分子中都有 oh 符合形成氢键的条件 4 hi分子间只存在范德华力的作用 5 和 6 正确 7 h2与o2分子中的共价键均为非极性键 分子间只存在范德华力 8 h2o2分子中的h几乎成为 裸露 的质子 与水分子一样 h2o2分子间也存在氢键 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 1 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 氢键是氢元素与其他元素形成的化学键 2 可燃冰 ch4 8h2o 中甲烷分子与水分子间形成了氢键 3 乙醇分子和水分子间只存在范德华力 4 碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键 5 水分子间既存在范德华力 又存在氢键 6 氢键具有方向性和饱和性 7 h2和o2之间存在氢键 8 h2o2分子间存在氢键 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 特别提醒 1 有氢键的分子间也有范德华力 但有范德华力的分子不一定有氢键 2 一个氢原子只能形成一个氢键 这就是氢键的饱和性 3 分子内氢键基本上不影响物质的性质 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 2 下列事实均与氢键的形成有关 试分析其中氢键的类型 1 冰的硬度比一般的分子晶体的大 2 甘油的粘度大 3 邻硝基苯酚20 时在水中的溶解度是对硝基苯酚的0 39倍 4 邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15 9倍 对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0 44倍 5 氨气极易溶于水 6 氟化氢的熔点高于氯化氢 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 解析 分子内氢键除必须具备形成氢键的条件外 还必须具备特定的条件 形成平面环 五元或六元环最为稳定 形成的环中没有任何扭曲等 氢键的形成使物质在熔 沸点 电离度 溶解度等方面表现出一些特殊性质 由于分子间氢键的作用 形成了 缔合分子 增大了分子间作用力 使得物质的熔 沸点升高 如水 溶解度增大 如氨 电离度降低 如氢氟酸为弱酸 等 由于分子内的氢键作用 形成具有 环状结构 的物质 减小了分子间的作用力 使物质的熔 沸点降低 溶解度减小等 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 答案 1 2 5 是分子间氢键 3 4 中邻硝基苯酚 邻羟基苯甲酸存在分子内氢键 对硝基苯酚 对羟基苯甲酸存在分子间氢键 6 中氟化氢存在分子间氢键 氯化氢无氢键 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 3 氢键的存在一定能使物质的熔沸点升高吗 不一定 如果形成的氢键是分子内氢键 则对物质的熔沸点影响较小 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 1 2011 高考四川卷 下列推论正确的是 a sih4的沸点高于ch4 可推测ph3的沸点高于nh3b nh4为正四面体结构 可推测ph也为正四面体结构c co2为非极性分子 可推测so2也为非极性分子d c2h6是碳链为直线型的非极性分子 可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子 考点突破 题组一分子极性的判断及其与共价键极性的关系 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 解析 选b 由于氨分子之间存在氢键 故其沸点比磷化氢的高 co2为直线形 而so2为v形 so2为极性分子 丙烷不是直线型分子 而是锯齿型 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 2 已知h和o可以形成h2o和h2o2两种化合物 试根据有关信息完成下列问题 1 水是维持生命活动所必需的一种物质 1mol冰中有 mol氢键 用球棍模型表示的水分子结构是 考点突破 题组一分子极性的判断及其与共价键极性的关系 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 2 已知h2o2分子的结构如图所示 h2o2分子不是直线形的 两个氢原子犹如在半展开的书的两面上 两个氧原子在书脊位置上 书页夹角为93 52 而两个o h键与o o键的夹角均为96 52 考点突破 题组一分子极性的判断及其与共价键极性的关系 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 试回答 h2o2分子的电子式是 结构式是 h2o2分子是含有 键和 键的 填 极性 或 非极性 分子 h2o2难溶于cs2 简要说明理由 h2o2中氧元素的化合价是 简要说明原因 考点突破 题组一分子极性的判断及其与共价键极性的关系 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 解析 1 在冰中 每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键 按 均摊法 计算 相当于每个水分子有2个氢键 水分子为v形结构 2 由h2o2的空间构型图可知 h2o2是极性分子 分子内既有极性键 又有非极性键 根据 相似相溶 规律 h2o2难溶于cs2 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 答案 1 2 b 2 h o o h 极性非极性极性 因h2o2为极性分子 而cs2为非极性溶剂 根据 相似相溶 规律 h2o2难溶于cs2 1价因o o键为非极性键 而o h键为极性键 共用电子对偏向氧 故氧为 1价 实验探究 高考演练 课时训练 分子极性判断的思维程序和两种思维模型 1 思维程序 考点突破 考点三分子间作用力与分子的性质 实验探究 高考演练 课时训练 分子极性判断的思维程序和两种思维模型 2 思维模型 根据键的类型及分子的空间构型判断非极性分子 极性分子的判断 首先看键是否有极性 然后再看各键的空间排列状况 键无极性 分子必无极性 键有极性 各键空间排列均匀 使键的极性相互抵消 分子无极性 键有极性 各键空间排列不均匀 不能使键的极性相互抵消 分子有极性 考点突破 考点三分子间作用力与分子的性质 实验探究 高考演练 课时训练 分子极性判断的思维程序和两种思维模型 2 思维模型共价键的极性与分子极性的关系可总结如下 考点突破 考点三分子间作用力与分子的性质 实验探究 高考演练 课时训练 分子极性判断的思维程序和两种思维模型 2 思维模型 根据中心原子最外层电子是否全部成键判断分子中的中心原子最外层电子若全部成键 此分子一般为非极性分子 分子中的中心原子最外层电子若未全部成键 此分子一般为极性分子 考点突破 考点三分子间作用力与分子的性质 实验探究 高考演练 课时训练 分子极性判断的思维程序和两种思维模型 2 思维模型 根据中心原子最外层电子是否全部成键判断ch4 bf3 co2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键 它们都是非极性分子 而h2o nh3 nf3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键 它们都是极性分子 考点突破 考点三分子间作用力与分子的性质 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 3 氨气溶于水时 大部分nh3与h2o以氢键 用 表示 结合形成nh3 h2o分子 根据氨水的性质可推知nh3 h2o的结构式为 考点突破 题组二分子间作用力及其影响 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 解析 选b 从氢键的成键原理上讲 a b都成立 但从空间构型上讲 由于氨分子是三角锥形 易于提供孤对电子 所以 以b方式结合空间阻碍最小 结构最稳定 从事实上讲 依据nh3 h2onh4 oh 可知答案是b 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 4 2011 江苏高考卷改编 原子序数小于36的x y z w四种元素 其中x是形成化合物种类最多的元素 y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍 z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子 w的原子序数为29 回答下列问题 1 y2x2分子中y原子的杂化轨道类型为 1moly2x2含有 键的数目为 考点突破 题组二分子间作用力及其影响 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 2 化合物zx3的沸点比化合物yx4的高 其主要原因是 3 元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体 元素z的这种氧化物的分子式是 其分子构型为 形 4 元素w的一种氯化物中w的化合价为 1 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应 生成的配合物hnwcl3中配体是 反应的化学方程式为 考点突破 题组二分子间作用力及其影响 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 解析 根据题给信息可推知x y z w分别为氢 碳 氮 铜四种元素 1 y2x2为乙炔 乙炔含有一个碳碳三键 乙炔中的碳原子的杂化轨道类型为sp杂化 一个乙炔分子中含有3个 键 1mol乙炔中 键为3mol 2 zx3为氨气 yx4为甲烷 氨气分子间能形成氢键 使沸点升高 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 3 y 碳 的氧化物有co co2 z 氮 的氧化物有n2o no n2o3 no2 n2o4 n2o5 co2与n2o互为等电子体 结构相似 性质相似 故类比co2分子可知n2o的分子构型为直线形 4 根据题目提供氯化物中cu的化合价可知该氯化物的化学式为cucl cucl与浓盐酸发生非氧化还原反应 生成物中有1个cu 3个cl 所以cucl与hcl反应的物质的量之比为1 2 生成物h2cucl3中cu为中心原子 cl原子为配体 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 答案 1 sp杂化3na或3 6 02 1023 2 nh3分子间存在氢键 3 n2o直线 4 clcucl 2hcl h2cucl3 或cucl 2hcl h2 cucl3 实验探究 高考演练 课时训练 分子间作用力与共价键比较 考点突破 考点三分子间作用力与分子的性质 实验探究 高考演练 课时训练 分子间作用力与共价键比较 考点突破 考点三分子间作用力与分子的性质 实验探究 高考演练 课时训练 分子间作用力与共价键比较 考点突破 考点三分子间作用力与分子的性质 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 5 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 a hno2b h2so3c hclo3d hclo4 考点突破 题组三无机含氧酸分子的酸性 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 考点突破 解析 选d 对于同一种元素的含氧酸 该元素的化合价越高 其含氧酸的酸性越强 如观察a b c d四个选项 hno2 h2so3 hclo3中的中心元素n s cl都未达到其最高价 其酸性不够强 只有d选项中的hclo4中的cl元素为 7价 是cl元素的最高价 使h o clo3中o原子的电子向cl原子偏移 在水分子作用下 容易电离出h 酸性最强 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 6 2013 宝鸡市高三联合考试 均由两种短周期元素组成的a b c d化合物分子 都含有18个电子 它们分子中所含原子的数目依次为2 3 4 6 a和c分子中的原子个数比为1 1 b和d分子中的原子个数比为1 2 d可作为火箭推进剂的燃料 请回答下列问题 1 a b c d分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 用元素符号回答 考点突破 题组三无机含氧酸分子的酸性 实验探究 高考演练 课时训练 考点三分子间作用力与分子的性质 2 a与hf相比 其熔 沸点较低 原因是 3 b分子的立体构型为 形 该分子属于 分子 填 极性 或 非极性 由此可以预