高一化学期末考试复习提纲.doc

.高一化学考试说明第一章从实验学化学第一节 化学实验基本方法1、 知道一些基本的实验安全措施和意外事故的紧急处理方法，能识别一些化学品安全标识。2、 理解过滤和蒸发的原理，能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。3、 结合具体实验现象，能说出蒸馏、萃取和分液的基本原理，能够通过模仿完成教材中的萃取和分液实验。4、 能够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。5、 能够说出检验SO42-的反应原理和实验现象，并能独立进行有关操作。第二节 化学计量在实验中的应用1、 知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔（mol）是其计量单位；知道1mol任何粒子的粒子数约为6.021023个，其质量在数值上等于该粒子的相对原子（或分子）质量；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数（符号位NA）。2、 通过对具体物质组成的分析，理清构成物质的微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子）之间的数量关系，实现计量单位从个数到摩尔的转变。3、 知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、粒子大小和粒子间的距离；通过观察围观模型，理解三个因素对固体、液体和气体体积的意义；能够说出气体的体积与粒子的数目、温度、压强的定性关系。4、 能够说出气体摩尔体积的涵义，知道标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，条件改变，气体摩尔体积数值将发生改变。5、 通过具体生活实例，知道表示溶液浓度的方法有多种，能够说出物质的量浓度的表示方法。6、 能够以熟悉的具体物质为例，进行质量、物质的量、粒子数、物质的量浓度之间的换算，领会上述各种量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。7、 能够根据定义说出配制一定浓度溶液的基本原理和方法，能够在教师的指导下，根据精确度要求，选择所需仪器，独立完成配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有显热效用的溶液），并能根据原理进行误差分析。8、 指导溶液稀释过程中溶质的量（质量和物质的量）保持不变。第二章化学物质及其变化第一节 物质的分类1、 知道分类的目的是为了掌握同类物质的共同性质，分类的标准决定了同类物质的性质，初步了解树状分类法和交叉分类法。2、 能根据物质的组成和性质对纯净物进行分类，了解各类物质的共同性质及不同类别物质之间的转化规律。3、 知道分散系是混合物，根据分散质和分散剂的状态不同，可对分散系进行分类。4、 知道分散剂是液体时，根据分散质粒子的大小，可分为溶液、胶体和浊液，并知道如何通过实验区分它们。5、 知道氢氧化铁胶体的制备方法。第二节 离子反应1、 知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，都是电解质；会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式，并从电离的角度概括出酸碱盐的本质；知道有些酸和碱（醋酸、碳酸、一水合氨）的分子在水溶液中只有部分分子发生电离，大部分以分子形式存在。2、 根据实验提供的反应事实，能够从微观角度分析实验现象，建立离子反应的概念，了解离子反应进行的条件，并能判断离子反应能否发生。3、 能够根据实验事实，分析参加反应的离子种类和数量比例，书写离子反应方程式。4、 通过对实验事实进行分析，知道离子反应方程式代表了一类反应。第三节 氧化还原反应1、 通过对常见元素原子结构的分析，知道元素化合价与电子转移（得失或偏移）的关系。2、 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，其表现为元素化合价的升降。3、 熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应、电子转移的方向、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂，氧化性和还原性，被氧化和被还原。4、 通过对四种基本反应类型、离子反应、氧化还原反应分类标准的比较，知道化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的标准不同而有不同的反应规律。5、 能够从物质分类的角度列举常见的氧化剂和还原剂。6、 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质1、 了解Na、Mg、Al、Fe、Cu等常见金属的物理性质和化学性质。（1） 了解钠的物理性质（如：密度小与水，熔点低、硬度小等）；了解钠的保存；钠与氧气、钠与氯气、钠与水的反应。（2） 了解镁是一种常见的金属，具有金属的一般特征（如导电性，导热性和延展性等），利用镁的化学归纳金属的共性。（3） 能描述铝的物理性质。了解铝与氧气、酸、盐溶液反应及其铝与强碱溶液等化学性质；知道铝的常见用途。（4） 了解铁在物理性质，认识铁的化学性质。了解铁与水反应。2、 物质的量在化学方程式计算中的应用，理解化学计量数比就是物质的量的比，能根据关于物质的量的比例式进行计算。第二节 几种重要的金属化合物1、 了解几种金属氧化物的物理性质和化学性质。（1） 了解氧化铝、过氧化钠，认识过氧化钠中氧元素的化合价。理解过氧化钠与水、二氧化碳等的反应，知道过氧化钠的用途。（2） 了解氧化铝是两性氧化物，氧化铝与酸、强碱反应的性质，掌握知道氧化铝的一些用途。（3） 了解铁的氧化物FeO、Fe2O3是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。2、 了解几种金属氢氧化物的物理性质和化学性质。知道金属氢氧化物能与碱反应。（1） 掌握 氢氧化铝是两性氢氧化物，了解氢氧化铝与酸、强碱反应，知道氢氧化铝受热分解（难溶性氢氧化物受热分解）等性质。（2） 了解铁有两种氢氧化物，它们分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。氢氧化铁在一定条件下转化为氢氧化铁。3、 了解常见几种盐的性质。（1） 知道Na2CO3与NaHCO3的物理性质。（2） 能根据盐的通性，认识Na2CO3和NaHCO3的化学性质。掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应，碳酸氢钠受热分解等化学性质。掌握鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法。（3） 知道用可溶盐与氨水制备氢氧化铝。（4） 通过灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。理解Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性，以及Fe2+和Fe3+的相互转化。了解Fe3+的检验、鉴别方法。4、 了解金属及其化合物都有焰色反应，能够说出Na、K的焰色反应现象。第三节 用途广泛的金属材料1、 了解金属材料包括纯金属和它们的合金。2、 了解合金的种类、成分和性能，能说出青铜的主要成分，铜的主要成分。能列举出铜合金、铝合金、钢等合金材料的重要应用。第四章非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅1、 知道硅是一种亲氧元素，知道硅在自然界总是以与氧结合的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。2、 知道二氧化硅晶体的物理性质，了解二氧化硅晶体的结构对其物理性质的影响。3、 知道二氧化硅能与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应，并能用化学方程式描述。4、 能列举二氧化硅的主要用途，知道石英、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分为二氧化硅。5、 知道硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸弱）且难溶于水。知道硅胶是常用的干燥剂。6、 了解硅酸的制备方法，认识强酸制弱酸的一般规律。7、 了解硅酸钠水溶液的用途，能列举生活中常见的硅酸盐材料（陶瓷、水泥、玻璃）。8、 了解以氧化物组合的形式表示物质的组成。第二节 富集在海水中的元素氯1、 能描述氯气在通常情况下物理性质（颜色、状态、气味、溶解性），知道氯气有毒。2、 认识氯气是一种强氧化性的