河南省鲁山县第一高级中学2019_2020学年高二化学11月月考试题.docx

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二化学11月月考试题可能用到的相对原子量 N :14 H :1 Al:27 S:32 O:16 Na :23 C:12 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本大题共20题，每题3分，共60分）1下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）A电极上发生还原反应，作原电池的负极B盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子C该原电池的总反应为： Fe3+Cu=Cu2+Fe2+D电极的电极反应式为：Cu2e =Cu2+ 2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫B工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率C将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快D在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大3某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3 Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是( )A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液4. 一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X，发生反应： 2X(g) Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（ ）A.恒温恒压下，充入1 molX(g) B.恒温恒容下，充入1 molY(g)C.恒温恒压下，充入2 mol Z(g) D.恒温恒压下，充入1 mol He(g)5现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液为碱性DVaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则VaVb911625 时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是() A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 7、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A. c(OH-)=l10-13molL-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C. 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D水电离产生的c(H+)为110-l2molL-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-8分别将下列物质:Al2(SO4)3Na2CO3KClCuCl2FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是() A. B. C. D.9己知：运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）弱电解质电离平衡常数(25)碳酸K1=4.310-7 K2=5.610-11次氯酸K=3.010-8氢氧化铝Ka=6.310-13氢氰酸(HCN)K=4.910-10HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOHCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32- NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A BCD10某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为1511(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数K约为0.043 B增加C的物质的量，B的平衡转化率不变C增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 DA的平衡转化率是40%11pH=2的CH3COOH溶液：pH=2的盐酸;pH=2的NH4Cl溶液；pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液;pH=12的CH3COONa溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A水电离的c(H+)：= B将、溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：12相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2200吸收热量akJ021放出热量bkJ400吸收热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A达平衡时O2的体积分数： B热量关系：a一定等于bC反应的平衡常数：D中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态13已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度积5.610-127.410-114.010-381.810-102.210-202.010-12下列说法不正确的是（ ）A在Mg(OH)2的悬浊中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2CCuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D向浓度均为110-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3mol/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀14.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中(1)H2CO3 (2)Na2CO3 (3)NaHCO3(4)NH4HCO3 (5)(NH4)2CO3.下列关系或者说法正确的是()A.c（HCO3-）的大小关系为:(4)(3)(5)(2)(1) B.c（CO32-）的大小关系为:(1)(4)(3)(5)c(NH4+)c（SO32-）C. 向0.01 mol/LCH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-）D. 向0.1mol/LNa2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）16.下列浓度关系正确的是()A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:C(NH4+)C（OH-）C(SO42)C(H+)B.向0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中:C.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:D.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:17把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、c相连时，c极溶解；b、d相连时，b极发生氧化反应；a、b相连时，b极流出电子；c、d相连时，c极上产生大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）A.bdcaB.dcabC.cabdD.bcda18T时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)B.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(Lmin)C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强19某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A.反应：H0，p2p1 B.反应：H0，T1T2C.反应：H0，T2T1或H0，T2T1 D.反应：H0，T2T120一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：容器温度/起始物质的量浓度/(molL1)NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)K(T2)B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%C.达到平衡时，乙容器中的