高考总复习 第2章 课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算课件 鲁科版.ppt

最新考纲掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 课时4氧化还原反应方程式的配平及计算 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 而氧化剂得电子的总数 或元素化合价降低总数 必然还原剂失电子总数 或元素化合价升高总数 根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平 考点一氧化还原反应方程式的配平 电子转移 等于 配平方法 化合价升降法 步骤如下 示例如下 探究思考1 根据fes2 o2 fe2o3 so2回答下列问题 1 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2 元素化合价升高的元素为 元素化合价降低的元素为 3 1 分子 还原剂化合价升高总数为 1 分子 氧化剂化合价降低总数为 4 配平后各物质的系数依次为 答案 1 o2fes2fe2o3 so2fe2o3 so2 2 fe so 3 114 4 41128 2 把图b的碎纸片补充到图a中 可得到一个完整的离子方程式 则此离子方程式为 答案 1 21626h 2 211h2o21 3 25315 答案 1 38324 513333 2 36213 29335 3 324oh 325 256h 258 解析 1 根据kbro3在反应后br元素的化合价降低 知其作氧化剂 则需填入还原剂ki 故所得的未配平的化学方程式为kbro3 ki h2so4 i2 br2 k2so4 kbr h2o 2 如果i2的系数是8 kbr的系数是1 则根据碘元素化合价变化知共失电子16mol kbr的系数是1 得电子为6mol 则kbro3 br2共得电子10mol 即br2的系数为1 由 中变化可知 ki的系数为16 kbro3的系数为3 再根据k原子守恒推出k2so4的系数为9 所以h2so4的系数为9 即3kbro3 16ki 9h2so4 8i2 br2 9k2so4 kbr 9h2o 若转移10mol电子 则16ki 16e 8i210y解得y 5 mol 答案 1 kii2br2k2so4kbr 2 1 316ki9 5mol 3 回收得到的seo2的含量 可以通过下面的方法测定 seo2 ki hno3 se i2 kno3 h2o i2 2na2s2o3 na2s4o6 2nai配平方程式 标出电子转移的方向和数目 4 实验中 准确称量seo2样品0 1500g 消耗了0 2000mol l 1的na2s2o3溶液25 00ml 所测定的样品中seo2的质量分数为 答案 1 se 2hno3 浓 h2seo3 no no2 2 h2so4 浓 seo2 so2 4 92 5 氧化还原反应方程式的配平技能 1 正向配平法 氧化剂 还原剂中某元素化合价全部变化 一般从左边反应物着手配平 2 逆向配平法 自身氧化还原反应 包括分解 歧化 一般从右边着手配平 3 缺项配平法 对于化学方程式来说 所缺物质往往是酸 碱或水 如果是离子方程式 所缺物质往往是h oh 或水 可以根据质量守恒先写出所缺物质 再用化合价升降守恒方法配平 如果无法确定所缺项 可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平 然后再根据质量守恒法确定所缺物质的化学式及系数 对于氧化还原反应的计算 要根据氧化还原反应的实质 得失电子守恒 即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算 利用守恒思想 可以抛开繁琐的反应过程 只要把物质分为初态和终态 从得电子与失电子两个方面进行整体思维 便可迅速获得正确结果 考点二有关氧化还原反应的计算 1 应用得失电子守恒解题的一般步骤 1 一找物质 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 二定得失 确定一个原子或离子得失电子数 注意化学式中的原子个数 3 三列关系 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 2 多步连续进行的氧化还原反应的有关计算对于多步连续进行的氧化还原反应 只要中间各步反应过程中电子没有损耗 可直接找出起始物和最终产物 删去中间产物 建立二者之间的电子守恒关系 快速求解 探究思考1 nh4 2ptcl6晶体受热分解 生成氮气 氯化氢 氯化铵和金属铂 在此分解反应中 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 解析 nh4 2ptcl6分解的氧化产物是n2 还原产物是pt 根据得失电子守恒得 6n n2 4n pt n n2 n pt 2 3 答案2 3 2 na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4 而naclo被还原为nacl 若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1 16 则x的值是 解析根据得失电子守恒得 答案5 示例3 2013 上海化学 18改编 汽车剧烈碰撞时 安全气囊中发生反应10nan3 2kno3 k2o 5na2o 16n2 若氧化产物比还原产物多1 75mol 则下列判断正确的是 a 生成40 0ln2 标准状况 b 有0 250molkno3被氧化c 转移电子的物质的量为1 25mold 被氧化的n原子的物质的量为3 25mol 思维启迪生成16moln2 氧化产物比还原产物多14 mol 转移电子10 mol 被氧化的n原子为30 mol 解析根据反应方程式可知 每当生成16moln2 则氧化产物比还原产物多14mol 转移电子的物质的量为10mol 被氧化的n原子的物质的量为30mol 有2molkno3被还原 现氧化产物比还原产物多1 75mol 则生成2moln2 转移电子的物质的量为1 25mol 被氧化的n原子的物质的量为3 75mol 因此 c正确 答案c 答案a 1 已知na2c2o4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳 实验测知每生成1120ml 标准状况 二氧化碳需消耗100ml0 1mol l 1的高锰酸钾溶液 则反应后锰元素的化合价为 a 6b 4c 2d 无法确定 答案c 2 把22 4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中 如反应只收集到0 3molno2和0 2molno 下列说法正确的是 a 反应后生成的盐只为fe no3 3b 反应后生成的盐只为fe no3 2c 反应后生成的盐为fe no3 3和fe no3 2 其物质的量之比为1 3d 反应后生成的盐为fe no3 3和fe no3 2 其物质的量之比为3 1 答案c 方法规律 守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据 将问题化繁为简的一种解题方法 在化学计算中若能抓住诸多变化中的不变量建立守恒关系 则可达到巧解 快解的效果 既可避免书写繁琐的化学方程式 提高解题速度 又可避免在复杂的解题背景下寻找关系式 提高解题的准确度 特别是得失电子守恒在化学计算中应用更为广泛 守恒法在化学计算中的 妙用 常见的守恒关系如下 1 电荷守恒 在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 溶液呈电中性 该法常用于计算溶液中已知多种离子的物质的量 或浓度 来计算某一离子的物质的量 或浓度 或确定盐溶液中离子浓度的大小关系等 2 电子守恒 氧化还原反应中 氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数 即得失电子守恒 该法常用于氧化还原反应 原电池 电解池的计算等 3 原子 物料 守恒法 在一些复杂的多步化学反应过程中 虽然发生的化学反应较多 但某些原子的物质的量始终没有发生变化 整个过程中原子守恒 该法常用于复杂的多步化学反应的计算或判断溶液中离子浓度关系等 答案c 应用 物质的量之比2 5的锌与稀hno3反应 若硝酸的还原产物为n2o 反应结束后锌没有剩余 则反应中被还原的hno3与未被还原的hno3的物质的量之比是 a 1 4b 1 5c 2 3