高考化学大一轮复习 第一单元 弱电解质的电离平衡和水的电离课件.ppt

1 了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡 2 了解水的电离和水的离子积常数 理主干脉络 明考纲要求 向移动 加入能与电解质离子反应的物质 向移动 加入与弱电解质相同离子的强电解质 相同离子 向移动 稀释溶液 浓度 向移动 升高温度 温度 电离程度变化 电离平衡移动方向 外界条件 右 右 左 右 增大 增大 减小 增大 增大 7 促进 增大 抑制 减小 抑制 促进 c h c oh 1 0 10 14 温度 增大 ha hb ha hb 开始与金属反应的速率 浓度 0 01mol l 1 c ha c hb 2 phha phhb ph或物质的量浓度 ph均为2的强酸ha与弱酸hb 浓度均为0 01mol l 1的强酸ha与弱酸hb c a c b c a c b c a 与c b 大小 ha hb ha hb 体积相同时与过量活泼金属反应产生h2的量 ha hb ha hb 体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 ph均为2的强酸ha与弱酸hb 浓度均为0 01mol l 1的强酸ha与弱酸hb ha hb ha hb 水的电离程度 ha hb ha hb 溶液的导电性 3 phha phhb 2 3 phha phhb 加水稀释10倍后 ha 不变hb 变大 ha 不变hb 变大 分别加入固体naa nab后ph变化 ph均为2的强酸ha与弱酸hb 浓度均为0 01mol l 1的强酸ha与弱酸hb 反应快慢相同时为强酸 比盐酸慢时为弱酸 跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢 导电性和盐酸相同时为强酸 比盐酸弱时为弱酸 跟同浓度的盐酸比较导电性 若测得0 1mol l的ha溶液的ph 1 则ha为强酸 若ph 1 则ha为弱酸 测定一定浓度的ha溶液的ph 结论 方法 增大 减小 减小 向右 加水稀释 减小 增大 减小 向左 加少量nh4cl固体 减小 减小 增大 向左 加少量naoh固体 增大 增大 减小 向右 通少量hcl气体 增大 增大 增大 向右 微热 设溶质不挥发 电离程度 c nh c oh 平衡移动方向 改变条件 不变 增强 减小 增大 减小 增大 增大 向左 通hcl g 不变 增强 减小 增大 增大 增大 增大 向右 加少量冰醋酸 不变 减弱 增大 减小 减小 减小 增大 向右 加水稀释 ka 导电能力 电离程度 c hac c ac c h n h 平衡移动方向 改变条件 增大 增强 增大 减小 增大 增大 增大 向右 升高温度 不变 增强 增大 减小 增大 减小 减小 向右 加镁粉 不变 增强 减小 增大 增大 减小 减小 向左 加ch3coona s 不变 增强 增大 减小 增大 减小 减小 向右 加naoh s ka 导电能力 电离程度 c hac c ac c h n h 平衡移动方向 改变条件 kw c oh c h 移动方向 加强碱弱酸盐 加强酸弱碱盐 加碱 加酸 升高温度 条件变化 k1 4 3 10 7k2 5 6 10 11 k 4 9 10 10 k 1 77 10 4 电离平衡常数 25 h2co3 hcn hcooh 弱酸 k1 4 3 10 7k2 5 6 10 11 k 4 9 10 10 k 1 77 10 4 电离平衡常数 25 h2co3 hcn hcooh 弱酸 k1 4 3 10 7k2 5 6 10 11 k 4 9 10 10 k 1 77 10 4 电离平衡常数 25 h2co3 hcn hcooh 弱酸 k1 4 3 10 7k2 5 6 10 11 k 4 9 10 10 k 1 77 10 4 电离平衡常数 25 h2co3 hcn hcooh 弱酸 k1 4 3 10 7k2 5 6 10 11 k 4 9 10 10 k 1 77 10 4 电离平衡常数 25 h2co3 hcn h