高考化学一轮总复习 第三章 第二节硫及其重要化合物课件.ppt

第二节硫及其重要化合物 第三章非金属及其化合物 考纲 网络 掌控全局 梳理 判断 突破点面 梳理基础 一 硫的单质1 存在形态 1 游离态 硫单质俗称 主要存在于 附近或地壳的岩层里 2 化合态 主要以 和 的形式存在 有关化学式为 硫黄 火山喷口 硫化物 硫酸盐 2 物理性质 色或 色 体 溶于水 溶于酒精 溶于二硫化碳 3 化学性质 fes2 cufes2 caso4 2h2o na2so4 10h2o 黄 淡黄 固 不 微 易 4 用途 生产硫酸 农药 医药 黑火药 橡胶硫化 二 二氧化硫1 物理性质 色 气味 有 比空气密度 于水 无 刺激性 毒 大 易溶 2 化学性质 so2 h2o h2so3 2so2 o22so3 褪色 恢复 三 硫酸1 物理性质 状态 状液体 挥发性 挥发 溶解性 浓h2so4与水以任意比互溶 溶于水时可放出 浓h2so4稀释的方法是 2 稀h2so4的通性 硫酸是强电解质 在水溶液中的电离方程式为 黏稠油 难 大量的热 并不断用玻璃棒搅拌 稀h2so4具有酸的通性 能与指示剂 金属 碱性氧化物 碱 盐等物质发生反应 3 浓h2so4的特性 nh3 h2s hi hbr 变黑 钝化 盐酸酸化 bacl2 有白色沉淀生成 含硫化石燃料 金属矿物 so2 h2o h2so3 脱硫 能源结构 判断正误 正确的打 错误的打 1 2011 天津高考 so2通入碘水中 反应的离子方程式为so2 i2 2h2o 2i 4h 2 向so2水溶液中加入过量naoh可得到na2so3 nahso3和naoh的混合液 3 so2具有还原性 故可作漂白剂 4 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 5 浓硫酸具有强氧化性 常温下能与cu发生剧烈反应 6 试管内壁残留的硫用水洗涤 7 用澄清石灰水来鉴别co2和so2 8 2012 湛江一模 将so2通入品红溶液中 品红溶液褪色 加热褪色后的品红溶液 溶液恢复红色 验证亚硫酸的不稳定性 9 2012 肇庆二模 将so2通入bacl2溶液中无沉淀生成 可推断将so2通入ba no3 2溶液中也无沉淀生成 10 2012 肇庆一模 除去co2中的少量so2 可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液 浓硫酸的洗气瓶 11 2011 江苏高考 常温下浓硫酸能与铝发生钝化 可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 热点一 热点 典例 融会贯通 so2的主要性质及其应用 1 主要反应关系网络 2 so2与co2性质的比较 so2和co2都是气态酸性氧化物 但物理性质方面 气味 水溶性不同 化学性质方面 so2具有酸性 还原性 氧化性和漂白性 而co2只具有酸性 因此可以利用物理性质和化学性质的不同 可以从多个角度进行鉴别 例1 2012 天津南开区模拟 如图装置可用于收集so2并验证其某些化学性质 下列说法正确的是 思维点拨 解题时主要抓住so2在不同的环境下表现出来的不同性质 解析 so2与酸性kmno4溶液反应表现出了还原性 a错误 so2与品红溶液反应生成了无色不稳定的有机物 表现出漂白性 b正确 so2与naoh溶液反应 生成了亚硫酸 氢 钠和水 但没有颜色的变化 c错误 so2通入紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 虽然只表现出了酸性 但不能否定so2对其他物质有漂白性 d错误 答案 b so2能使酸性kmno4溶液和品红溶液褪色 但本质不同 前者是因为发生了氧化还原反应 so2表现出还原性 后者是因为发生化合反应 生成无色物质 so2表现出了漂白性 1 为研究co2和so2的有关性质 某学生做如下实验 如图 烧瓶中分别收集的两种气体 烧瓶内导管口系着瘪气球 向瓶中滴加品红试液 反应一段时间后 对实验现象的描述正确的是 a 甲烧瓶中试液变无色 两烧瓶中气球均胀大 且甲大于乙b 两烧瓶中试液均变无色 气球均胀大 且甲小于乙c 分别取出瓶中溶液 向其中滴加bacl2溶液 均能产生白色沉淀d 分别取出瓶中溶液 向其中滴加bacl2溶液 甲中的溶液产生白色沉淀 乙不能 解析 本题考查了两种气体的物理性质和化学性质 物理性质方面 因so2溶解度大于co2 烧瓶甲内气体压强明显减小 气球鼓胀的程度甲大于乙 化学性质方面 so2有漂白性 甲烧瓶中因充有so2 品红试液褪色 而乙烧瓶中无此现象 滴加bacl2溶液后 均不能产生白色沉淀 答案 a 热点二 硫酸的性质 1 硫酸的性质 硫酸是工业三大强酸之一 其产量是衡量一个国家工业水平的标志之一 尤其是浓硫酸在化学工业中有着广泛的应用 浓硫酸与稀硫酸相比 除具有酸性外 还有吸水性 脱水性和强氧化性三大特性 浓硫酸 稀硫酸的性质 应用比较如下 特别提醒 1 浓h2so4在作吸水剂和脱水剂时均使浓度变稀 但作吸水剂时吸收的是混合物中的水分子 而作脱水剂时是将有机物分子中的氢原子和氧原子按个数比为21脱去 2 浓h2so4与金属的反应 例2 将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下表的空白处 在水溶液中电离 并呈强酸性 具有高沸点 难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性 1 铜跟浓硫酸共热 产生二氧化硫气体 2 浓硫酸可以干燥h2 so2等气体 不能干燥nh3 hbr等气体 3 氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体 4 浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混合气体 5 纸张 布片 蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 6 浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸 解析 1 铜与浓硫酸反应 浓硫酸既作氧化剂 生成so2 又体现酸性 cuso4生成 2 干燥h2 so2气体 利用浓硫酸的吸水性 不能干燥nh3是因为浓硫酸的酸性 不能干燥hbr气体是因为浓硫酸具有强氧化性 3 难挥发性酸制取挥发性酸 利用浓硫酸高沸点 难挥发性 4 浓硫酸都被还原成so2 表现氧化性 5 纸张 布片 蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 体现了浓硫酸的脱水性 6 强酸制弱酸 利用硫酸的强酸性 答案 氧化性酸 与 酸的氧化性 的区别 酸根部分易获得电子 有氧化性 是氧化性酸 酸电离出的h 有氧化性 酸的氧化性 是非氧化性酸 2 指出在下列实验事实或实验现象中 硫酸所表现的性质 1 工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 2 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气 3 浓硫酸露置在空气中浓度变小 4 浓硫酸与甲酸 hcooh 共热可制取一氧化碳 5 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白 6 浓硫酸与铜反应制取硫酸铜 7 浓硫酸使蔗糖炭化变黑 解析 根据浓h2so4的性质 难挥发性 吸水性 脱水性 强氧化性等 对号入座 1 强氧化性 使fe al表面迅速生成一层氧化膜而钝化 2 强酸性 h2so4在水溶液中电离出h 2h znzn2 h2 3 吸水性 吸收空气中的水使浓度变小 与浓盐酸 浓hno3露置在空气中浓度变小不同 后者是因为hcl hno3易挥发而引起浓度变小 4 脱水性 甲酸 hcooh 中h原子与o原子按21脱去 5 吸水性 吸收固体中的结晶水 此过程对h2so4来说是物理变化 对cuso4 5h2o来说是化学变化 6 强氧化性 酸性 反应cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o中 一部分h2so4作氧化剂 还原为so2 另一部分作酸 与铜离子形成了盐 7 脱水性 蔗糖中h原子和o原子按21脱去并生成水 答案 1 强氧化性 2 强酸性 3 吸水性 4 脱水性 5 吸水性 6 强氧化性 酸性 7 脱水性 实验 操作 提高素养 实验课题 二氧化硫的实验室制法及性质检验 1 实验目的 实验室制备少量的so2并检验其性质 2 实验原理 1 利用亚硫酸的弱酸性和不稳定性 用较浓的硫酸与亚硫酸盐反应制备so2 2 so2在水中的溶解度比较大 所以应用较浓的硫酸 3 检验so2的漂白性 氧化性和还原性 通过颜色的变化和沉淀的生成 依次选用品红溶液 na2s溶液和溴水 4 so2是密度比空气大的有毒气体 应选择向上排空气法收集 并用碱液吸收尾气 以防止其污染空气 3 探究活动 1 按如下图所示装置连接好仪器 2 检验装置的气密性后 按图装好药品 3 打开分液漏斗的活塞 缓慢滴加75 h2so4 观察到的现象如下 锥形瓶中产生气体 品红溶液慢慢褪色 na2s溶液中产生浅黄色沉淀 反应的化学方程式为 2h2o 2na2s 5so24nahso3 3s 溴水的橙色褪去 反应的化学方程式为 br2 so2 2h2oh2so4 2hbr 4 实验小结 so2具有漂白性 氧化性和还原性 例3 1 写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 2 试用下列各装置设计一个实验 验证上述反应所产生的各种产物 这种装置的连接顺序 按产物气流从左到右的方向 是 填编号 3 实验中可观察到装置 中 a瓶的溶液褪色 c瓶的溶液不褪色 a瓶溶液的作用是 b瓶溶液的作用是 c瓶溶液的作用是 4 装置 中所加的固体药品是 可验证的产物是 确定装置 在整套装置中位置的理由是 5 装置 中所盛溶液是 可验证的产物是 解析 该题考查了c与浓h2so4反应产物的检验的实验设计 要检验so2 可以用品红溶液 要检验co2 应该用澄清石灰水 但是so2的存在会干扰对co2的检验 所以检验co2之前必须要先检验so2并且要把它彻底除去 另外生成物还有水蒸气 也需要通过实验来检验 因为在检验so2 co2时 必须经水溶液装置 直接会影响水蒸气的检验 因此 这三种产物的检出顺序必须是先检验h2o 再检验so2 最后检验co2 并且要保证每种产物的检验均不受其他物质的干扰 答案 1 c 2h2so4 浓 2so2 co2 2h2o 2 3 验证产物气流中含有so2除去产物气流中的so2确认产物气流中的so2是否除尽 4 无水cuso4水蒸气 由于产物气流通过装置 时会带出水蒸气 所以装置 必须在装置 之前 5 澄清石灰水co2 3 某化学兴趣小组为探究so2的性质 按下图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置b c中发生的现象分别是 这些现象分别说明so2具有的性质是和 装置b中发生反应的离子方程式为 3 装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用溶液吸收 巩固 演练 基础达标 1 2011 长沙检测 下列实验报告记录的实验现象正确的是 解析 so2通入石蕊试液中 溶液变红 so2通入品红溶液中 红色褪去 ba no3 2在酸性条件下有强氧化性 能将so2氧化为 与ba2 反应生成白色沉淀 so2通入naoh和bacl2的混合溶液中 先与naoh反应生成na2so3 再与bacl2反应生成baso3白色沉淀 故选b项 答案 b 2 为了除去co2气体中混有的so2气体 下列有关仪器和药品的组合中 合理的是 洗气瓶 干燥管 固态生石灰 苏打溶液 小苏打溶液a b c d 解析 co2和so2都是酸性氧化物 但在常温下与固态生石灰不发生反应 co2可与苏打溶液反应 na2co3 co2 h2o2nahco3 故不能用苏打溶液除去co2中的so2 小苏打溶液与co2不反应 且co2在其中的溶解度小 而so2对应的h2so3酸性比h2co3强 故可被小苏打溶液吸收同时产生co2 2nahco3 so2na2so3 2co2 h2o 小苏打溶液为液体试剂 故用洗气瓶 答案 a 3 硫黄在空气中燃烧生成气体甲 甲溶于水得溶液乙 向乙溶液中滴加溴水 溴水褪色 乙变成丙 在丙里加入na2s生成气体丁 把丁通入溶液乙中得到沉淀戊 甲 乙 丙 丁 戊均含有硫元素 则它们正确的顺序是 a so3h2so4h2so3h2ssb so2h2so3h2so4so2so3c so3h2so4h2so3so2na2s2o3d so2h2so3h2so4h2ss 解析 s在空气中燃烧生成so2 so2溶于水生成h2so3 溴水具有强氧化性 可将h2so3氧化成h2so4 h2so4可以与na2s生成h2s h2s与h2so3反应生成s 答案 d 4 下列说法正确的是 a 进行so2性质探究实验时 多余的so2应排到实验室外b 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中c so2气体通入bacl2溶液中会产生白色沉淀d 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析 so2是有毒的大气污染物 不能直接排入大气中 a项错误 由于酸性hcl大于h2so3 so2通入bacl2溶液不产生沉淀 c项错误 s在空气和纯氧中燃烧都产生so2 d项错误 答案 b 5 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生so2和co2气体 设计了如图所示实验装置 a b c为止水夹 b是用于储气的气囊 d中放有用i2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉 请回答下列问题 1 此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快 由此设计了虚框部分的装置 则正确的操作顺序是 用操作编号填写 向a装置中加入浓硫酸 加热 使a中产生的气体进入气囊b中 当气囊中充入一定量气体时 停止加热 待装置a冷却 且气囊b的体积不再变化后 关闭止水夹a 打开止水夹b 慢慢挤压气囊 使气囊b中气体慢慢进入装置c中 待达到实验目的后 关闭止水夹b 打开止水夹a和c 关闭止水夹b 2 实验时 装置c中的现象为 3 当d中产生 填字母 现象时 可以说明使e中澄清石灰水变浑的是co2 而不是so2 a 进气口一端脱脂棉蓝