高考化学一轮复习 专题提升一 化学方程式计算中的数学思想课件 苏教版.ppt

返回目录 高考纵览 返回目录 高考纵览 返回目录 教学建议本专题的内容比较抽象 概念性和综合性强 易混淆的知识点较多 物质的分类 物质的量 气体摩尔体积 物质的量浓度等是高考常考的知识点 通常以选择题 填空题或计算题的形式呈现 是历年高考命题的重点和热点 1 物质的分类思想是掌握数以万计的化学物质和复杂多样的化学反应的基本方法 复习时要掌握多种分类方法 因为一种分类方法所依据的标准有一定的局限性 提供的信息较少 不利于掌握其全面的性质 如na2co3从 使用建议 返回目录 组成上讲既属于钠盐 又属于碳酸盐 fecl3既属于氧化剂 又属于水解显酸性的物质 物质的分类 单元不仅仅是知识与技能单元 也是 过程与方法 单元 同时也是 情感态度与价值观 单元 学生在学习过程中应注重形成化学独特的视角 化学独特的视角之一是从物质的化学组成来认识物质并将其分类 归纳 化学独特的视角之二是依据物质的性质 结构对化合物进一步进行分类 从而进行分门别类的研究 根据物质的组成 性质和结构对物质进行分类 可以把握各类物质之间的区别和联系 如氯气单质属于非金属单质 非金属单质通常会与哪些类别的物质发生反应 进而推测氯气单质的化学性质 使用建议 返回目录 2 对于分散系的复习要结合生活应用 理解分散系尤其是胶体的性质 学会区别常见的分散系 3 阿伏加德罗定律及其应用 不宜要求学生掌握过多的公式及推论 主要是掌握气体体积与物质的量 温度 压强之间的关系的应用 如在化学平衡 实验中的应用 对于阿伏加德罗定律及其推论 宜引导学生自己推导 解题时注意所给条件 仔细审题 把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路 通过课时作业加以强化巩固相关理论的本质 提高学生认识 分析 解决化学问题的能力 使用建议 返回目录 4 物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离 溶液中溶质的质量分数 溶解度 气体摩尔体积等知识 是教学中的一个重点和难点 教学时应准确把握概念 公式 在应用时还要注意溶质的质量守恒 物质的量守恒以及溶液的电荷守恒 质量守恒等 对于一定物质的量浓度溶液的配制实验 要求学生熟记原理 仪器 步骤 并能进行实验误差的分析 课时安排本专题建议用8课时完成 其中4课时用于课堂上互动式完成第1 3单元 2课时用于各讲的习题讲评 2课时用于测试和讲评 使用建议 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 返回目录 专题强化训练 专题知能双升 返回目录 近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类 一类是以选择题形式出现的小计算题 一类是以填空题出现的小综合计算题 一般意在考查元素化合物与化学实验 有机化合物基础知识相联系的综合问题 高考试题将以化工生产 科学实验为背景 强调计算与化学基本理论 化学变化过程 工业流程 化学实验等结合 突出思维能力的考查和数学工具的应用 体现计算为化学应用服务 强化对化学方程式的量化理解 高考化学计算试题虽然形式多种多样 但归结起来主要有以下几种基本的类型和方法技巧 只要在平时的复习中注重计算的方法和技巧 高考中就能提高化学计算的准确率和得分率 方法总述 一 关系式法 解题策略 利用物质间的比例关系 解决多步反应的计算的方法 使计算更简捷 多步反应中建立关系式的方法 1 叠加法 如利用木炭 水蒸气制取氨气 返回目录 专题知能双升 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 返回目录 专题知能双升 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 返回目录 专题知能双升 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 答案 2mol l 解析 解 依题意 有 题可用关系式法求解 由上述两个反应及电子转移守恒理论 得i 与cl2之间的关系式 2i cl2 返回目录 专题知能双升 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 返回目录 专题知能双升 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 返回目录 专题知能双升 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 二 差量法 解题策略 1 差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化 找出 理论差量 这种差量可以是质量 物质的量 气态物质的体积和压强 反应过程中的热量等 用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量 理论差量 与差量 实际差量 列成比例 然后求解 如 2c s o2 g 2co g h 221kj mol 12mol1mol2mol221kj2c s o2 g 2co g m n 气 v 气 24g1mol22 4l 标况 返回目录 专题知能双升 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 2 使用差量法的注意事项 1 所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系 2 有关物质的物理量及其单位要求 上下一致 左右相当 3 差量法的类型及应用 1 质量差量法 2 体积差量法 返回目录 专题知能双升 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 答案 8g 解析 解 引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应 fe h2so4 feso4 h2 m1 fe cuso4 feso4 cu m2其中 反应使铁棒质量减少 反应使铁棒质量增加 两者的代数和为0 24g 返回目录 专题知能双升 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 返回目录 专题知能双升 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 返回目录 专题知能双升 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 b 解析 本题可利用体积差量法来求解 再利用关系式法 找出差量与被氧化的nh3的质量之间的关系 即可求解 由题中反应式可得出每3molcl2 反应物 参加反应生成1moln2 生成物 时 气体的物质的量减少了2mol 即体积减少了44 8l 这一差量即为 理论差量 而这一差量所对应的被氧化的nh3的物质的量为2mol 质量为34g 再从题中所给的数据可以求出 实际差量 为1 12l 0 672l 0 448l 即3cl2 2nh3 n2 v2mol 17g mol 144 8lm 被氧化的nh3 0 448lm 被氧化的nh3 0 34g 返回目录 专题知能双升 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 返回目录 专题强化训练 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 返回目录 专题强化训练 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 2 向一定量fe fe2o3的混合物中加入250ml2mol l 1的hno3溶液 反应完成后生成1 12l 标准状况下 no气体 再向反应后的溶液中加入1mol l 1naoh溶液 要使铁元素完全沉淀下来 所加入naoh溶液的体积最少是 a 450mlb 500mlc 400mld 不能确定 返回目录 专题强化训练 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 返回目录 专题强化训练 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 3 一定体积的kmno4溶液恰好能氧化一定质量的khc2o4 h2c2o4 2h2o 若用0 1000mol l的naoh溶液中和相同质量的khc2o4 h2c2o4 2h2o 所需naoh溶液的体积恰好为kmno4溶液的3倍 则kmno4溶液的浓度 mol l 为 提示 h2c2o4是二元弱酸 10 khc2o4 h2c2o4 8kmno4 17h2so4 8mnso4 9k2so4 40co2 32h2o a 0 008889b 0 0800c 0 1200d 0 2400 返回目录 专题强化训练 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 返回目录 专题强化训练 专题提升一化学方程式计算中的数学思想 4 将2 27gfe和fe2o3的混合物加入到50ml1 6mol l 1盐酸中 恰好完全溶解 经kscn溶液检验 溶液不显红色 若忽略溶液体积的变化 则所得溶液中fe2 的物质的量浓度是 a 0 3mol l 1b 0