高中化学 专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数同步导学课件 苏教版选修4.ppt_第1页
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第3课时化学平衡常数 1 定义在一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 通常用符号 表示 化学平衡常数 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 k 3 意义 1 k值越大 表示 进行得越完全 反应物的转化率 k值越小 表示反应进行得越 转化率就 2 k只受 影响 与反应物或生成物的 无关 反应 越大 不完全 越小 温度 浓度变化 限度 化学平衡常数应用中的注意事项 2 化学平衡常数的意义平衡常数反映一个化学反应所能进行的最大程度 k值越大 表明正反应进行的程度越大 因此可以根据平衡常数的大小来比较反应的转化率大小 也可以根据等式计算平衡时体系中各物质的浓度 3 平衡常数与温度的关系 1 化学平衡常数只是温度的函数 只随着温度的改变而改变 当温度一定时 可逆反应无论从正反应开始 还是从逆反应开始 又无论反应物起始浓度的大小 k都是一个常数 2 平衡常数随温度变化的规律和应用 规律 对于吸热反应 t增大 k增大 对于放热反应 t减小 k增大 应用 利用温度改变时k的变化来判断反应的热效应 若升高温度 k值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 k值减小 则正反应为放热反应 根据图示回答下列问题 1 将2 0molso2和1 0molo2置于10l密闭容器中 反应达到平衡后 体系总压强为0 10mpa 该反应的平衡常数等于 2 平衡状态由a变到b时 平衡常数k a 填 或 k b 答案 1 800l mol 1 2 比较a点与b点平衡常数的大小关系时 有同学会误认为 so2的转化率增大了 说明平衡向右移动了 因而平衡常数会增大 这是错误的 增大压强时 虽然平衡右移 c so3 增大 但与原平衡相比 因体积减小了 c so2 c o2 都增大了 故k值不变 k只受温度影响 温度不变 k值不变 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为k 2 该反应为 填 吸热 或 放热 反应 3 能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是 a 容器中压强不变b 混合气体中c co 不变c v正 h2 v逆 h2o d c co2 c co 4 某温度下 平衡浓度符合下式 c co2 c h2 c co c h2o 试判断此时的温度为 3 该反应为物质的量不变的反应 反应过程中压强始终不变 与平衡与否无关 4 当c co2 c h2 c co c h2o 时 k 1 此时的温度由表中数据可知为830 化学平衡的计算 三段式 分析法 2 解题基本思路 1 设未知数 具体题目具体分析 灵活设立 一般设某物质的转化量为x 2 确定三个量 根据反应物 生成物及变化量的三者关系 代入求出未知数 确定平衡体系中各物质的起始量 变化量 平衡量 并按1中 模式 列表 3 解答题设问题 明确 始 变 平 三个量的具体数值 再根据相应关系求反应物转化率 给出题目答案 答案b 平衡计算要依据模
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