高三一轮复习 专题8 硫及其化合物.doc

专题八、硫及其化合物考点一硫单质1、如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2、哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？3、将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为_L。考点二硫的氧化物4、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质5、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_。Cl2、NH3、HCl、NO2、CO2、H2S、HNO3、NaOH、FeCl3aq、NaClOaq6、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液 氯水品红溶液A B C除以外 D全部7、右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图。 (1)B中加入的试剂是，作用是_。(2)C中加入的试剂是，作用是_。(3)D中加入的试剂是 ，作用是_ _。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。考点三硫酸8、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_； (2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_； (6)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。(7)纤维素的水解_； (8)浓硫酸与铜的反应_；9、将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因_。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。10、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。考点四SO42的检验11、检验SO的方法：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)先加稀盐酸的目的是_，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：_、_。12、甲、乙、丙三位同学各设计一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。甲为： (1)乙认为甲不严谨，因为A中若含有_(仅填一种离子)，也会有此现象。乙为： (2)丙认为乙不严谨，因为B中若含有_(仅填一种离子)，也会有此现象。丙为： 若丙方案合理，则回答：(3)其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)。13、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。高考题组一硫及其化合物14、判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO=BaSO4 ()(2)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSOBaSO4H2O ()(3)CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2SCuS2H ()(4)NH4HSO3与足量NaOHaq共热：NHHSO2OHNH3SO2H2O()15、(2010海南，20改编)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用作固硫剂的有()CaONa2CO3NH4NO3P2O5A B C D16、(2011上海，7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl217、(2010课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_ _；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。18、(2010福建理综，25)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_ (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。aA之前bAB间cBC间dCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。19、（2010广东理综卷33） 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）（1）提出合理假设 （2）假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_(3)设计实验方案。请