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文档简介

1 能用键长 键能 键角等说明简单分子的某些性质 2 了解简单配合物的成键情况 3 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 sp sp2 sp3 能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构 理主干脉络 明考纲要求 ch4 n 4 ch2o n 3 co2 n 2 范例 空间构型 abn 三角锥形 nh3 h2o 空间构型 化学式 ch4 109 28 4 sp3 bf3 120 3 sp2 becl2 180 2 sp 实例 空间构型 杂化轨道间夹角 杂化轨道数目 杂化类型 sp3 2 2 4 h2o sp3 1 3 4 nh3 sp2 1 2 3 so2 sp3 0 4 4 ch4 sp2 0 3 3 ch2o sp 0 2 2 co2 中心原子杂化轨道类型 杂化轨道数 代表物 ch4 正四面体 sp3 0 ab4 nh3 三角锥形 sp3 1 bf3 平面三角形 sp2 0 ab3 h2o v形 sp3 2 so2 v形 sp2 1 becl2 直线形 sp 0 ab2 示例 分子空间构型 中心原子的杂化方式 中心原子的孤电子对数 分子组成 a为中心原子 平面三角形 三角锥形 直线形 直线形 v形 v形 分子的构型 0 1 0 0 1 2 孤对电子数 sp2 sp3 sp sp sp2 sp3 杂化类型 3 4 2 2 3 4 杂化轨道数 3 4 2 2 3 4 价层电子对数 ch2o nh3 co2 becl2 so2 h2o 分子 cs2 bcl3 pcl3 分子的几何构型 杂化类型 分子式 直线形 sp cs2 平面三角形 sp2 bcl3 三角锥形 sp3 pcl3 分子的几何构型 杂化类型 分子式 分子 正四面体形 极性键 ch4 ccl4 xy4 分子 三角锥形 极性键 nh3 非极性分子 平面正三角形 极性键 bf3 xy3 分子 v形 极性键 h2o h2s 极性分子 v形 极性键 so2 分子 直线形 极性键 co2 cs2 xy2 x2y 分子 直线形 极性键 hcl no xy 非极性分子 直线形 非极性键
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