高中化学 第2章 第2节 影响化学反应速率的因素同步导学课件 新人教版选修4.ppt

第二节影响化学反应速率的因素 1 理解外界条件对化学反应速率的影响 认识其一般规律 2 认识催化剂在生产 生活及科研领域中的重大作用 1 化学反应速率的表达式是怎样的 其中各个字母的意义是什么 温故 温故知新 2 在某一化学反应中 用不同的物质表示同一反应的反应速率时数值可能不同 其数值大小与什么有关 答案 同一化学反应 用不同的物质表示其反应速率时 其速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 知新 1 有效碰撞 1 概念 反应物分子间能 的碰撞 2 发生条件 发生碰撞的分子具有较高的能量 分子在 发生碰撞 互动探究 有效碰撞与活化分子 知能探究 发生反应 一定的方向上 2 活化分子化学反应中 能量较高 能发生 的分子 3 活化能活化分子的 与所有分子的 之差 有效碰撞 平均能量 平均能量 2 活化能 下列说法正确的是 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞a b c d 解析 本题主要考查的内容是活化分子 有效碰撞 化学反应的实质及其某些关系 观点错误 因为活化分子有合适取向时的碰撞 才能发生化学反应 选项中有 不可选 a被排除 观点错误 因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞 因而不会发生化学反应 选项中有 不可选 b d被排除 指代不明确 即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高 因而是错误的 答案 c 能够增加反应物分子中活化分子百分数的是 a 降低温度b 使用催化剂c 增大压强d 增大浓度 答案 b 解析 升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数 使用催化剂可以改变反应途径 降低反应的活化能 从而导致活化分子百分数的提高 增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数 影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面 内因是指 如金属钠与冷水剧烈反应 而镁和沸水仅能微弱反应 外因是指外界条件 如 等 影响化学反应速率的决定因素是内因 影响化学反应速率的因素 反应物本身的性质 浓度 温度 压强 催化剂 1 浓度对反应速率的影响 1 影响其他条件不变时 增大反应物的浓度 反应速率 减小反应物的浓度 反应速率 2 原因其他条件不变时 增大反应物的浓度 单位体积内 增多 几率增多 化学反应速率 反之 减小反应物的浓度 化学反应速率减小 增大 减小 活化分子数 有效碰撞 增大 2 压强对反应速率的影响 1 影响对于气体反应 增大压强 减小容器容积 反应速率 减小压强 增大容器容积 反应速率 2 原因对于气体反应 增大压强 相当于增大 反应速率 反之 减小压强 反应速率 加快 减慢 反应物的浓度 加快 减慢 3 温度对反应速率的影响 1 影响其他条件不变时 升高温度 反应速率 降低温度 反应速率 2 原因其他条件相同时 升高温度 提高了活化分子的 和较高能量的分子间的 使分子间 的几率提高 反应速率 增大 减小 百分数 碰撞频率 有效碰撞 增大 4 催化剂对反应速率的影响 1 影响使用催化剂可 反应速率 2 原因催化剂改变了反应的 降低了反应所需的 提高了反应体系中活化分子的 使 的几率提高 反应速率 加快 路径 活化能 百分数 有效碰撞 增大 2 若为可逆反应 增大反应物浓度 正反应速率增大 在瞬间内生成物浓度可认为不变 逆反应速率不变 但随着反应的进行 反应物浓度逐渐减小 生成物浓度逐渐增大 故v正逐渐减小而v逆逐渐增大 直到两者相等 把下列4种x溶液 分别加入到4个盛有10ml2mol l盐酸的烧杯中 并加水稀释到50ml 此时x与盐酸缓缓地进行反应 下面分别是4种x溶液的体积和浓度 其中反应速率最大的是 a 20ml 3mol lb 20ml 2mol lc 10ml 4mol ld 10ml 2mol l 解析 此题主要考虑浓度对化学反应速率的影响 x溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢 那么是否是c中4mol l的x与盐酸反应速率最快呢 此题很容易错选c答案 实际上应考虑加水稀释后x溶液的浓度 同一体积的溶液中x的物质的量越大 浓度就越大 a中x的物质的量最大 故速率最大 答案 a 在一定温度下 a b能在溶液中发生反应生成c和d a b c d a 将0 2mol la溶液和0 2mol lb溶液各20ml混合b 将0 5mol la溶液和0 5mol lb溶液各50ml混合c 将1mol la溶液和1mol lb溶液各10ml混合 同时倒入30ml蒸馏水d 将1mol la溶液20ml和1 2mol lb溶液60ml混合反应开始时 反应速率由大到小的顺序是 答案 d b c a 解析 本题需先把每种情况下混合溶液中a b的起始浓度求出来 然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小 混合后各物质的起始浓度 mol l 为 混合后浓度最大的是d 其次是b 最小的是a 所以反应开始时 反应速率由大到小的顺序为d b c a 对于反应 n2 o2 2no 在密闭容器中进行 下列条件能加快反应速率的是 缩小体积使压强增大 体积不变充入n2使压强增大 体积不变充入he使压强增大 压强不变 充入气体nea b c d 解析 缩小体积使浓度增大 反应速率加快 正确 体积不变充入n2 可使c n2 增大 反应速率增大 正确 充入he后 由于体积不变 故对反应速率无影响 不正确 压强不变时 充入气体ne 则气体体积变大 各物质浓度变小 使反应速率减小 故d不正确 答案 a 反应c s h2o g co g h2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改变可使反应速率加快的是 a 增加c的量b 将容器的体积减小一半c 保持体积不变 充入氮气使体系的压强增大d 保持压强不变 充入氮气使体系的体积增大 答案 b 解析 c为固态物质 增加其用量对反应速率几乎无影响 容器的体积减小 则体系的压强增大 反应速率增大 充入氮气使体系的压强增大 但体积不变 反应混合物的浓度不变 化学反应速率不变 保持压强不变 充入氮气使体系的体积增大 反应混合物的浓度减小 反应速率变慢 2 催化剂对化学反应速率的影响 已知 na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 下列各组实验中 反应速率最快的是 解析 本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响 四个选项中溶液混合后总体积都相同 从温度方面判断 c d的反应速率大于a b的反应速率 从浓度方面判断 a d的反应速率大于b c的反应速率 所以反应速率最快的为d 答案 d 下列关于催化剂的说法 正确的是 a 催化剂能使不起反应的物质发生反应b 催化剂在化学反应前后 化学性质和质量都不变c 催化剂能不同程度地改变正 逆反应的速率d 任何化学反应 都需要催化剂 答案 b 解析 催化剂能改变反应速率的原因是它能改变反应历程 在化学反应过程中 催化剂参与反应 经过一系列变化之后 催化剂又恢复到原来的状态 有些反应不需要催化剂 催化剂同等程度地改变正逆反应的速率 探究课题 浓度 温度 催化剂对化学反应速率的影响 探究准备 装置 酒精灯 具支试管 量气装置 胶头滴管等 如下图所示 创新探究 药品 20 h2o2溶液 mno2粉末 10 h2o2溶液 探究过程 1 用胶头滴管吸取20 的h2o2溶液 加入具支试管中 塞上橡皮塞 观察常温变化情况 2 取下橡皮塞 迅速加入少量mno2粉末 立即塞紧塞子 可观察到 右侧的量气装置的两玻璃管中液面迅速 3 待上述反应停止后 取下橡皮塞 用胶头滴管吸取10 的h2o2溶液 塞好塞子 将h2o2溶液迅速挤入具支试管中 可观察到 右侧量气装置的两玻璃管中液面 4 加热具支试管 可观察到 右侧量气装置的两玻璃管中液面 注意事项 1 实验前必须检验装置的 以保证实验成功 2 h2o2溶液 mno2粉末应迅速加入 迅速塞紧橡皮塞 以保证实验效果 3 量气装置的玻璃管中加入一定量的水 为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢 可在水中 探究结论 用同一个实验装置演示说明了浓度 温度 催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题 1 对比加入mno2粉末前后的反应情况 说明mno2是该反应的 催化剂可 2 对比20 的h2o2溶液和10