高一化学物质结构与元素周期律练习题及答案.doc

成都七中高2014级物质结构与元素周期律一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列递变规律不正确的是 ( )A氧化性： Na+ Mg2+ Al3+ B最高正价：N O FC微粒半径：Fe(OH)3胶粒IK+Na+ D最高价氧化物的水化物酸性：P S Cl2下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是 （ ）A3 和 17 B1 和 8 C12和16 D7 和 123已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为19222，这两种同位素的原子个数比应为 （ ）A3961B6139C11D39114下列叙述中正确的是 （ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素 C副族元素中没有非金属元素DPCl5和了BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构5下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法正确的是 （ ）A1 mol37Cl中含有20 NA个质子 B20 g 2H216O中含有10 NA个电子C26 g 26Mg2+中含有12 NA个电子 D18O中含有10 N A个中子6已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性，上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 （ ）A B C D7原子序数大于4的短周期元素X和Y的离子Xm+、Yn-，核外电子排布相同。则关于X、Y两元素的叙述中正确的组合是 （ ）X的原子序数小于Y的原子序数；X和Y的核电荷数之差是(m+n)；X的原子半径小于Y的原子半径；X和Y处于同一周期；X的离子半径小于Y的离子半径；Y元素的族序数与X元素的族序数之差为 8(mn) A B C D8已知反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，则下列说法正确的是 （ ）A该反应中电子转移数为6 B35Cl和37Cl互为同素异形体CKCl中既有35Cl，又有37Cl D生成的氯气相对分子量约为73.39短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是 （ ）AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA族10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3 -2下列叙述正确的是 （ ）AX、Y元素的金属性Xm，则bac Ca-m=b-n D若nbc（2）已知H2在X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；Y元素气态氢化物为H2Y，其最高价氧化物中含Y质量分数为40%；Z元素焰色反应呈紫色。写出X单质与水反应的离子方程式_用电子式表示Y的气态氢化物的形成过程_写出Z的过氧化物与CO2反应的化学方程式_15A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中， A与B相邻，B与D也相邻；A、B和D 三种元素的原子最外层电子数之和为17；C与E可形成共价化合物CE4 。请填空：（1）C是_，D是_（填元素符号）；（2）五种元素中，某种元素的最高价氧化物的水化物易与它的气态氢化物反应得到一种有42个电子的离子化合物，此离子化合物的化学式是_；（3）某种元素的氧化物跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的名称是_；（4）CE4不稳定，遇水易形成C的含氧酸及E的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，有的采用CE4和浓氨水作用的方法形成烟幕，写出有关反应的化学方程式_；CE4分子的电子式为_，分子内含有_键（填“极性”或“非极性”）。16现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物中A的质量分数为40，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外半径最大的的元素；B和D能形成离子化合物BD，且B、D两离子的核外电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。则：（1）五种元素的元素符号分别为：A_、B_、C_、D_、E_。（2）五种元素中单质的还原性最强的是_，简单离子还原性最强的是_。（3）D单质和B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。（4）B、C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。高温17下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。（已知：金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属熔点越高；4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2）请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应