高中化学 第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热的测定课件 新人教版选修4.ppt

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 晨背关键语句 知识点一 理解教材新知 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 第二课时热化学方程式中和热的测定 考向三 3 热化学方程式书写 三步骤 1 写出配平的化学方程式 2 注明物质的聚集状态 3 注明反应热的正 负号 数值和单位 自学教材 填要点 1 指明了反应的和 若在25 101kpa时进行的反应 可不注明 2 注明了各物质的状态 固体 液体 或 气体 3 在方程式的右边注明了 h的数值 正负号及 温度 压强 s l g 单位 2 热化学方程式的概念能表示参加反应和关系的化学方程式 3 热化学方程式的意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化 也表明了化学反应中的变化 物质的量 反应热 能量 师生互动 解疑难 书写热化学方程式的注意事项 1 注意 h的符号 h只能写在热化学方程式的右边 且中间留空格 若为放热反应 h为 若为吸热反应 h为 h的单位一般为 kj mol 或 kj mol 2 注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同 反应热 h也不同 因此 书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态 气体用 g 液体用 l 固体用 s 溶液用 aq 热化学方程式中不用标 和 3 注意化学计量数 化学计量数只表示物质的量 因此可以为分数或小数 由于 h与反应物的物质的量有关 所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与 h相对应 化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数 4 注意测定条件 反应热 h与测定条件 温度 压强等 有关 因此书写热化学方程式时应注意 h的测定条件 若 h是在25 101kpa下测定的 可不注明温度和压强 1 标准状况下 11 2l的甲烷气体完全燃烧生成液态水时 放出445kj的热量 试写出该反应的热化学方程式 答案 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol 自学教材 填要点 1 中和热在稀溶液中 强酸跟强碱发生中和反应生成时的反应热 即所放出的热量 2 实验原理通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化 计算反应放出的热量 由此求得中和热 1molh2o 3 实验装置和用品 1 实验装置 2 实验用品 大烧杯 500ml 小烧杯 100ml 量筒 50ml 两个 碎泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板 中心有两个小孔 环形玻璃搅拌棒 0 50mol l盐酸 0 55mol lnaoh溶液 温度计 4 测量步骤 师生互动 解疑难 1 为了保证酸 碱完全中和 常采用碱稍过量的方法 2 量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行保温 隔热 以减少实验过程中热量的损失 3 读取中和反应的终止温度是反应混合液的最高温度 4 测定中和热时不能用弱酸或弱碱 因弱酸 弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低 5 测定中和热时不能用浓酸或浓碱 因浓酸或浓碱溶于水一般都要放出热量 产生实验误差 2 用50ml0 50mol l 1的盐酸与50ml0 55mol l 1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应 测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1mol液态水时放出的热量 完成下列问题 1 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 2 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的生成1mol液态水时放出热量的数值 填 偏大 偏小 或 无影响 下同 3 用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验 测得的生成1mol液态水时放出热量的数值会 解析 1 碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失 2 不盖硬纸板会损失部分热量 故所测得结果偏小 3 由于弱酸弱碱的中和反应在放出热量的同时 还有弱酸弱碱的电离吸热 所以用氨水代替naoh溶液反应测得的数值偏小 答案 1 减少实验中的热量损失 2 偏小 3 偏小 主题1 热化学方程式与普通化学方程式有什么不同 主题2 中和热的测定结果往往偏低 可能的原因有哪些 例1 氢气和氧气反应生成1mol水蒸气 放出241 8kj热量 25 101kpa下测得 写出该反应的热化学方程式 书写热化学方程式的步骤 1 书写配平的化学方程式 2 注明物质的聚集状态 3 计算 h的数值 4 写出 h的数值 符号及单位 1 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 1moln2 g 与适量h2 g 发生反应 生成nh3 g 放出92 2kj热量 2 1moln2 g 与适量o2 g 发生反应 生成no2 g 吸收68kj热量 3 1molcu s 与适量o2 g 发生反应 生成cuo s 放出157kj热量 例2 下列热化学方程式正确的是 a c2h5oh 3o2 2co2 3h2o h 1367 0kj molb naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h 57 3kj mol c s s o2 g so2 g h 269 8kj mold 2no g o2 g 2no2 g h 116 2kj 解析 a项未标明各物质的聚集状态 b项naoh和hcl的反应为放热反应 h 0 d项中 h的单位是 kj mol 而不是 kj 答案 c 判断热化学方程式正误的方法 四看法 1 看各物质的聚集状态是否正确 2 看 h变化的 是否正确 3 看 h的单位是否正确 4 看 h数值与化学计量数是否相对应 2 2012 宝鸡统考 下列热化学方程式书写正确的是 h的绝对值均正确 a c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o g h 1367 0kj mol 燃烧热 b naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h 57 3kj mol 中和热 c s s o2 g so2 g h 296 8kj mol 反应热 d 2no2 o2 2no h 116 2kj mol 反应热 解析 a项 燃烧热是在25 101kpa下测定 且生成稳定的化合物 这时水的状态应为液态 b项 中和反应为放热反应 h为负值 d项 各物质未注明聚集状态 答案 c 例3 50ml0 50mol l 1盐酸与50ml0 55mol l 1naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 或 无影响 3 实验中改用60ml0 50mol l 1盐酸跟50ml0 55mol l 1naoh溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 或 不相等 所求中和热 填 相等 或 不相等 简述理由 解析 1 本实验成功的关键是准确测量反应前后的温度 因此所用装置必须保温 隔热且可使体系温度尽快达到一致 故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒 2 不盖硬纸板会损失部分热量 故所测结果偏低 3 由中和热概念可知 中和热是以生成1mol水为标准的 而与过量部分的酸碱无关 答案 1 环形玻璃搅拌棒 2 偏小 3 不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量 与酸碱的用量无关 1 实验中改变酸碱的用量时 反应放出的热量发生改变 误认为中和热也发生改变 因为中和热是酸碱发生中和反应生成1molh2o的反应热 故中和热与酸碱用量无关 2 误认为中和热的数值是57 3kj mol是针对所有酸碱反应 57 3kj mol是稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的反应热 浓酸或浓碱溶于水时也要放热 中和热数值会大