高中化学学业水平测试 第6讲 物质结构和元素周期律配套课件 .ppt

第6讲 物质结构和元素周期律 1 了解元素 同位素的含义 2 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中 子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子核外电子排布 4 了解元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 5 以第三周期为例 了解同一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系 6 以 a和 a族为例 了解同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系 7 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律 8 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 了解 化学反应的本质 元素 核素 同位素1 元素元素是具有相同的 即 的一类原子 的总称 核电荷数 质子数 2 核素核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 3 同位素质子数 而中子数 的同一元素的不同原子 互称为同位素 相同 不同 典例剖析 例1 单选 下列说法正确的是 答案 d d 同一元素的不同核素互称为同位素 原子构成及原子的核外电子排布1 原子结构 2 几个等量关系 核内质子数 原子序数 1 核电荷数 核外电子数 2 质量数 质子数 中子数 3 原子的质量原子的质量主要集中在 上 的质量忽略 不计 原子核 电子 4 核外电子的运动规律 1 分层排布 n opq 代号 klm层序 能量 离核距离越大 能量越 高 2 排布规律 先填能量 的电子层 再填能量较 的电子层 各层最多容纳的电子数是 最外层电子数不超过 k层为最外层时最多为 次外层电子数不超过 低 高 8 2 18 2n2 典例剖析 例2 多选 某元素的原子结构示意图为 下列 关于该原子的说法正确的是 a 质子数为7c 核外电子数为7 b 最外层电子数为2d 核外有3个电子层 解析 示意图中 12 表示该原子质子数为12 核外电子共12个 电子排布情况为 最内层2个电子 次外层8个电子 最外层2个电子 电子层数为3 故应选b d 答案 bd 元素周期表与元素周期律 1 元素周期表 1 元素周期表的结构 七个横行 三个短周期 四个长周期 周期的划分依据是电子层数 即同周期元素具有相同的电 子层数 十八个纵行 七个主族 七个副族 一个第 族和一个 0族 主族的划分依据是最外层电子数 原子的最外层电子数相同的元素位于同一主族 2 元素周期表与原子结构的关系 周期序数 电子层数 主族族序数 最外层电子数 2 元素周期律元素性质随 的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律 其实质是元素原子的 呈周期性 变化 原子序数 核外电子排布 1 元素性质的周期性变化 减弱 减弱 增强 增强 2 元素金属性强弱的比较方法 在活动性顺序表中 金属的位置越靠前 其金属性越强 同一周期从左往右 元素金属性逐渐减弱 同一主族从 上到下 元素金属性逐渐增强 金属与水或酸反应越剧烈 则对应元素金属性越强 金属与盐溶液的置换反应 活泼金属置换出不活泼金属 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 则对应元素的金 属性越强 根据电化学原理判断 不同金属形成原电池时 作负极 的金属较活泼 3 元素非金属性强弱的比较方法 同一周期从左往右 元素非金属性逐渐增强 同一主族 从上到下 元素非金属性逐渐减弱 非金属单质与h2化合越容易 形成的氢化物越稳定 则 对应元素非金属性越强 非金属之间的相互置换 非金属性强的置换非金属性弱 的 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 则对应元素非金 属性越强 典例剖析 例3 单选 2012年广东学业水平 第 a族元素具有 相似的化学性质 是由于它们的原子具有相同的 a 原子半径c 核外电子数 b 电子层数d 最外层电子数 解析 第 a族元素具有相似的化学性质 是由于它们的原子具有相同的最外层电子数 答案 d 化学键 1 化学键 离子 原子 使 相结合或 相结合的作用力称为化学键 2 离子键 相反 带 电荷离子之间的相互作用称为离子键 活泼金属与活泼非金属元素之间一般形成离子化合物 例如 3 共价键 1 定义 通过 而形成的相互作用 非金属 元素原子之间一般形成共价键 例如 共用电子对 2 共价键的分类 非极性键 由同种元素原子形成的共价键 如h h等 极性键 由不同种元素原子形成的共价键 如h cl等 4 化学反应的本质化学反应的本质是旧化学键断裂 新化学键形成的过程 例4 单选 2013年广东学业水平 只含有共价键的物 质是 a nec na2so4 b k2od