高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 52 元素周期表和元素周期律课件 新人教版.ppt

考纲定标1 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 掌握元素周期律的实质 3 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 4 以第 a族和第 a族为例 掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 5 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 热点定位1 同周期 同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 2 依据元素周期律比较粒子半径的大小 根据实验事实判断元素金属性 非金属性的强弱 3 以推断题的形式综合考查原子结构 元素在周期表中的位置和元素性质之间的关系 1 牢记1 6周期的元素种类数 2 8 8 18 18 32 2 熟记周期表中各族的排列顺序 a a b b b b b b b a a a a a 0 3 掌握4个关系式 1 质子数 原子序数 2 电子层数 周期序数 3 最外层电子数 主族序数 4 最低负价 主族序数 8 第五章 第二节 抓基础 析考点 提能力 核电荷数 一 元素周期表1 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号 原子序数 核外电子数 质子数 2 编排原则 原子序数 最外层电子数 电子 层数 3 结构 1 周期 7个横行 七个周期 2 2 810 818 1836 1854 3286 2 族 18个纵行 16个族 8 9 10 18 二 元素周期律1 定义随着原子序数的递增而呈变化的规律 2 实质元素原子的周期性变化 元素的性质 周期性 核外电子排布 3 同主族元素性质的递变规律 1 对于元素li na k 原子半径由小到大的顺序为 金属性由强到弱的顺序为 单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 li na k k na li k na li koh naoh lioh 2 对于元素cl br i 原子半径由小到大的顺序为 非金属性由强到弱的顺序为 单质与氢气化合由易到难的顺序为 其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为 cl br i cl br i cl2 br2 i2 cl2 br2 i2 hio4 hbro4 hclo4 4 同周期元素性质的递变规律现有元素 na mg al s cl 1 五种元素的原子半径由大到小的顺序为 其简单离子的半径由大到小的顺序为 na mg al s cl s2 cl na mg2 al3 2 na mg al单质置换水或酸中的氢 由易到难的顺序为 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 3 s cl2与氢气化合时 由易到难的顺序为 气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为 最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为 na mg al naoh mg oh 2 al oh 3 cl2 s hcl h2s hclo4 h2so4 三 元素周期表和元素周期律的应用1 元素周期表中元素的分区 非金属 金属 的元素 既能表现出一定的非金属性 又能表现出一定的金属性 2 元素周期表和元素周期律应用的重要意义 1 科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索 2 寻找新材料 分界线附近 半导体材料 优良催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 1 明确四个关系式 1 电子层数 周期序数 2 质子数 原子序数 3 最外层电子数 主族序数 4 主族元素的最高正价 族序数 最低负价 主族序数 8 2 掌握由原子序数确定元素在周期表中位置的方法首先熟记各周期0族元素原子序数 然后拿已知元素的原子序数去比较 1 若b a 1 2 则b元素处于a元素的下周期 a或 a族 如38号元素比第四周期氪的原子序数 36 多2 故该元素处在第五周期 a族 2 若a b 1 5 则b元素处于a元素所在周期的 a a族 如49号元素比第五周期的氙 54号 原子序数少5 因此该元素处在第五周期 a族 3 掌握原子序数的差值规律 1 同周期 a和 a族元素原子序数之间的关系 前三周期所有元素中相邻元素的原子序数差值为1 第四 五周期的差值为11 第六 七周期的差值为25 2 同族的上下周期元素原子序数之间的关系 若为 a a的元素 原子序数的差值等于上一种元素所在周期中元素的种类数 若为 a至0族的元素 原子序数的差值等于下一种元素所在周期中元素的种类数 特别提醒 原子序数是奇数 或偶数 的主族元素 其所在主族序数必为奇数 或偶数 例1 短周期元素x y z w q在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 a 元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b 原子半径的大小顺序为 rx ry rz rw rqc 离子y2 和z3 的核外电子数和电子层数都不相同d 元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强 解析 本题考查元素周期表和元素周期律 意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性质的能力 根据表格 可以推出x为n元素 y为o元素 z为al元素 w为s元素 q为cl元素 a项 n的最高正价为 5 al的最高正价为 3 其和的数值为8 a正确 b项 原子半径应为rz rw rq rx ry 故不正确 c项 o2 与al3 的核外电子数和电子层数均相同 不正确 d项 元素s的最高价氧化物对应水化物的酸性小于cl的最高价氧化物对应水化物的酸性 不正确 答案 a 1 双选题 下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是 a 原子序数为15的元素的最高化合价为 3b a族元素是同周期中非金属性最强的元素c 第二周期 a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6d 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期 a族 解析 原子序数为15的元素为p 最高正价为 5 错误 第二周期 a族元素为碳元素 存在多种同位素 如13c的中子数为7 错误 答案 bd 2 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 下列叙述正确的是 a x y元素的金属性x yb 一定条件下 z单质与w的常见单质直接生成zw2c y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d 一定条件下 w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来 答案 d 特别提醒 元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易程度 而不是得失电子数目的多少 如mg比na失电子数多 但na比mg更容易失电子 故na的金属性比mg强 例2 依据元素周期表及元素周期律 下列推测正确的是 a h3bo3的酸性比h2co3的强b mg oh 2的碱性比be oh 2的强c hcl hbr hi的热稳定性依次增强d 若m 和r2 的核外电子层结构相同 则原子序数 r m 解析 本题考查元素周期表与元素周期律知识及考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力 b c同周期 b在c左边 故硼酸酸性弱于碳酸 a项错误 mg be同主族 镁在下方 mg oh 2的碱性强些 b项正确 同主族元素从上到下 其氢化物的热稳定性依次减弱 c项错误 阴阳离子电子层结构相同时 阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期 原子序数小些 d项错误 答案 b 3 双选题 下列判断正确的是 a hf hcl hbr hi的热稳定性和还原性依次减弱b 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c 氧化性 fe3 cu2 mg2 d 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 解析 a项中四种氢化物的还原性逐渐增强 a不正确 b项中应为 最高价含氧酸 的酸性 不正确 c项氧化性顺序为fe3 cu2 mg2 正确 d项正确 答案 cd 4 下列各项叙述中一定能说明元素x的非金属性比元素y的非金属性强的是 a x原子在反应中得到的电子数比y原子在反应中得到的电子数少b 气态氢化物溶于水后的酸性 x比y强c x的最高正价比y的最高正价高d x单质能与y的氢化物反应生成y单质 解析 判断非金属性强弱通常依据 单质与氢气化合的难易程度 生成气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 还可以把非金属性推广到元素的氧化性 氧化性越强 则说明非金属性越强 d选项符合 答案 d 1 同周期元素的粒子同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子的半径随核电荷数增大而逐渐减小 稀有气体元素除外 如na mg al si na mg2 al3 s2 cl 2 同主族元素的粒子同主族元素的原子或离子的半径随电子层数增多而逐渐增大 如li na k li na k 3 电子层结构相同的粒子电子层结构相同 核外电子排布相同 的离子半径 包括阴 阳离子 随核电荷数的增大而减小 如o2 f na mg2 al3 4 同种元素形成的粒子同种元素原子形成的粒子电子数越多 半径越大 如fe3 fe2 fe h h h 5 电子数和核电荷数都不同的粒子 可通过一种参照物进行比较如比较al3 与s2 的半径大小 可找出与al3 电子数相同 与s2 同族的元素o2 比较 al3 o2 且o2 s2 故al3 s2 特别提醒 因r na r mg2 r al3 r s2 r cl si p不能形成单个离子 r cl r na 故第三周期中 al3 的半径最小 例3 a b c为三种短周期元素 a b同周期 a c最低价离子分别为a2 c 其离子半径a2 c b2 与c 具有相同的电子层结构 下列叙述一定不正确的是 a 它们的原子序数a b cb 它们的原子半径c b ac 离子半径a2 c b2 d 原子核外最外层上的电子数c a b 解析 根据 a c最低价离子分别为a2 c 可知a位于第 a族 c位于第 a族 c在a的右边 联系 a b同周期 b2 与c 具有相同的电子层结构 可知a在c的左下方 b位于a的左侧 最后得出它们的相对位置 如表 由表可知 原子半径的大小顺序是b a c b错误 离子半径的大小顺序是a2 c b2 c正确 a d均正确 答案 b 在中学要求范畴内可按 三看 规律来比较粒子半径的大小一看电子层数 在电子层数不同时 电子层数越多 半径越大 二看核电荷数 在电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 三看电子数 在电子层数和核电荷数均相同时 电子数越多 半径越大 5 已知1 18号元素的离子 aw3 bx cy2 dz 都具有相同的电子层结构 下列关系正确的是 a 质子数c db 离子的还原性y2 z c 氢化物的稳定性h2y hzd 原子半径x w 解析 因四种离子的电子层结构相同 所以质子数a b c d的大小关系应为a b d c 所以氢化物稳定性应为hz h2y 原子半径大小关系应为x w 故选b 答案 b 6 a b c d是四种短周期元素 已知a c同主族 b d同周期 a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定 b的阳离子比d的阳离子氧化性