高考化学二轮复习 参考第一阶段（考前12周考前6周）专题二 第4讲 水溶液中的离子平衡课件.ppt

专题二 第4讲 高考前沿快讯 知识升级 必考点讲透 考点锁定 常考点练清 难点速通 课时检测 知识点一 知识点二 知识点三 必考点一 必考点二 常考点 第一阶段 1 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 2 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 3 了解水的电离 离子积常数 4 了解溶液ph的定义 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 5 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 6 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质 不要求用溶度积常数进行相关计算 水溶液中的离子平衡是高中化学的重要基础理论之一 具有难度大 灵活性强 知识琐碎等特点 是历年高考考查的重点内容之一 考查的知识点有 弱电解质的电离平衡及影响因素 水的电离 溶液ph的简单计算 酸碱中和滴定 盐类水解的应用 离子浓度大小的比较 沉淀溶解平衡的应用等 特别是难溶电解质沉淀溶解平衡 沉淀的生成及转化 ksp的应用及简单计算已成为高考命题的热点 思考 回顾 kw c h c oh 右移 左移 左移 右移 不变 不变 不变 增大 2 溶液的酸碱性和ph 25 0 01mol l的盐酸中 c oh mol l 其ph ph 6的水中c h mol l 该水显性 100 时 kw 10 12 0 01mol l的naoh溶液的ph为 10 12 2 10 6 中 10 归纳 助学 1 等浓度 等ph强酸 弱酸性质的比较 2 由水电离出的c h 或c oh 的计算 25 时 1 中性溶液 c h c oh 1 0 10 7mol l 1 2 溶质为酸的溶液 h 来源于酸电离和水电离 而oh 只来源于水电离 如计算ph 2的盐酸中水电离出的c h 方法是先求出溶液中c oh 10 12mol l 1 水电离出的c h 溶液中的c oh 10 12mol l 1 3 溶质为碱的溶液 oh 来源于碱电离和水电离 而h 只来源于水电离 如ph 12的naoh溶液中c h 10 12mol l 即水电离产生的c oh c h 10 12mol l 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液 h 和oh 均由水电离产生 如ph 2的nh4cl溶液中由水电离出的c h 10 2mol l ph 12的na2co3溶液中由水电离出的c oh 10 2mol l 5 某溶液中由水电离产生的c h 水 10 13mol l 1 说明水的电离受到了抑制 则该溶液的ph为1或13 溶质为酸 强酸的酸式盐 或碱 某溶液中由水电离出的c h 水 10 5mol l 说明水的电离受到了促进 则该溶液的ph 5或ph 9 溶液为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐 鉴赏 领悟 判断下列描述的正误 正确的打 错误的打 1 水的离子积常数kw随着温度的升高而增大 说明水的电离是放热反应 2012 江苏高考 解析 因忽视温度对水的电离平衡的影响而造成判断错误 升高温度能促进水的电离 kw增大 说明水的电离是吸热反应 2 常温下 将ph 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的ph 4 2012 浙江高考 解析 因忽视加水稀释能促进弱电解质的电离而造成失误 醋酸为弱酸 稀释时会促进电离 稀释10倍后溶液的ph大于3而小于4 3 25 和60 时 水的ph相等 2012 福建高考 解析 因忽视温度对水电离平衡的影响而造成失误 升高温度促进水的电离 其中的c h 增大 ph减小 思考 回顾 1 盐类水解的基本规律有下列八种物质的溶液 nh3 h2o nacl nh4cl na2co3 ch3cooh h2so4 nahco3 ch3coona 1 溶液呈酸性的是 2 溶液呈碱性的是 3 能促进水电离的是 能抑制水电离的是 1 酸式盐溶液的酸碱性判断 1 强酸的酸式盐 酸式酸根只电离不水解 溶液显酸性 且相当于一元强酸 如nahso4 2 弱酸的酸式盐 酸式酸根既能电离 又能水解 因此溶液的酸碱性取决于酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小 若水解程度大于电离程度 则溶液显碱性 如nahs na2hpo4 若电离程度大于水解程度 则溶液显酸性 如nahco3 nahs3 nah2po4 归纳 助学 鉴赏 领悟 解析 因忽视在加热条件下nh4cl易分解而造成判断错误 nh4cl溶液受热会加速水解 且蒸干时nh4cl还会分解 2 盐酸中滴加氨水至中性 溶液中溶质为氯化铵 2012 重庆高考 思考 回顾 agcl agi ag2s 归纳 助学 2 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的溶解和生成 当溶液的浓度商qc大于ksp时 沉淀的溶解平衡向左移动 就会生成沉淀 当qc小于ksp时 沉淀的溶解平衡向右移动 沉淀就会溶解 2 沉淀的转化 由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 若难溶电解质类型相同 则ksp较大的沉淀易转化为ksp较小的沉淀 鉴赏 领悟 判断下列描述的正误 正确的打 错误的打 1 向agcl悬浊液中滴加na2s溶液 白色沉淀变成黑色 2agcl s2 ag2s 2cl 2012 北京高考 解析 对沉淀转化的实质认识不清而易出现判断错误 相同条件下 ag2s的溶解度小于agcl 故向agcl悬浊液中加入na2s溶液时 能将agcl转化为ag2s 2 相同温度下 将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0 1mol l盐酸 0 1mol l氯化镁溶液 0 1mol硝酸银溶液中 ag 浓度 2012 浙江高考 解析 因忽视 的溶液中c ag 而过分强调cl ag 对沉淀溶解平衡的影响而造成判断错误 中c ag 最大 中次之 中c ag 最小 3 往agi沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀生成 说明agcl比agi更难溶 2011 安徽高考 解析 只重视了实验现象而忽视了沉淀转化的实质造成判断错误 往agi中滴入稀kcl溶液有白色沉淀生成 是由于增大了溶液中c cl 溶液中c ag c cl ksp agcl 而产生agcl白色沉淀 但agcl的溶解度大于agi d d 从近几年高考命题的变化趋势来看 有关溶液中各种微粒 分子 离子 浓度大小关系的考查 成为电解质溶液考查的主流试题 此类题目考查的内容既与酸碱中和反应有关 又与盐类的水解有关 还与弱电解质的电离平衡有关 题目不仅偏重考查粒子浓度大小的关系 而且还侧重溶液中的各种守恒 电荷守恒 物料守恒 原子守恒 关系的考查 从而使题目具有一定的综合性 灵活性和技巧性 d c 从近几年的高考试题来看 有关酸 碱的中和反应 主要以选择题和填空题的形式呈现 卷的命题除涉及强酸 强碱的中和反应外 重点以弱酸与强碱的中和反应为素材 结合盐溶液中离子浓度大小的比较来判断溶液的酸碱性 卷则以酸碱中和滴定的实验为依托 进行有关的定量计算 酸 碱等体积混合后溶液酸碱性的判断 1 强酸和强碱混合 2 酸和碱的ph之和为14 b 2 常温下 下列对醋酸稀溶液的叙述正确的是 a 将ph a的醋酸稀释变为ph a 1 醋酸的浓度则变为原来的1 10b 将ph a的醋酸稀释为ph a 1的过程中 c ch3cooh c h 变小c 用ph a的醋酸与ph a 1的醋酸分别中和等物质的量的naoh溶液 二者消耗的体积比为1 10d 等体积ph a的醋酸与ph b的naoh溶液恰好中和时 存在a b 14 b b 与ksp相关的常见错误 1 溶度积 ksp 的大小只与难溶电解质性质和温度有关 不同的难溶电解质在相同温度下ksp不同 离子溶度的改变可使沉淀溶解平衡发生移动 但不能改变溶度积 2 难溶电解质的ksp越小 溶解度就一定越小 如 常温下 ksp agcl 1 8 10 10 ksp ag2cro4 2 0 10 12 但溶解度ag2cro4大于agcl 3 误认为ksp大的难溶电解质只能向ksp小的难溶电解质转化 反之不可能 实际上当两种难溶电解质ksp相差不是很大时 通过调节某种离子的浓度 可实现难溶电解质由ksp小的向ksp大的转化 典例示法 如图 横坐标为常温下溶液的ph 纵坐标为zn2 或 zn oh 4 2 物质的量浓度的对数 回答下列问题 1 往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 反应的离子方程式可表示为 2 从图中数据计算可得zn oh 2的溶度积ksp 3 某废液中含zn2 为提取zn2 可以控制溶液ph的范围是 解析 1 审题不清 容易造成漏写离子方程式 题意是指往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 由题目图象可知 加入足量naoh溶液的过程中 先生成zn oh 2 然后zn oh 2溶解于过量的naoh溶液 最终沉淀消失 应该书写这两个反应过程的离子方程式 而不能只写出其中的某一反应过程 2 c oh 和c h 的关系核算不清造成错答 错误认为ph 8时 c oh 10 8而代错数据 正确的是当ph 8时 开始生成沉淀 此时c zn2 10 5mol l 故ksp 10 5 10 6 2 10 17 3 没有正确解读图示 为了使zn2 提取完全 ph 8时 以zn2 存在 ph 12时以 zn oh 4 2 存在 只有8 ph 12时 以zn oh 2存在 答案 1 zn2 2oh zn oh 2 和zn oh 2 2oh zn oh 4 2 或者zn2 4oh zn oh 4 2 2 10 17 3 8 ph 12 即时应用 某温度时 baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示 下列说法正确的是 解析 选 错误原因是不能根据沉淀溶解平衡的概念及移动分析图象中硫酸钡溶液中钡离子浓度与硫酸根离子浓度的关系 图中的曲线表示的是一定温度下 在饱和硫酸钡溶液中钡离子浓度与硫酸根离子浓度的关系 在温度不变时 无论是改变那种离子