高考化学一轮复习 专题13 第2单元 微粒间作用力与物质性质精品课件.ppt

1 了解共价键的主要类型 键和 键 2 了解化学键与分子间作用力的区别 3 了解氢键的存在对物质性质的影响 能列举含氢键的物质 4 了解化学键与分子间作用力的区别 5 了解分子晶体与原子晶体 离子晶体 金属晶体的构成粒子及粒子间作用力的区别 6 理解离子键的形成 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 7 理解金属键的含义 能用金属键理论解释金属的一些物理性质 理主干脉络 明考纲要求 金属阳离子与自由电子间的作用 相邻原子间通过 电子云重叠 与原子核间的静电作用形成 阴 阳离子间通过 形成 本质 配位键 极性键 非极性键 金属键 共价键 离子键 类型比较 同种金属或不同种金属 合金 成键原子一方有 配位体 另一方有 中心原子 成键原子争夺电子能力差别较小即电负性相差较小 不同非金属 成键原子争夺电子能力相同 同种非金属 成键原子的争夺电子能力差别很大即电负性相差很大 活泼的金属与活泼的非金属之间 成键条件 元素种类 配位键 极性键 非极性键 金属键 共价键 离子键 类型比较 表示方式 电子式 无方向性 有方向性 饱和性 无方向性 饱和性 特征 配位键 极性键 非极性键 金属键 共价键 离子键 类型比较 金属单质 金属晶体 化合物 nh4cl 共价化合物 如hcl 离子化合物 如naoh 单质 如h2 共价化合物 如h2o2 离子化合物 如na2o2 离子化合物 离子晶体 存在 配位键 极性键 非极性键 金属键 共价键 离子键 类型比较 共价单键是 键 双键中有一个 键一个 键 叁键中有一个 键 两个 键 成键规律 活泼 不活泼 化学活泼性 键的强度 原子轨道重叠程度 键轴上方和下方 键轴处为零 两原子核之间 在键轴上 原子轨道重叠部位 沿键轴方向平行重叠 沿键轴方向相对重叠 原子轨道重叠方式 键 键 键类型 431 243 436 键能kj mol 1 h cl cl cl h h 共价键 较大 有的很大 有的很小 很大 较小 硬度 离子键 金属键 共价键 某些含氢键 粒子间的相互作用力 阴 阳离子 金属阳离子 自由电子 原子 分子 构成粒子 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 范德华力 晶体不导电 水溶液或熔融状态下导电 电和热的良导体 一般不具有导电性 一般不导电 溶于水后有的导电 导电 传热性 大多易溶于水等极性溶剂 常见溶剂难溶 难溶于任何溶剂 相似相溶 溶解性 较高 有的很高 有的很低 很高 较低 熔 沸点 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 金属氧化物 如k2o na2o 强碱 如koh naoh 绝大部分盐 如nacl 金属单质与合金 如na al fe 青铜 部分非金属单质 如金刚石 硅 晶体硼 部分非金属化合物 如sic sio2 大多数非金属单质 气态氢化物 酸 非金属氧化物 sio2除外 绝大多数有机物 有机盐除外 物质类别及实例 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 1 每个碳原子与相邻 个碳原子以共价键结合 形成正四面体结构 2 键角均为 3 最小碳环由 个碳原子组成且碳环上的原子不在同一平面内 4 每个碳原子参与4条c c键的形成 碳原子数与c c键数之比为 金刚石 原子晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 109 28 4 6 1 2 1 每个si原子与 个o原子以共价键结合 形成正四面体结构 2 晶体中 n si n o 3 最小环上有 个原子 即 个o 个si sio2 原子晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 4 1 2 12 6 6 1 8个co2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个co2分子 2 每个co2分子周围等距离紧邻的co2分子有 个 干冰 分子晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 12 1 每个cs 周围等距离且紧邻的cl 有 个 每个cs cl 周围等距离且紧邻的cs cl 有8个 2 如图为8个晶胞 每个晶胞中含1个cs 1个cl cscl 型 1 每个na cl 周围等距离且紧邻的cl na 有6个 每个na 周围等距离且紧邻的na 有 个 2 每个晶胞中含 个na 和 个cl nacl 型 离子晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 4 4 8 12 又称为a1型或铜型 典型代表cu ag au 配位数为 空间利用率74 面心立方最密堆积 典型代表po 配位数为 空间利用率52 简单立方堆积 金属晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 6 12 又称为a3型或镁型 典