2019届新课标高考化学二轮复习精编课件（专题10）常见非金属元素及其重要化合物（66页）.ppt

专题十常见非金属元素及其重要化合物 最新考纲 1 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及作用 2 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 1 常见非金属单质的性质 自查 Cl2 O2 O3 N2 H2 黄绿 深红棕 紫黑 淡黄 不溶于 微溶于 易溶于 放电或高温时 加热或点燃 NaX NaXO H2O 高温 2 常见非金属氧化物的性质及对环境质量影响 刺激性 红棕色 易 酸性 变蓝 SiO2 4HF SiF4 2H2O 能 酸雨 光化学烟雾 温室效应 1 CO2是一种温室气体 属于大气污染物吗 提示CO2不是大气污染物 支持这个观点的事实之一是 二氧化碳是植物光合作用的原料 2 SO2能使氯水 品红溶液 滴有酚酞的NaOH溶液以及酸性KMnO4溶液褪色 都是因为SO2具有漂白性吗 提示SO2使氯水 酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性 SO2能使品红溶液褪色是因为SO2能与品红化合生成无色物质 无色化合物不稳定 易分解 SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 是因为SO2是酸性氧化物 自悟 3 如何理解氧化性酸和酸的氧化性 提示酸的氧化性指的是酸电离出的H 所表现出来的氧化性 而氧化性酸是指酸根离子中高价元素所表现出来的氧化性 常见的具有强氧化性的酸有硝酸 浓或稀 和浓硫酸 4 能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2吗 提示不一定 因为溴蒸气 臭氧 二氧化氮等氧化性物质也可以将KI氧化得到碘单质 5 SO2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质 提示弱酸性 弱氧化性 强还原性 漂白性 不稳定性等 6 漂白粉 漂粉精为什么要密封包装 避光 隔潮存放 自建 从近几年的高考命题情况可以看出 非金属元素部分虽然弱化了对磷元素单质和化合物的考查 强化了对硅的单质和化合物的考查 但常见非金属元素单质及其化合物的性质考查仍是高考命题的重点 理清常见非金属元素的知识主线 掌握其单质和化合物性质和相互转化关系是复习备考的关键 常见非金属元素的知识主线为 必考点一非金属元素单质及其化合物的主要性质及转化关系 突破核心考点 下列说法正确的是 A 二氧化硫可广泛用于食品的增白 2013 四川理综 1A B 能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 2012 课标全国理综 7B C 二氧化硅不与强酸反应 可用石英器皿盛放氢氟酸 2013 江苏化学 4B D 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 2013 全国新课标 7B 真题1 思维提示 理解掌握非金属元素单质和化合物的一般性质及其特性是解决该类问题的关键 解析SO2对人体有害 属于有毒物质 A项错 只要能氧化KI且生成单质I2的物质 都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 如O3 NO2 Br2等 B项错 石英的成分是SiO2 SiO2能与氢氟酸反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O C项错误 HCl遇NH3产生白烟 NH4Cl D项正确 答案D 1 如下图所示 A是一种正盐 B是气态氢化物 C是单质 F是强酸 当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系 其他反应产物及反应所需条件均已略去 当X是强碱时 过量的B跟Cl2反应除生成C外 另一产物是盐酸盐 题组 下列说法中不正确的是 A 当X是强酸时 A B C D E F中均含同一种元素 F可能是H2SO4B 当X是强碱时 A B C D E F中均含同一种元素 F是HNO3C B和Cl2的反应是氧化还原反应D 当X是强酸时 C在常温下是气态单质解析若A是Na2S X是盐酸或稀硫酸 则有Na2S H2S S SO2 SO3 H2SO4 A项正确 D项错误 若A是NH4Cl等铵盐 X是NaOH 则有NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 B项正确 C是单质 B和Cl2的反应为氧化还原反应 C项正确 答案D 2 下列说法正确的是 A SO2和Cl2都能使品红溶液褪色 且加热后均恢复原色B SiO2是酸性氧化物 能与NaOH溶液反应C 紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中 先变红后褪色 解析Cl2使品红溶液褪色后 加热不能恢复原色 A错 SiO2是酸性氧化物 与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O B对 SO2不能使指示剂褪色 C错 若原溶液中含有Ag 也会生成白色沉淀 AgCl D错 答案B A 3 2B 2 3C 8 3D 3 8 答案C 1 硅及其化合物的 特性 掌握方法技能 2 非金属单质跟碱作用一般无H2放出 但Si能跟强碱溶液作用放出H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 3 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用 但Si能跟HF作用 Si 4HF SiF4 2H2 4 非金属氧化物一般为分子晶体 但SiO2为原子晶体 5 一般情况 酸性氧化物与水反应生成相应的酸 如CO2 H2O H2CO3 但SiO2不溶于水 不与水反应 6 酸性氧化物一般不与酸作用 但SiO2能与氢氟酸反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O SiF4不属于盐 7 无机酸一般易溶于水 但H2SiO3及H4SiO4难溶于水 8 硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃 但却是盐溶液 2 有关Cl2及化合物的命题热点 1 Cl2与水的可逆反应 HClO的强氧化性 漂白性和弱酸性 2 Cl2与碱的歧化反应 3 Cl2作为氧化剂使用 如将Fe2 氧化为Fe3 4 Cl2的实验室制法 还原剂用浓盐酸 氧化剂可以为MnO2 KClO3和KMnO4等 3 常见无机酸的重要规律和特性 1 重要规律 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱 如酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 则非金属性 Cl S P C Si 证明酸性强弱顺序 可利用复分解反应中 强酸制弱酸 的规律 如 Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 强氧化性酸 如HNO3 浓H2SO4 与金属反应 一般不生成H2 金属和浓HNO3反应一般生成NO2 而和稀HNO3反应则生成NO 金属和浓H2SO4反应一般生成SO2 2 重要特性 H2SiO3 或H4SiO4 为难溶性酸 浓盐酸 浓硝酸为挥发性酸 HNO3 浓H2SO4 HClO具有强氧化性 属于氧化性酸 其中HNO3 HClO见光受热易分解 浓HNO3和Cu 足量 浓H2SO4和Cu 足量 浓盐酸和MnO2 足量 在反应时 随着反应的进行 产物会发生变化或反应停止 浓H2SO4具有吸水性 脱水性和强氧化性 常温下 铁 铝遇浓H2SO4 浓HNO3发生钝化 浓盐酸 浓硝酸 醋酸等遇氨气能冒白烟 即它们挥发出来的酸蒸气与氨气反应生成相应的铵盐 固体 的缘故 H2S HI HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应 因此不能用浓硫酸进行干燥 为了提高考生的环保意识 在近几年的高考中有关环境污染和环境保护的题目几乎年年涉及 在选择题和填空题中都有可能出现 一般难度不大 经常涉及的考点有 1 环境污染的类型 2 常见污染物及其来源 3 形成污染的原理 4 各种污染的危害 5 治理污染的措施 6 绿色化学的核心理念 必考点二常见非金属氧化物与环境污染 突破核心考点 2012 四川理综 29节选 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫 最终生成硫酸钙 硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应 气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳 从而有利于二氧化碳的回收利用 达到减少碳排放的目的 真题2 请回答下列问题 1 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中 引发的主要环境问题有 填写字母编号 A 温室效应B 酸雨C 粉尘污染D 水体富营养化 2 在烟气脱硫的过程中 所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前 需通一段时间的二氧化碳 以增加其脱硫效率 脱硫时控制浆液的pH 此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙 二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 3 已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160 1kJ 1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802 3kJ 写出空气反应器中发生反应的热化学方程式 思维提示 常见非金属氧化物对环境的具体影响 盖斯定律的应用和热化学方程式书写技巧 解析 1 煤燃烧产生的烟气中含有CO2 烟尘以及SO2 分别导致温室效应 粉尘污染和酸雨 没有营养元素排入水中 不会引起水体富营养化 2 CO2与石灰石浆液反应生成易溶的Ca HCO3 2 亚硫酸氢钙具有还原性 可被氧化为硫酸钙 3 根据题图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物有水和CO2可知 燃料反应器中发生的热化学方程式为 CH4 g CaSO4 s CO2 g 2H2O g CaS s H 160 1kJ mol 1 再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802 3kJ mol 1 可得热化学方程式 CaS s 2O2 g CaSO4 s H 962 4kJ mol 1 答案 1 ABC 2 Ca HCO3 2 或碳酸氢钙 Ca HSO3 2 O2 CaSO4 H2SO4 3 CaS s 2O2 g CaSO4 s H 962 4kJ mol 1 1 2013 湖南五市联合检测 化学与社会 环境等密切相关 下列说法错误的是 A 低碳经济 是指减少对化石燃料的依赖 达到低污染 低排放的模式B 低碳生活 倡导生活中耗用能量尽量减少 从而减少CO2的排放C 所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D 静电除尘 燃煤固硫 汽车尾气催化净化 都能提高空气质量 题组 解析本题考查了化学与STSE 意在考查考生关注自然 关注社会及环境保护的意识 C项中垃圾应该进行无害化处理 答案C 2 2013 烟台调研 下列叙述正确的是 CO2的大量排放会加剧温室效应 正常雨水的pH为5 6 主要是因为溶解了SO2 利用太阳能 风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解 不会导致水体污染 为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源 废电池要集中处理A B C D 解析正常雨水的pH为5 6 主要是因为溶解了CO2 若溶解了SO2后 会使雨水的pH小于5 6而成为酸雨 故 错 含磷合成洗涤剂不易被分解 而造成水体 营养 过剩 进而形成水华或赤潮等污染水体 故 错 答案C 3 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨 危害环境 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 1 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应 2 在钠碱循环法中 Na2SO3溶液作为吸收液 可由NaOH溶液吸收SO2制得 该反应的离子方程式是 3 吸收液吸收SO2的过程中 pH随n SO n HSO 变化关系如下表 上表判断NaHSO3溶液显 性 用化学平衡原理解释 1 常见的环境污染 掌握方法技能 2 污染及防治 3 工业尾气的主要成分及其治理 1 硫酸厂尾气 SO2 O2 N2等 一般用氨水吸收 2 硝酸厂尾气 NO NO2 N2 O2等 一般用NaOH溶液吸收 3 高炉煤气 CO CO2 N2等 一般回收利用 4 炼钢烟气 Fe2O3烟尘 CO等 一般回收利用 5 焦炉气 H2 CH4 CO CO2 C2H4 N2等 可用作燃料 6 氯碱工业 Cl2一般用NaOH溶液吸收 元素的单质及其化合物性质的综合实验探究类题目 通常是把物质的性质 定性实验和定量实验融合在一起进行综合探究 该类题目更有利于考查学生的分析问题和解决问题的能力 解答该类题目的关键有 1 通过认真审读题干和实验流程图明确实验目的和原理 2 理清实验步骤 认真分析每步实验中实验现象 物质的变化及其结论 必考点三非金属元素单质及其化合物的综合实验探究 突破核心考点 3 对于定量实验 要认真分析找出物质变化及其量的变化关系 干扰因素和可能的实验误差 4 综合分析实验目的 步骤 现象及其每步实验中可能的物质变化和数量变化 认真作答 2013 北京理综 28 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究 真题3 1 Cl2和Ca OH 2制取漂粉精的化学方程式是 2 pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 3 向水中持续通入SO2 未观察到白雾 推测现象 的白雾由HCl小液滴形成 进行如下实验 a 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾 无变化 b 用酸化的AgNO3溶液检验白雾 产生白色沉淀 实验a的目的是 由实验a b不能判断白雾中含有HCl 理由是 4 现象 中溶液变为黄绿色的可能原因 随溶液酸性的增强 漂粉精的有效成分和Cl 发生反应 通过进一步实验确认了这种可能性 其实验方案是 5 将A瓶中混合物过滤 洗涤 得到沉淀X 向沉淀X中加入稀HCl 无明显变化 取上层清液 加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 则沉淀X中含有的物质是 用离子方程式解释现象 中黄绿色褪去的原因 思维提示 解析 1 联系氯的化合物基础知识和生产漂粉精的原理 写出下列化学方程式 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2 pH试纸先变蓝 说明漂粉精溶液呈碱性 后褪色是由于ClO 的强氧化性所致 3 检验白雾中有无HCl的关键是检验出Cl 的存在 故实验a b即围绕Cl 的检验展开 实验a的目的是通过湿润碘化钾淀粉试纸是否变蓝判断有无Cl2的干扰 实验b试图通过AgCl的生成来检验Cl 的存在 但应考虑到过量SO2和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的可能性 4 题干具有明显的提示性 出现黄绿色的原因是随着酸性的增强而产生Cl2 故应设计使用无还原性的硫酸来确认其原因的可能与否 5 A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3 CaSO4或二者的混合物 加入稀HCl 无明显变化 排除CaSO3 故X为CaSO4 因CaSO4微溶于水 在取上层清液加入BaCl2溶液时 产生BaSO4沉淀 进一步证明X为CaSO4 溶液呈黄绿色是因Cl2溶于水而产生的现象 随着SO2的持续通入 两者发生反应生成无色物质盐酸和硫酸 化学方程式为 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 答案 1 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2 碱性 漂白性 3 检验白雾中是否含有Cl2 排除Cl2干扰 白雾中混有SO2 SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀 4 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸 观察溶液是否变为黄绿色 1 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时 利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理 1 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式 SO2 2NaOH 2 反应Cl2 Na2SO3 2NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O中的还原剂为 题组 提出合理假设 假设3 设计实验方案 进行实验 请在表中写出实验步骤及预期现象和结论 限选实验试剂 3mol L 1H2SO4溶液 1mol L 1NaOH溶液 0 01mol L 1KMnO4溶液 淀粉 KI溶液 紫色石蕊试液 答案 1 Na2SO3 H2O 2 Na2SO3 3 只存在ClO 2 已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种 4价的氧化物 为了探究一氧化氮 NO 能否与过氧化钠反应 以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠 NaNO2 某小组同学设计了如图所示装置 夹持仪器和连接用的胶管已经省略 1 为了完成该实验 虚线框内还需要连接B E四套装置 按气流方向连接的顺序为 a 填仪器接口的字母编号 连接好仪器 检查气密性 装入药品后 要通入一段时间的氮气 再滴加浓硝酸 点燃酒精灯 通入氮气的主要目的是 2 装置E中观察到的主要实验现象有 3 装置C的作用是 4 某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸 性质不稳定 室温下易分解生成一氧化氮 装置D中充分反应后 设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成 写出检验步骤及现象 5 亚硝酸钠在酸性条件下可将I 氧化为I2 同时生成NO 该反应常用于亚硝酸钠含量的测定 请写出该反应的离子方程式 解析紧扣实验目的 结合反应原理和B C D E装置的作用解题 实验原理是木炭和浓硝酸在加热条件下生成NO2和CO2 装置E是将NO2溶于水生成HNO3和NO 稀HNO3和铜反应又生成NO 装置E的作用是将NO2变成NO 装置C的作用是吸收CO2 除去NO中的NO2 装置B的作用是吸收水蒸气 干燥作用 4 由题给信息可知 亚硝酸不稳定 易分解生成NO 因此检验亚硝酸钠 是将其变成HNO2 检验其分解产物NO 5 氧化还原离