2019届新课标高考化学考试心理指导精编课件（专题3）第2讲-重点反应排查（64页）.pptVIP

第二讲重点反应排查 一 章节系列反应及题源探秘1 碱金属的反应 1 碱金属单质的化学反应 与水反应2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 2Na CuSO4 2H2O Na2SO4 Cu OH 2 H2 题源探秘 钠与盐溶液反应 不能置换出盐中的金属 而是先与H2O反应生成NaOH 然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应 钠与H2O 酸反应的实质都是与H 反应 所以钠与酸溶液反应更为剧烈 钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属 与氧气反应4Na O2 2Na2O 空气中缓慢氧化 题源探秘 无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2 只要参与反应的Na质量相等 则转移电子的物质的量一定相等 但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量 注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色 2 碱金属化合物的化学反应 Na2O22H2O 2Na2O2 4NaOH O2 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2SO2 Na2O2 Na2SO4 题源探秘 1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量为1mol 该结论常用在考查NA的题目中 Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时 应先考虑Na2O2与CO2的反应 Na2O2具有强氧化性 能将具有还原性的物质氧化 注意相关反应离子方程式的书写 如将Na2O2投入Na2S Na2SO3 NaI FeSO4等具有还原性的溶液中 Na2CO3Na2CO3 2HCl 过量 2NaCl CO2 H2ONa2CO3 HCl 不足 NaCl NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 题源探秘 向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行 首先生成NaHCO3 然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2 两者滴加的顺序不同 产生的现象也不同 这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理 NaHCO3NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2ONaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O2NaHCO3 Ca OH 2 不足 Na2CO3 CaCO3 2H2ONaHCO3 Ca OH 2 过量 CaCO3 NaOH H2O 题源探秘 a 不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体 不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 b 在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少 c 吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液 需用饱和NaHCO3溶液 NaOH2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OCO2 2NaOH 过量 Na2CO3 H2OCO2 过量 NaOH NaHCO3 CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3 NaHCO3或两者的混合物 可根据Na 和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物 2 镁的反应 题源探秘 a 此反应在高考中是一个热点反应 主要出现在推断题中 是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应 b 镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭 c 常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜 所以金属镁有抗腐蚀性 3 铝及其化合物的反应 1 铝片产生氢气的反应2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 题源探秘 铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应 又能与碱反应的金属单质 这常作为高考中物质推断题的 题眼 2 铝热反应 题源探秘 a 引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点 主要操作是先铺一层KClO3 插上镁条 然后点燃镁条 b 注意铝热反应是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应 c 该反应形式常在无机框图中出现 注意反应条件 高温 及信息 铝热反应 3 Al2O3的反应 两性 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 题源探秘 由此可知Al2O3是一种既能与酸反应 又能与碱反应的两性氧化物 4 Al OH 3的反应 两性 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2OAl OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 题源探秘 由以上反应可知 Al OH 3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀 这是高考推断题的常见 题眼 题源探秘 a 不管氨水是否过量 都会发生此反应 Al OH 3不溶于过量的氨水 b 此反应常用于制备Al OH 3 偏铝酸盐的反应向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2 HCl H2O Al OH 3 NaCl 少量盐酸 NaAlO2 4HCl AlCl3 NaCl 2H2O 足量盐酸 题源探秘 向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀 然后沉淀溶解 4 铁及其化合物的反应 1 铁单质Fe 2H Fe2 H2 酸为非氧化性酸 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 铁适量 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 铁过量 Fe CuSO4 Cu FeSO42FeCl3 Fe 3FeCl2 题源探秘 Fe与O2 H2O g 反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3 Fe与Cl2反应时生成FeCl3 与S反应时生成FeS 说明Cl2的氧化能力大于S的 常温下 Fe Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化 但加热后继续反应 2 铁的化合物FeCl2 2NaOH Fe OH 2 2NaCl4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 32FeCl2 Cl2 2FeCl3Fe3 3SCN Fe SCN 3 题源探秘 FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化 常用于物质推断 向Fe2 溶液中加入硝酸 KMnO4 氯水等具有氧化性的物质时 溶液会出现浅黄绿色 棕黄色的颜色变化 该现象可用于Fe2 的初步检验 制备Fe OH 2的方法很多 原则有两点 一是溶液中的溶解氧必须提前除去 二是反应过程中必须与O2隔绝 Fe3 的检验方法较多 如观察溶液颜色法 棕黄色 NaOH溶液法 生成红褐色沉淀 KSCN溶液法 生成红色溶液 前面两种方法需溶液中Fe3 浓度较大时才适用 最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法 Fe2 的检验可采用加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法 5 铜及其化合物的反应 1 铜单质的反应 与非金属单质反应在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 与酸反应3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2OCu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 2 铜的重要化合物 黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜 题源探秘 铜作为不活泼金属的代表 高考常考查 a 铜单质的化学性质 b 铜的化合物在反应中的颜色变化 c CuSO4 5H2O在不同温度条件下分解反应的简单计算 6 卤素单质及其化合物的反应 1 氯气的制备 题源探秘 这两个反应考查较为频繁 考生需引起重视 2 氯气与亚铁盐的反应向氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 Cl2 2FeCl3 题源探秘 a 该反应的实验现象 溶液由浅绿色变成棕黄色 b 此反应常用于检验Fe2 由于Fe2 不能直接检验 只有将Fe2 与Cl2反应生成Fe3 然后再检验 3 氯气溶于水Cl2 H2O HCl HClO 题源探秘 a 新制氯水中含有H Cl ClO OH Cl2 HClO H2O b 氯气溶于水 但难溶于饱和食盐水 故可将含HCl气体杂质的氯气通入饱和食盐水中 以除去HCl 这一点在综合实验中常会涉及 需注意 题源探秘 a 次氯酸可作强氧化剂 杀菌消毒 还可作漂白剂 b 新制氯水要避光保存 5 与漂白粉相关的反应2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 此反应用于工业制漂白粉 6 Cl2与NaOH溶液的反应2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 题源探秘 此反应说明了Cl2作为尾气时 吸收剂应用NaOH溶液 这个会在实验综合题中出现 需注意 7 卤素单质间的置换反应将新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的试管中Cl2 2NaBr Br2 2NaClCl2 2NaI I2 2NaCl 题源探秘 上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱 7 氧族元素的反应 1 H2O2的不稳定性 题源探秘 a 过氧化氢的化学式为H2O2 其中氧元素为 1价 H2O2既有氧化性又有还原性 并且以氧化性为主 用作漂白剂 消毒剂 b 此反应是实验室制取O2的一种方法 2 硫酸型酸雨的形成过程 题源探秘 此反应是高考考查性质实验的热点 要注意两点 a 实验中溶液的颜色变化 由无色到蓝色 b SO2的检验 使品红溶液褪色 加热时品红溶液恢复颜色 随着反应进行 溶液变稀 反应无法再进行 但加入酸液 反应继续进行 注意该考点在阿伏加德罗常数中会考查转移的电子数 会在计算题中计算溶液中离子的浓度等 4 浓硫酸与碳的反应 题源探秘 此反应是高考考查性质实验的热点 要特别注意实验中检验SO2和CO2时它们之间的相互干扰 必须先用品红溶液检验SO2 并确定SO2除尽后 再用澄清石灰水检验CO2 8 氮及其化合物的反应 1 氮气及氮的氧化物3NO2 H2O 2HNO3 NO4NO2 O2 2H2O 4HNO34NO 3O2 2H2O 4HNO3 2 氨与铵盐 题源探秘 浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的 铜与浓硝酸和稀硝酸的两个反应中硝酸均没有全部作氧化剂 铜与浓硝酸反应时在试管内就能看到红棕色的NO2 而与稀硝酸反应时需在试管口才能看到红棕色气体 9 硅及其化合物的反应 1 碳在高温下还原二氧化硅 题源探秘 a 此反应用于工业制单质硅 b 此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应 2 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 题源探秘 a 由此反应可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 b 中和滴定时碱液只能装在碱式滴定管中 3 二氧化硅与氢氟酸反应SiO2 4HF SiF4 2H2O 题源探秘 a 雕刻玻璃原理 b 实验室中氢氟酸的保存 10 常见的有机反应 1 氧化反应 有机物的燃烧 题源探秘 当反应式中z 0时表示烃的燃烧 CH4 C2H4 C2H2燃烧的现象不同 可用于其鉴别 有机物燃烧还用于有机物分子式的确定 其方法是根据C H O原子守恒 几个重要的氧化反应连续氧化反应 题源探秘 在有机反应中去氢和加氧的反应都是氧化反应 不饱和烃与酸性KMnO4溶液的反应也是氧化反应 含有醛基的有机物常利用银氨溶液或新制Cu OH 2悬浊液来鉴别 醇 醛的氧化反应还用于有机推断和合成题中 书写相关反应式时模仿上述反应即可 2 还原反应 苯与氢气加成生成环己烷的反应 题源探秘 在有机反应中加氢和去氧的反应都是还原反应 含有碳碳不饱和键的有机物都能与H2发生还原 或加成 反应 但酯类 羧酸类中的碳氧双键不能与H2直接发生还原 或加成 反应 3 取代反应 甲烷与氯气的取代反应 苯的硝化反应 乙酸乙酯的制取 题源探秘 任何有机物都可发生取代反应 只是条件不同而已 酯化反应也属于取代反应 但需用浓硫酸进行催化和吸水 吸水有利于平衡向着生成酯的方向移动 注意在酯化反应中不能用稀硫酸 4 加成反应 乙烯通入溴水中CH2 CH2 Br2 CH2BrCH2Br 乙烯与氯化氢反应CH2 CH2 HCl CH3CH2Cl 乙烯与水反应 题源探秘 只要含有碳碳不饱和键的有机物都能发生加成反应 含 CHO C N等官能团的有机物也能发生加成反应 6 聚合反应 制取聚乙烯 聚丙烯 合成涤纶 成肽反应 题源探秘 为加聚反应 为缩聚反应 缩聚反应的产物中一般有H2O等小分子 同时含有 OH与 COOH NH2与 COOH或含有两个 COOH 两个 OH的有机物都能发生缩聚反应 二 常见的化工反应及题源探秘1 工业上利用FeS2 黄铁矿 制硫酸 3 SO3 H2O H2SO4 反应装置 吸收塔 用98 3 的浓硫酸吸收 2 工业上合成氨 3 工业上制硝酸 2 2NO O2 2NO2 3 3NO2 H2O 2HNO3 NO4 工业上制玻璃5 工业上制氯气 即电解饱和食盐水 6 工业上制纯碱NaCl CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl 题源探秘 工业上的相关反应常与化学技术或化学反应原理相结合进行命题 注意理解工业制备原理 设备及对环境的影响 三 常见特征反应及题源探秘1 实验室气体的制备反应 1 实验室制备H2Zn 2HCl ZnCl2 H2 2 实验室制备O2 3 实验室制备CO2CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 4 实验室制备SO2Na2SO3 H2SO4 较浓 Na2SO4 SO2 H2O 5 实验室制备Cl2 题源探秘 通常以常见气体的制备为切入口 考查常见气体的制备原理 仪器的选择 实验装置的连接 气密性的检查 实验现象的描述 气体的净化 收集和尾气处理 以及实验仪器的创新使用和不同实验之间有关原理 方法和技能等方面的迁移应用能力 此类试题考查知识面广 形式灵活 2 置换反应 1 按元素的性质划分 金属与非金属单质间的置换 金属单质置换金属单质Fe CuSO4 FeSO4 Cu 金属单质置换