高考化学一轮复习 第八章第一节 弱电解质的电离备考课件.ppt

第八章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 考纲展示 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 本节目录 考点串讲深度剖析 真题集训把脉高考 知能演练高分跨栏 教材回顾夯实双基 学科规律方法提升 构建双基 导电 离子 自由移动 一定 越大 越大 体验高考 思考感悟 1 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗 2 电离平衡右移 离子的浓度一定增大吗 电离平衡常数一定增大吗 即时应用 1 电离常数的意义根据电离常数数值的大小 可以估算弱电解质电离的程度 k值越大 电离程度越大 弱酸酸性越强 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱 h2so3 h3po4 hf ch3cooh h2co3 h2s hclo 2 电离常数的影响因素 1 电离常数随温度的变化而变化 但由于电离过程热效应较小 温度改变对电离常数影响不大 其数量级一般不变 所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 2 电离常数与弱酸 弱碱的浓度无关 同一温度下 不论弱酸 弱碱的浓度如何变化 电离常数是不会改变的 即时应用 2 下列关于电离平衡常数 k 的说法中正确的是 a 电离平衡常数 k 越小 表示弱电解质电离能力越弱b 电离平衡常数 k 与温度无关c 不同浓度的同一弱电解质 其电离平衡常数 k 不同d 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为k1 k2 k3解析 选a 电离平衡常数随温度的变化而变化 多元弱酸分步电离 电离平衡常数逐渐减小 k越小说明弱电解质的电离能力越弱 多角度巧判强 弱电解质1 依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下 我们就认为盐是强电解质 强酸 hcl h2so4 hno3 强碱 naoh koh ba oh 2 ca oh 2 活泼金属氧化物 na2o na2o2 k2o mgo 为强电解质 而常见的弱酸 弱碱为弱电解质 如h2co3 h2so3 hclo h2sio3 nh3 h2o等 2 依据强 弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断 见下表 3 根据盐类水解进行判断常见方案如下 1 配制某浓度的醋酸溶液 向其中滴入几滴甲基橙试液 然后再加入少量醋酸钠晶体 振荡 现象 溶液由红色逐渐变为橙色 2 配制某浓度的醋酸钠溶液 向其中加入几滴酚酞试液 现象 溶液变为浅红色 3 用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在ph试纸上 测其ph 现象 ph 7 下列事实不能证明氨水是弱碱的是 a ph 11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时 ph大于9b 氯化铵溶液呈酸性c 常温下0 01mol l氨水的ph 10 6d 体积相同的0 1mol l氨水和0 1mol lnaoh溶液中和盐酸的量相同 答案 d 解题感悟 1 由于弱电解质是部分电离的 故溶液中离子浓度小于分子浓度 2 在弱电解质的电离平衡中 当外界条件改变时 弱电解质的电离平衡会发生移动 可依据化学平衡移动原理进行分析 即 加谁谁大 减谁谁小 加入参与平衡建立的某种微粒 其浓度一定增大 减少参与平衡建立的某种微粒 其浓度一定减小 3 加水稀释或增大弱电解质的浓度 都使电离平衡向电离的方向移动 但加水稀释时弱电解质的电离程度增大 而增大浓度时弱电解质的电离程度减小 2012 高考浙江卷 下列说法正确的是 a 常温下 将ph 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的ph 4b 为确定某酸h2a是强酸还是弱酸 可测naha溶液的ph 若ph 7 则h2a是弱酸 若ph 7 则h2a是强酸c 用0 2000mol l 1naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合液 混合液中两种酸的浓度均约为0 1mol l 1 至中性时 溶液中的酸未被完全中和d 相同温度下 将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0 1mol l 1盐酸 0 1mol l 1氯化镁溶液 0 1mol l 1硝酸银溶液中 ag 浓度 答案 c 跟踪训练 解析 选d 溶液的导电能力和离子浓度 离子所带的电荷数有关 和电解质的强弱无直接关系 a错 冰醋酸中无自由移动的离子 所以液态时不能导电 b错 因为盐酸中不存在电离平衡 所以加入nacl不影响盐酸的酸性 c错 2 2013 包头模拟 在一定温度下 有a 盐酸b 硫酸c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 c h 由大到小的顺序是 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和naoh的能力由大到小的顺序是 3 若三者c h 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者c h 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 5 当三者c h 相同且体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的h2 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 6 将c h 相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后 c h 由大到小的顺序是 1 2011 高考大纲全国卷 等浓度的下列稀溶液 乙酸 苯酚 碳酸 乙醇 它们的ph由小到大排列正确的是 a b c d 解析 选d 乙酸 碳酸和苯酚为弱电解质 其酸性强弱关系为乙酸 碳酸 苯酚 乙醇为非电解质 则等浓度的四种溶液ph由小到大的排列顺序为乙酸 碳酸 苯酚 乙醇 答案 1 2 3 4 4 2011 高考福建卷 常温下0 1mol l 1醋酸溶液的ph a 下列能使溶液ph a 1 的措施是 a 将溶液稀释到原体积的10倍b 加入适量的醋酸钠固体c 加入等体积0 2mol l 1盐酸d 提高溶液的温度解析 选b 本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力 ph由a变成a 1 表明溶液酸性减弱 将溶液稀释10倍 若电离平衡不移动 则溶液ph由a变成a 1 但由于电离平衡会发生移动 故a项错误 向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸 溶液酸性增强 c项错误 提高溶液的温度会促进醋酸电离 酸性增强 d项错误 加入醋酸钠固体 可抑制醋酸的电离 使溶液ph增大 b项正确 5 2009 高考海南卷 已知室温时 0 1mol l 1某一元酸ha在水中有0 1 发生电离 下列叙述错误的是 a 该溶液的ph 4b 升高温度 溶液的ph增大c 此酸的电离平衡常数约为1 10 7d 由ha电离出的c h 约为水电离出的c h 的106倍 解析 选b 根据ha在水中的电离度可算出c h 0 1 0 1 mol l 1