高考化学一轮复习 第八章第二节 水的电离和溶液的酸碱性备考课件.ppt

第二节水的电离和溶液的酸碱性 考纲展示 1 了解水的电离 离子积常数 2 了解溶液ph的定义 3 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 本节目录 考点串讲深度剖析 真题集训把脉高考 知能演练高分跨栏 教材回顾夯实双基 学科规律方法提升 判断下列说法的正误 1 2012 高考福建卷10tb 25 与60 时 水的ph相等 2 2012 高考天津卷5td 100 时 将ph 2的盐酸与ph 12的naoh溶液等体积混合 溶液显中性 3 2012 高考广东卷23tc 常温下 ph 2的盐酸中 由h2o电离出的c h 1 0 10 12mol l 1 体验高考 构建双基 酸或碱 盐 盐 温度 玻璃棒 比色 卡 思考感悟 1 某溶液的ph 7 该溶液是否一定为中性 2 若已知c h c oh 该溶液是否一定为酸性 提示 1 因温度不确定 ph 7的溶液不一定显中性 2 只要c h c oh 溶液一定呈酸性 1 外界条件对水的电离平衡的影响 2 由水电离的c oh 和c h 的计算 1 中性溶液c oh c h 10 7mol l 2 溶质为酸的溶液 来源 oh 全部来自水的电离 水电离产生的c h c oh 实例 如计算ph 2的盐酸溶液中水电离出的c h 方法是先求出溶液的c oh kw 10 2 10 12 mol l 即水电离出的c h c oh 10 12mol l 3 溶质为碱的溶液 来源 h 全部来自水的电离 水电离产生的c oh c h 实例 如计算ph 12的naoh溶液中水电离出的c oh 方法是先求出溶液的c h kw 10 2 10 12 mol l 即水电离出的c oh c h 10 12mol l 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液 ph 5的nh4cl溶液中h 全部来自水的电离 由水电离的c h 10 5mol l c oh 10 9mol l 是因为部分oh 与部分nh结合 ph 12的na2co3溶液中的oh 全部来自水的电离 由水电离出的c oh 10 2mol l 特别提醒 1 注意区分溶液组成和性质的关系 酸性溶液不一定是酸溶液 碱性溶液不一定是碱溶液 2 温度相同 ph相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同 如ph 3的盐酸和nh4cl溶液 前者抑制水的电离 后者反而促进水的电离 ph 10的naoh溶液和ch3coona溶液 前者抑制水的电离 后者反而促进水的电离 3 常温时 由水电离产生的c h 10 7mol l的溶液 因水的电离受到抑制 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 即时应用 1 2012 高考上海卷 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是a nahso4溶液b kf溶液c kal so4 2溶液d nai溶液 2 常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱 酚酞作指示剂 为例 常见的因操作不正确而引起的误差有 特别提醒 1 答题时注意题目要求 防止答非所问 如要求答 偏高 偏低 容易误答成 偏大 偏小 2 分析误差时要看清是标准液 在滴定管中 还是待测液 在锥形瓶中 3 滴定终点 中和反应恰好进行完全 溶液呈中性 中和反应恰好进行完全 得到的溶液不一定呈中性 有可能呈酸性或碱性 即时应用 3 现用物质的量浓度为amol l的标准盐酸去测定vmlnaoh溶液的物质的量浓度 请填写下列空白 1 酸式滴定管用蒸馏水洗净后 还应该进行的操作是 2 如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数 c naoh mol l 3 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡 滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失 则测定的naoh物质的量浓度 填 偏大 偏小 或 无影响 如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b 试认真分析后填空 4 曲线a是用 溶液滴定 溶液 5 p点的坐标为 盐酸的物质的量浓度为 mol l 解析 1 滴定管先用蒸馏水洗净后 必须再用待盛装液体润洗 2 注意滴定管上的读数 0 刻度在最上端 自上而下 读数变大 所以所用盐酸的体积应为 v2 v1 ml 3 滴定前尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失 使所用标准液的体积增大 待测液浓度偏大 一定要理解图中具体坐标点的意义 a曲线ph随滴定的进行而增大 则说明其为碱滴定酸的过程 且v碱 0时 ph 1说明该盐酸的浓度为0 1mol l 同理b曲线是酸滴定碱的过程 且该氢氧化钠溶液的浓度为0 1mol l 4 2013 西安八校联考 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为止 2 下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是 a 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b 滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失d 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为 ml 终点读数为 ml 所用盐酸溶液的体积为 ml 4 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表 依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度 解析 1 做中和滴定实验时 眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化 且溶液变色后半分钟内不变色 2 a项偏高 b项无影响 c项偏高 d项偏低 4 将溶液体积求平均值 并进行相关计算 特别提醒 1 强酸 或强碱 溶液稀释后性质不会改变 对于酸溶液中的c h 每稀释10n倍 ph增大n个单位 但增大后不超过7 酸仍为酸 对于碱溶液中的c oh 每稀释10n倍 ph减小n个单位 但减小后不小于7 碱仍为碱 2 ph相同的强酸与弱酸 或强碱与弱碱 稀释相同的倍数 强酸 或强碱 ph变化大 弱酸 或弱碱 ph变化小 已知在100 的温度下 水的离子积kw 1 10 12 本题涉及的溶液温度均为100 下列说法中正确的是 a 0 005mol l的h2so4溶液 ph 2b 0 001mol l的naoh溶液 ph 11c 0 005mol l的h2so4溶液与0 01mol l的naoh溶液等体积混合 混合溶液的ph为6 溶液显酸性d 完全中和ph 3的h2so4溶液50ml 需要ph 9的naoh溶液100ml 答案 a 跟踪训练 1 2012 高考广东卷改编题 对于常温下ph为2的盐酸 叙述正确的是 a c h c cl c oh b 与等体积ph 12的氨水混合后所得溶液显酸性c 由h2o电离出的c oh 1 0 10 2mol l 1d 与等体积0 01mol l 1乙酸钠溶液混合后所得溶液中 c cl c ch3coo 2 2010 高考海南卷 常温下 将0 1mol l 1氢氧化钠溶液与0 06mol l 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的ph等于 a 1 7b 2 0c 12 0d 12 4 2 2011 高考四川卷 25 时 在等体积的 ph 0的h2so4溶液 0 05mol l 1的ba oh 2溶液 ph 10的na2s溶液 ph 5的nh4no3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 a 1 10 1010 109b 1 5 5 109 5 108c 1 20 1010 109d 1 10 104 109 解析 选c 本题考查化学理论基础知识 意在考查考生的化学素养 选项a 没有标明状态 错误 选项b 升温促进水的电离 60 时水的ph变小 b错误 选项c 根据反应的比例关系 c正确 选项d