2019年高中化学第1章认识化学科学阶段重点突破练（二）（含解析）鲁科版必修1.docx

阶段重点突破练(二)一、氯气的性质及应用1.下列叙述一定不正确的是()A.氯气无漂白性，液氯有漂白性B.液氯可用作自来水的消毒剂C.干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色D.长久储存的氯水中的盐酸浓度比新制氯水中的大答案A解析液氯和氯气的化学式均为Cl2，都没有漂白性；液氯与氯气均可用作自来水的消毒剂；干燥的氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能使红色布条褪色；长久储存的氯水中的HClO分解生成HCl和O2，故盐酸的浓度增大。2.(2018浙江金华十校高一期末)下列有关氯气的叙述中不正确的是()A.氯水能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H和漂白性物质B.在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用C.氯气是一种化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂等D.氯气是一种无色无味的气体，常用于自来水的消毒答案D解析氯气是一种黄绿色气体且能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水具有酸性和漂白性，氯气易液化，在加压条件下可以转化为液氯，液氯在常温下不与铁反应，故可贮存于钢瓶中，便于运输和使用。3.下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜过氧化钠与水反应时可放出氧气氯气与铁反应生成氯化铁钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾久置的氯水，因氯气几乎完全挥发，剩下的就是水A.B.C.D.答案A解析钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；钠与硫酸铜溶液的反应为2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，不能置换出铜；过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2；氯气与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3；钠在氯气中燃烧产生白烟；久置的氯水中，2HClO2HClO2，最后剩下的是盐酸。故只有正确。4.如图所示，a处通入Cl2，打开b阀时，c处湿润的红色布条逐渐褪色，关闭b阀时，c处湿润的红色布条看不到明显现象，则d瓶装的是()A.浓硫酸B.NaOH溶液C.浓盐酸D.NaCl饱和溶液答案B解析关闭b阀时，c处湿润的红色布条看不到明显现象，说明d瓶中试剂与Cl2反应，不能使Cl2进入试管中。二、氯水的成分与性质5.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解答案D解析使用氯气对自来水消毒时主要是利用了HClO的强氧化性，HClO见光易分解，自来水日晒后可以使HClO完全分解，且可使生成的HCl挥发出来，D项符合题意。6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.加入碳酸钠都有气体放出D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀答案A解析新制氯水为黄绿色，其中含氯气、盐酸、次氯酸；久置氯水为稀盐酸。7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO答案D解析A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显浅黄绿色，正确；B项，Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，错误。8.(2019莆田高一检测)下列物质中含有氯分子的是()A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.盐酸答案B解析氯化钠和盐酸中的氯元素是以氯离子的形式存在的，漂白粉中的氯元素是以次氯酸根和氯离子的形式存在的，只有新制氯水中含有氯分子。三、含氯物质的性质及应用9.下列说法中不正确的是()A.将氯气制成漂白粉的主要目的是转变为较稳定、便于贮存的物质B.漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应C.氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易得到1个电子而形成ClD.有色布条在新制氯水中褪色是因为新制氯水中含有HCl答案D解析氯气是气体，不便于保存和运输，将气体转化为较稳定的固体物质，便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，A项正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，故Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，B项正确；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成稳定的氯离子，C项正确；新制氯水中的次氯酸使有色布条褪色，D项错误。10.下列说法正确的是()A.自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒，是利用了Cl2能杀菌、消毒B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒C.漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得D.漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处答案D解析HClO能杀菌、消毒，而Cl2不能，A不正确；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，具有杀菌、消毒的作用，B不正确；漂白粉是由Cl2和石灰乳制得，C不正确；漂白粉露置在空气中失效的原因是发生如下两个反应：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，D正确。11.将氯气制成漂白粉的主要目的是()使它转变成易溶于水的物质使它转变成稳定、便于储存的物质提高氯的质量分数提高漂白能力A.B.C.D.答案D12.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是()可用于氯气的收集可用于除去氯气中少量的氯化氢气体可证明氯气具有漂白性可用于实验室氯气的尾气吸收A.B.C.D.答案D解析氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故正确；氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故错误；干燥的氯气不具有漂白性，故错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，故正确。四、氯气及其化合物的综合应用13.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为_。(2)漂白粉的有效成分是_。(3)漂白粉受空气中的CO2作用，会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_。(4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填字母)。CO2HClH2OH2A.B.C.D.答案(1)2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(4)A解析(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，氯气和石灰乳Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成次氯酸，次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。(4)贮存很久的漂白粉中可能存在碳酸钙，则贮存很久的漂白粉与浓盐酸发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O、CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；浓盐酸易挥发，且生成的Cl2中会混有水蒸气，则制得的氯气中可能含有的杂质气体为CO2、HCl、H2O(g)，若在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，会生成氧气。14.(2018日照高一检测)A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：(1)物质C的名称_，化合物D中非金属元素的化合价为_。(2)单质A在单质B中燃烧的化学方程式为_。(3)单质B与水反应的化学方程式为_。(4)化合物D与水反应的化学方程式为_。答案(1)次氯酸1(2)H2Cl22HCl(3)Cl2H2O=HClHClO(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2解析由单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰可知A和B分别是氢气和氯气；由化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一，可知C是次氯酸；化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到，可知D和E分别是过氧化钠和钠。15.新制氯水的成分多样，某研究性学习小组欲通过检验新制氯水的成分来确定氯气与水是否反应。该小组设计下列实验及表格，请帮助他们完成实验及表格，并分析氯气与水是否反应。实验目的操作或试剂现象及结论检验Cl2观察溶液颜色(1)_检验HFe粉(2)_检验ClAgNO3溶液(3)_检验HClO将稀盐酸滴到红纸条上(4)_在干燥的氯气中放入红纸条(5)_在湿润的氯气中放入红纸条(6)_(7)氯气与水_(填“反应”或“不反应”)；若反应，其反应方程式为_。答案(1)溶液呈浅黄绿色，含Cl2(2)产生气泡，含有H(3)产生白色沉淀，含Cl(4)红纸条不褪色，盐酸无漂白性(5)红纸条不褪色，Cl2无漂白性(6)红纸条褪色，湿润的氯气中有具有漂白性的物质(7)反应Cl2H2O=HClHClO解析(1)观察氯水的颜色，若呈浅黄绿色，则说明氯水中含Cl2。(2)向铁粉中滴加氯水，若产生气泡，则说明氯水中含H。(3)向氯水中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明氯水中含有Cl。(4)将稀盐酸滴到红纸条上，若不褪色，则说明稀盐酸没有漂白性。(5)若干燥氯气中的红纸条没有褪色，则说明氯气没有漂白性。(6)若湿润氯气中的红纸条褪色，则说明湿润的氯气中有具有漂白性的物质。(7)综合以上实验及分析，氯水中含盐酸及具有漂白性的物质，由此可知氯气与水能发生反应，按照原子守恒可得反应方程式为Cl2H2O=HClHClO。16.氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学欲探究Cl2及其化合物的性质。(1)把Cl2通入水中，反应的化学方程式是_。(2)用氯水进行如下表实验：实验操作现象把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡.有白色沉淀生成.稍后，溶液变为无色实验的现象说明，氯水具有的性质是_。实验：a.现象中的白色沉淀是_。b.综合和现象，该同学推测实验发生的反应为Cl2AgNO3_=HNO3AgCl_(将反应补充完整)。为探究实验中试纸褪色的原因及中另一种反应产物，该同学设计实验如下：c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色。d.上述实验d的方案是_。(3)该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气做漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_。科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是_。答案(1)Cl2H2O=HClHClO(2)酸性和漂白性(或强氧化性)a.AgClb.H2OHClO取实验中的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色(3)氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2、2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析(1)把Cl2通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是Cl2H2O=HClHClO。(2)实验把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有漂白性。实验：a.向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为AgNO3HCl=AgClHNO3，白色沉淀是AgCl。b.综合和现象，该同