2019届高考化学二轮复习精编课件：第2讲-化学常用计量.ppt

第2讲化学常用计量 1 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗常数的含义 2 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 3 了解溶液的含义 了解溶解度 饱和溶液的概念 4 了解溶液的组成 理解溶液中质量分数的概念 并能进行有关计算 5 了解配制一定溶质质量分数 物质的量浓度溶液的方法 考纲点击 自查自纠 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 摩尔质量 摩尔质量 22 4L mol 1 22 4L mol 1 溶液体积 溶液体积 1 阿伏加德罗常数的研究对象是什么 通过什么与宏观的量联系 答案阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子 分子 原子 离子 质子 中子 电子 共价键等 它们都是通过物质的量n与宏观量 质量 体积等 联系起来 2 有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么 答案溶液的物质的量浓度的计算中应注意 求谁的浓度就用谁的物质的量除以溶液的体积 溶质可以是分子 离子或其他特定组合等 溶液的体积而非溶剂水的体积 3 定容时俯视 仰视对所配制溶液的浓度有何影响 答案如图1所示 俯视刻度线 导致溶液体积偏小 溶液浓度偏大 如图2所示 仰视刻度线 导致溶液体积偏大 溶液浓度偏小 考点一阿伏加德罗常数的综合应用 气体摩尔体积是一定的温度和压强下 单位物质的量的气体所占的体积 标准状况下 气体摩尔体积约为22 4L mol 1 气体可以是单一气体也可以是混合气体 若题中出现物质的体积 需要考虑所给物质的状态是否是气体 条件是否是标准状况 在标准状况下的非气态物质有 H2O SO3 己烷 苯 CHCl3 CCl4等 知识链接 角度1气体摩尔体积的使用条件 2018 广东 9C 注意物质的微观结构 注意某些物质分子中的原子个数 如Ne O3 P4等 特殊物质的摩尔质量 如D2O T2O 18O2 H37Cl等 一些物质中的化学键数目 如SiO2 Si 金刚石 CH4 P4 CO2 烃分子中碳碳键数等 一些根或官能团所含有的电子数 1mol OH含有9NA 1molOH 含有10NA Fe OH 3胶体中的胶体粒子数目 水溶液中H O原子数 知识链接 角度2物质的微观结构 2018 江苏 7B C 复杂氧化还原反应中 转移的电子数的求算 如Na2O2 NO2与H2O的反应 Na2O2与CO2的反应 Cl2与H2O NaOH Fe的反应 Fe Cu与S 硝酸的反应 电解AgNO3溶液等 知识链接 角度3氧化还原反应中的电子转移数目 2018 广东 9D 电解质溶液中的电离和水解对离子数目的影响 弱电解质在水溶液中部分电离 可水解的盐溶液中离子发生水解 使其数目减少 如1molCH3COOH或1molNa2CO3溶于水时 溶液中CH3COO 或CO32 的数目均小于NA 知识链接 角度4电解质溶液中离子数目 2018 江苏 7A 1 2018 江苏 7 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1L1mol L 1的NaClO溶液中含有ClO 的数目为NAB 78g苯含有C C双键的数目为3NAC 常温常压下 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD 标准状况下 6 72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0 1NA 高考印证 解析A项 由于ClO 水解 ClO 数目小于NA 错误 B项 苯分子中无C C 错误 C项 N2和CO的摩尔质量均为28g mol 1 均为双原子分子 14g混合气体的物质的量为0 5mol 原子数为NA 正确 D项 由反应3NO2 H2O 2HNO3 NO可知 3molNO2参加反应转移电子数为2NA 则0 3molNO2参加反应 转移电子数目为0 2NA 错误 答案C 1 2018 六安统考 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NAB 标准状况下 33 6LSO3中含有的氧原子数是4 5NAC 常温下 34 5gNO2与N2O4的混合物中含有1 5NA个氧原子D 电解精炼铜时 每转移2NA个电子 阳极溶解64g铜 应用体验 答案C 考点二以物质的量为中心的有关计算 摩尔质量在数值上等于指定微粒 或特定组合 的相对分子 或原子 质量 注意一些特殊物质的摩尔质量 如D2O 18O2等 物质的量 质量 摩尔质量 粒子数的多少与温度 压强的高低无关 知识链接 角度1物质的量 物质的质量 微粒数的关系 2018 江苏 18 3 物质的量 n 与标准状况气体体积 V 的关系 V 22 4L mol 1 n 注意 在应用Vm 22 4L mol 1时 一定注意是 标准状况 和 气体状态 两个前提条件 混合气体也适用 知识链接 角度2物质的量与标准标况下气体体积的关系 2018 四川 7C 知识链接 角度3溶液中溶质的物质的量与溶液物质的量浓度的关系 2018 四川 7B 2 2018 四川理综 7 1 52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1 40g mL 质量分数为63 的浓硝酸中 得到NO2和N2O4的混合气体1120mL 标准状况 向反应后的溶液中加入1 0mol LNaOH溶液 当金属离子全部沉淀时 得到2 54g沉淀 下列说法不正确的是 A 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 0mol LC NO2和N2O4的混合气体中 NO2的体积分数是80 D 得到2 54g沉淀时 加入NaOH溶液的体积是600mL 高考印证 答案D 2 2018 亳州期中 标准状况下 将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0 1mol L 1Fe2 SO4 3溶液中 充分反应后 溶液的棕黄色变浅 向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液 将所得沉淀过滤 洗涤 干燥后称重 其质量为11 65g 则下列关于该过程的推断不正确的是 A 所得沉淀为0 05mol的BaSO4B 混合气体中SO2的体积为0 448LC aL混合气体的物质的量为0 04molD a的取值范围为0 672 a 0 896 应用体验 解析沉淀是硫酸钡 其物质的量是0 05mol 所以硫酸根离子的物质的量是0 05mol 硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是0 03mol 所以二氧化硫和氯气生成的硫酸根离子的物质的量是0 02mol 则SO2的体积标准状况下为0 448L 由于溶液棕黄色变浅 说明Fe3 也氧化了SO2 因此不能计算气体的物质的量 故C错误 极值法计算a的取值范围 若0 02molSO2全部被Cl2氧化 Cl2的物质的量为0 02mol 若0 02molFe3 全部氧化了SO2 则Cl2的物质的量为0 01mol 因此a的取值范围为0 672 a 0 896 答案C 考点三物质的量浓度的计算及溶液配制 知识链接 角度1由溶液的质量分数计算物质的量浓度 2018 四川理综 12 1 溶液的稀释 溶质的物质的量 守恒 c1 V1 c2 V2 溶质的质量 守恒 V1 1 w1 V2 2 w2 2 溶液的混合 混合后溶液体积不变 c1V1 c2V2 c 混 V1 V2 混合后溶液体积改变 c1V1 c2V2 c 混 V 混 注意 溶液稀释 混合 后的体积一般不可直接相加 需用V 混 m 混 混 知识链接 角度2溶液的稀释与混合 2018 浙江 12A 角度发散 常以两种同溶质溶液等质量 等体积混合时质量分数的判定 质量分数与密度的关系为命题角度 1 配制步骤 计算 固体质量或浓溶液体积 称量 托盘天平称或量筒量 溶解 烧杯 玻璃棒 移液 冷至室温 用容量瓶和玻璃棒 洗涤 定容 胶头滴管 摇匀 2 误差分析 知识链接 角度3溶液的配制及误差分析 2018 江苏 5 仪器的选择和定量仪器的读数也是常见的命题点 角度发散 3 高考题汇编 下列有关叙述正确的是 A 配制0 1000mol L 1NaCl溶液时 将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 2018 福建 10C B 用固体NaCl配制0 5mol L 1的溶液 用到烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 2018 山东 11C C 用容量瓶配制溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 2018 天津理综 4B D 10mL质量分数为98 的H2SO4 用水稀释至100mL H2SO4的质量分数为9 8 2018 山东 12A 高考印证 答案A 3 2018 滁州检测 在标准状况下 将22 4LHCl气体溶于63 5mL水中 所得盐酸的密度为1 18g cm 3 回答下列问题 1 所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度 列式计算 2 现需480mL2 0mol L 1的盐酸需用量筒量取 mL上述盐酸并选用 mL的容量瓶来配制 若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒 并将洗涤液转移到容量瓶 则所配盐酸的浓度 2 0mol L 1 填 或 应用体验 3 现取不纯的Na2CO3样品ag 含少量NaHCO3和H2O 于100mL2 0mol L 1过量的盐酸中 充分反应后 再加入50mL1 0mol L 1的NaOH溶液后呈中性 蒸发中和后的溶液最终得到固体 g 在解答有关NA的正误判断问题时 若涉及到物质体积要注意看是否为标准状况和物质的状态是否为气态 求算电解质溶液中的粒子数目时 特别要注意电解质是否是弱电解质 有时还要注意是否有能水解的离子等 知识链接 防范1忽视物质的状态或电解质的强弱 1 设NA为阿伏加德罗常数的数值 则下列说法中 正确的是 A 常温下 0 1mol碳酸钠晶体中含有CO32 的个数为0 1NAB 标准状况下22 4LSO3所含分子数为NAC 1L0 5mol L 1CH3COOH溶液中 CH3COO 离子的个数为0 5NAD 在NO NO2的混合气体22 4L中 含有的氮原子数为NA个 防范演练 解析B项 水是非气体 气体摩尔体积对其不适用 错 C项 醋酸是弱酸 只有部分电离 错 D项 没有外界条件 无法计算气体的物质的量及氮原子个数 错 答案A 1 同种物质在不同的反应中其 角色 可能不同 电子转移数目也可能不同 不能一概而论 如1molCl2分别与Fe NaOH溶液 H2O反应时转移的电子数就不一样 2 电子转移的数目根据不足者计算 如1molFe和1molCl2充分反应 电子转移2mol而不是3mol 知识链接 防范2忽视氧化还原反应的本质及反应物 量 的问题 2 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列有关说法中 正确的是 A 常温常压下 1molCl2分别和足量NaOH溶液 Fe充分反应 电子转移都为2NAB 1molNa与足量O2反应 生成Na2O和Na2O2的混合物 Na失去NA个电子C 铝与NaOH溶液反应生成1molH2转移的电子数为3NAD 常温常压下的33 6L氯气与27g铝充分反应 转移电子数为3NA 防范演练 解析A项 1molCl2分别和足量NaOH溶液 Fe反应转移电子数分别为NA 2NA 错 B项 1molNa无论生成Na2O还是Na2O2 Na的化合价均是由0价升高到 1价 1molNa失去NA个电子 正确 C项 生成1molH2转移电子数为2NA 错误 D项 Cl2的物质的量小于1 5mol Al没有完全反应 转移电子数小于3NA 错误 答案B 知识链接 防范3对配制溶液的误差分析不当 3 2018 黄山模拟 下列有关说法正确的是 A 配制NaOH溶液时称量的NaOH已经潮解会造成浓度偏高B 定容时未将洗涤烧杯 玻璃棒的洗液转移至容量瓶 结果使浓度偏高C 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度线 应用胶头滴管将多余溶液吸出D 配制1mol L 1Na2CO3溶液时 定容时仰视刻度线 会造成浓度小于1mol L 1的结果 防范演练 解析NaOH已经潮解及未将洗涤烧杯 玻璃棒的洗液转移至容量瓶 使溶质的物质的量偏小 浓度偏低 A B错 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 应重新配制 C错 定容时仰视刻度线 会使溶液的体积变大 浓度偏低 D项正确 答案D 物质的量 在化学计算中的应用 一 物质的量 在有关NA正误判断中的应用 阿伏加德罗常数 是 物质的量 的基准 能够计算所有的微观粒子 关于阿伏加德罗常数的判断题 解答时 一是要正确求算给定物质的物质的量 二是熟练识别此类题目常见的干扰因素 如涉及气体体积时要特别注意物质的状态和条件 理清NA表示的粒子与所给物质的关系 物质组成 氧化还原反应中电子转移 注意弱电解质的电离与水解 一些特殊的变化 如可逆反应 胶体的微粒数等 二 物质的量 在化学方程式计算中的应用 物质的量 在化学方程式计算中的应用 要注意 1 化学计量数之比 反应中各物质的粒子数之比 反应中各物质的物质的量之比 反应中各气态物质的体积之比 同温同压 2 物质的量在化学方程式计算中关键是找出已知量和未知量 可以是物质的量 质量 体积等 把已知和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面 3 若在同一题目中的两个量单位不一致 要做到两个量及其单位 上下一致 左右对应 4 在计算过程中 注意使用差量法 关系式法 守恒法 极值法等 2018 浙江 26节选 已知 I2 2S2O32 S4