中考化学参考复习 第一部分 第三节 溶液课件.ppt

第三节溶液 要点1溶液的概念和组成 均一 稳定 混合物 1 溶液的特征 的 的 2 溶液的组成 和 组成 能形成溶液的基本要求 该物 溶质 溶剂 质能够在溶剂中溶解 才能形成溶液 指出下表各溶液中的溶质和溶剂 碘 i2 nacl 氢氧化钙 hcl 酒精 水 水 水 要点2饱和溶液和不饱和溶液 1 定义 温度 溶剂 温度 溶剂 饱和溶液 在一定 下 在一定量的 里不能再溶解某种 的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定 下 在一定量的 里还能再溶解某种 的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 2 检验溶液是否饱和的方法 3 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 特别注意 只有指明或 不饱和 才有确定的意义 和 时 溶液的 饱和 溶质 溶质 向溶液中加入该种溶质 观察是否还能溶解 一定温度 一定量的溶剂 增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 升高温度 增加溶剂 要点3物质的溶解过程 吸收 1 物质在溶解过程中发生了两个过程 溶质的分子或离子向水中扩散 这一过程 热量 溶质的分子或离子和水分子作用 生成水合分子或水合离子 这一 过程 热量 放出 2 溶解时吸热或放热现象 降低 不变 nacl 当扩散吸热 水合放热时 溶液温度 如nh4no3溶于水时 如 如 溶于水时 溶于水时 扩散吸热 水合放热时 溶液温度 当扩散吸热 水合放热时 溶液温度 升高 naoh 要点4物质的溶解度 一 固体物质的溶解度 温度 100克 饱和状态 1 四要素 在一定 下 某固态物质在 溶剂里达到 质量 时所溶解的2 影响固体溶解度的因素 内因 外因 溶质和溶剂的性质 温度和压强 温度 3 溶解度曲线 物质的溶解度随 的改变而变化的曲线 溶解度曲线越陡 表明该物质的溶解度随温度的变化越 两物质的溶解度曲线相交于一点 表明在该温度下它们的溶解度 明显 相等 固体物质一般只受温度影响 增大 变化不大 大部分固体物质的溶解度随温度的升高而少数固体物质的溶解度受温度影响极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 如硝酸钾 kno3 如氯化钠 nacl 如熟石灰 ca oh 2 减小 饱和状态 体积数 减小 增大 要点5物质的结晶 1 结晶 已溶解在溶液中的 从溶液中以 的形式析出的 过程叫做结晶 溶质 晶体 溶解度随温度变化不大的物质 2 结晶的方法 蒸发溶剂法 适用于 冷却热饱和溶液法 适用于 要点6溶液的稀释 溶解度随温度变化较大的物质 1 稀释规律 稀释前后溶液中 的质量不变 溶质 2 稀释前溶液的质量 稀释后溶液的质量 3 溶液质量 m 溶液体积 v 溶液密度 稀释前溶液中溶质的质量分数 稀释后溶液中溶质的质量分数 要点7配制一定溶质质量分数的溶液 2 4 贴标签装瓶 步骤为 1 要点8乳化作用 计算 3 溶解 1 乳化作用 洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴 这些小液滴很 容易被水流冲走 汽油 肥皂 等溶解 用洗洁精 等乳化 2 除去油污的方法 用剂乳化 称量 要点9有关溶液的基本计算 公式一 溶质的质量分数 溶质质量溶液质量 100 溶质质量溶质质量 溶剂质量 100 公式二 溶质的质量分数与溶液体积密度的有关换算 溶液质量 m 溶液体积 v 溶液密度 溶质质量溶质的质量分数 100 溶液体积 v 溶液密度 公式三 溶液稀释的计算m1 w1 m2 w2 m1 m2 稀释前后溶液质量 w1 w2 稀释前后溶液中溶质的质量分数 要点10注意的几个问题 1 由于熟石灰的溶解度随温度的升高而减小这一特殊性 在进行饱和溶液与不饱和溶液的相互转化时 如遇到氢氧化钙溶液 需特别加以注意 2 对于不同的溶质来说 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 但对于同种溶质的溶液来说 在一定温度下 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 3 溶质和溶质质量的判定 有些化合物溶于水 会与水发生反应 如na2o溶于水 na2o h2o2naoh 得到的溶液中溶质是naoh而不是na2o 类似的物质还有 cao co2 so2等 溶质只能是已溶解的那一部分 没有溶解的不能作溶质计算 如20 时 20gnacl投入到50g水中 20 时 nacl的溶解度为36g 20 时50g水最多只能溶解18gnacl 故溶质的质量为18g 而不是20g 例1 2013滨州 下列关于溶液和乳化的说法错误的是 a 溶液中可以含有多种溶质b 溶液是均一 稳定的混合物c 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象d 溶液不一定是无色的思路点拨溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一 稳定的混合物 溶液中可以含有多种溶质 a b正确 用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象 c错误 溶液不一定是无色的 d正确 答案c 考题研究 考点1溶液的概念和组成 1 2013佛山 下列说法正确的是 d a 溶液一定是均一 无色 稳定的b 均一 稳定的液体一定是溶液c 溶液的溶质一定是固体d 溶液一定是混合物 b 实战体验 考点2物质的溶解度 例2 2013连云港 图1 3 1a是甲 乙两种固体物质的溶解曲线 图1 3 1b是盛水的烧杯中放着t2 下甲 乙两种物质饱和溶液的试管 不考虑溶剂的蒸发 根据图象和有关信息判断 下列说法错误的是 图1 3 1 a t2 时 甲 乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为 甲 乙 b 将甲 乙两种物质的饱和溶液都从t2 降至t1 时 两种溶液中溶 质的质量分数相等 c 向烧杯的水中加naoh固体后 只有乙溶液中溶质的质量分数 变小 d 向烧杯的水加nh4no3固体后 只有盛放甲溶液的试管中有晶体 析出 思路点拨 从图1 3 1a可知t2 时 甲物质的溶解度大于乙物质 的溶解度 故两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为 甲 乙 a正确 乙物质的溶解度从t2 降至t1 时 溶解度变大 溶液中溶质的质量分数不变 甲物质的溶解度从t2 降至t1 时 溶解度变小 溶液中溶质的质量分数变小 b错误 向烧杯的水中加naoh固体后 温度升高 乙物质溶解度变小 溶质部分析出 乙溶液中溶质的质量分数变小 甲物质溶液溶质质量不变 c正确 向烧杯的水加nh4no3固体后 溶液温度降低 盛放甲溶液的试管中有晶体析出 乙溶液无变化 答案b 3 2013北京 a b c三种物质的溶解度曲线如图1 3 2所示 取等质量t2 的a b c三种物质的饱和溶液 分别蒸发等量水后恢复至t2 下列说法不正确的是 d a 原饱和溶液中 溶质的质量分数a b cb 恢复至t2 时 析出溶质的质量a b cc 恢复至t2 时 三种溶液一定都是饱和溶液d 若继续降温至t1 三种溶液一定都是饱和溶液 实战体验 图1 3 2 考点3物质的结晶 例3 2013常州 硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示 1 20 时 向100g水中加入35g硝酸钾 要使其完全溶解 应溶液温度 2 现有80 的硝酸钠饱和溶液250g 要使其析出晶体70g 应降温 至 3 硝酸钾和硝酸钠在t 时的溶解度均为w 分析上表可推知 w的 数值所在的最小范围是 将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的 饱和溶液从t1 降温至t2 前者析出的晶体比后者多 则t1 t2的取值 范围是 填字母 a 仅0 t2 t1 tb 仅t t2 t1 100c 0 t2 t1 100 思路点拨 1 据表格可以看出 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增 大 要使多余的硝酸钾继续溶解 需要升高温度 2 80 时硝酸钠的溶解度是150g 即100g水中最多溶解硝酸钠的质量为150g 形成硝酸钠溶液的质量是250g 要降温析出70g晶体 就是在100g水中最多溶解硝酸钠80g 查表可知 相应的温度为10 3 从表中可知 温度在60 70 之间的某一点时两者的溶解度相等 相应的w值数值最小范围是125 136g 在0 100 之间任意两个相邻的温度下 硝酸钾和的溶解度之差都比相应的硝酸钠的溶解度之差要大 也就是在该温度范围内将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降低相同的温度后硝酸钾析出的晶体都比硝酸钠多 答案 1 升高 2 10 3 125 136gc 曲线回答下列问题 图1 3 3 1 t1 时 a的饱和溶液中溶质与溶液 质量比 s 100 s 2 若b中含有少量a 应用 法提纯b 蒸发结晶 3 若将a的饱和溶液从t2 降温到t1 时 一定不会发生改变的是 b a 溶解度c 溶质质量 b 溶剂质量d 溶质质量分数 实战体验 4 2013达州 a b两物质的溶解度曲线如图1 3 3所