高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 71 化学反应速率课件 新人教版.ppt

考纲定标1 了解化学反应速率的概念 反应速率的定量表示方法 2 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重大作用 3 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速率的影响 认识其一般规律 4 了解化学反应速率的调控在生活 生产和科学研究领域中的作用 热点定位1 化学反应速率的表示方法及其简单计算 2 依据化学反应方程式计算化学反应速率 比较化学反应速率的大小 3 结合图表 图像 实验等探究化学反应速率的影响因素 4 熟记1个图像 ea 活化能e a 逆反应活化能 h ea e a ea c e a c 第七章 第一节 抓基础 析考点 提能力 一 化学反应速率的定量表示方法1 表示方法通常用单位时间内的减少量或的增加量来表示 2 表达式及其简单计算一定条件下 在2l的密闭容器中发生反应 n2 g 3h2 g 2nh3 10s后测得n2的物质的量减少了0 2mol 1 10s内 反应的平均反应速率v n2 v h2 2 反应过程中v n2 v h2 v nh3 3 10s内 nh3的物质的量浓度增加了mol l 反应物浓度 生成物浓度 0 01mol l s 0 03mol l s 1 3 2 0 2 二 化学反应速率的影响因素 1 将同质量的na mg al投入足量的浓度相同的稀盐酸中 反应速率最快的是 放出h2最多的是 2 对于反应fe s 2hcl aq fecl2 aq h2 加快反应速率的方法有 增大 3 对于反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 加快反应速率的方法有 na al 升温 c hcl 铁块改为铁粉 滴加少量cuso4 aq 升高温度 增大反应物浓度 增大压强 加入催化剂 三 有效碰撞理论1 有效碰撞能够发生的分子之间的碰撞 2 活化分子能量较 能够发生的分子 3 活化能 1 概念 比多出的那部分能量 2 反应物 生成物的能量与活化能的关系 如图 化学反应 有效碰撞 高 活化分子 普通分子 e1是反应的 e2是活化分子变成生成物分子放出的能量 逆反应的活化能 3 反应热 h 活化能 e1 e2 4 活化分子 有效碰撞与反应速率的关系 活化 分子 有效 碰撞次数 活化分子 1 比较同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同 比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小 而要进行一定的转化 1 原数值是用不同物质的变化表示的 应该利用反应速率之比等于化学计量数之比换算成用同一种物质表示 2 单位不同的 应该换算成相同单位 然后再进行比较 特别提醒 1 固体 纯液体的浓度为定值 所以不用纯固体 纯液体表示反应速率 2 化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率 均取正值 3 三段式 法既是求解化学反应速率计算题的一般步骤 更是一种规范的解题思路 例1 将等物质的量的a b混合放于2l的密闭容器中 发生反应3a g b g xc g 2d g 经5min后达到平衡 平衡时测得d的浓度为0 5mol l c a c b 3 5 v c 0 1mol l min 则 1 x 2 前5min内b的反应速率v b 3 平衡时a的转化率为 答案 1 2 2 0 05mol l min 3 50 1 对于可逆反应a g 3b g 2c g 在不同条件下的化学反应速率如下 其中表示反应速率最快的是 a v a 0 5mol l min b v b 1 2mol l min c v c 0 4mol l min d v c 1 1mol l min 解析 本题可以采用归一法进行求解 可以通过方程式的化学计量数将不同物质的反应速率折算成同一物质的反应速率进行比较 b项中对应的v a 0 4mol l min c项中对应的v a 0 2mol l min d项中对应的v a 0 55mol l min 答案 d 2 双选题 将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a g b g 2c g 若经2s后测得c的浓度为0 6mol l 现有下列几种说法 其中正确的是 a 用物质a表示反应的平均速率为0 3mol l s b 用物质b表示反应的平均速率为0 6mol l s c 2s时物质a的转化率为70 d 2s时物质b的浓度为0 7mol l 答案 ad 1 物质的量 或浓度 时间图像及应用例如某温度时 在定容 vl 容器中 x y z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 根据图像可进行如下计算 2 速率 时间图像及应用 以可逆反应为例分析 1 改变反应物浓度 2 改变生成物浓度 3 改变气体体系的压强 对于正反应方向气体体积增大的反应 4 改变温度 对于正反应放热的反应 5 加催化剂 特别提醒 气体反应体系中充入 惰性气体 不参与反应 时 对反应速率的影响 1 恒容 充入 惰性气体 总压增大 物质浓度不变 活化分子浓度不变 反应速率不变 2 恒压 充入 惰性气体 体积增大 物质浓度减小 活化分子浓度减小 反应速率减慢 例2 某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b 一定温度下发生反应 a g xb g 2c g 达到平衡后 只改变反应的一个条件 测得容器中物质的浓度 反应速率随时间变化如图所示 下列说法中正确的是 a 8min前正反应速率大于逆反应速率b 20min时a的反应速率为0 05mol l min c 反应方程式中的x 1 40 54 min时为升高温度 正反应为吸热反应d 30min时降低温度 40min时升高温度 解析 根据图像可知a正确 前20min内a的平均反应速率为0 05mol l min b错误 因为a b变化的趋势一样 故x 1 再根据时间 速率图像可知 升高温度反应逆向移动 因此正反应为放热反应 c错误 30min时 速率下降 但平衡未发生移动 故改变的条件是减小压强 d错误 答案 a 解答速率图像题的方法思路 1 看面 认清坐标系 搞清纵 横坐标所代表的意义 并与有关的原理相联系 2 看线 弄清线的走向 变化趋势及线的陡与平 3 看点 弄清曲线上点的含义 特别是一些特殊点 如起点 终点 交点 折点 最高点 最低点 例如在浓度 时间图上 一定要看清终点时反应物的消耗量 生成物的增加量 并结合有关原理进行推理判断 4 看变化趋势 在速率 时间图上 要注意看清曲线是连续的还是跳跃的 分清渐变和突变 大变和小变 例如 升高温度 v 吸 大增 v 放 小增 增大反应物浓度 v 正 突变 v 逆 渐变 3 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应 x气体 y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图 下列叙述中正确的是 a 反应的化学方程式5yxb t1时 y的浓度是x浓度的1 5倍c t2时 正 逆反应速率相等d t3时 增大压强 v 正 增大 v 逆 减小 解析 y x的物质的量变化分别为7mol和3mol 故a不正确 t1时y为6mol x为4mol 故b正确 t2时x y物质的量浓度相等 但未达到平衡状态 故正 逆反应速率不相等 故c项不正确 t3时的曲线表明已达平衡 故v 正 v 逆 增大压强时 v 正 和v 逆 同时增大 但增大的比例v 正 大于v 逆 所以平衡正向移动 d项不正确 答案 b 4 对于达到平衡的可逆反应x yw z 增大压强则正 逆反应速率 v 的变化如图所示 分析可知