《氧化剂和还原剂》课件（2）.ppt

常见元素的化合价 一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷谈变价 也不难二三铁 二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见 交流 研讨 写出下列反应的化学方程式 标出各元素的化合价 nacl与agno3溶液反应 h2还原cuo fe与cuso4溶液反应 1 1 1 5 2 1 1 1 5 2 0 2 20 1 2 0 2 6 20 2 6 2 小结 化学反应的又一种分类方法 化学反应 依据 反应过程中有无化合价变化 在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应 1 化学反应与元素化合价的变化 h2 cuo cu h2o fe cuso4 cu feso4 2 cao h2o ca oh 2 5 fe cuso4 cu feso4 练习 判断下列反应属于那种基本反应类型 哪些是氧化还原反应 6 naoh hcl nacl h2o 化学反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 小结 复分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 2 氧化反应与还原反应 氧化反应 还原反应 在氧化还原反应中 化合价降低 被还原 发生还原反应 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 200 1 氧化 还原反应是对立的 相互依存于同一反应中 观察与思考 p491 在前面的学习中 你已经知道金属钠在氯气中剧烈的燃烧生成氯化钠 这个反应属于氧化还原反应吗 为什么 2 氯气是由氯分子构成的 一个氯分子是由两个氯原子构成的 金属钠是由钠原子构成的 氯化钠是由na 和cl 构成的 钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成na 和cl 进而形成氯化钠的呢 na和cl的反应 e 讨论化合价升降与电子转移有何关系 练习 写出zn与cuso4反应的离子方程式 判断它是否是氧化还原反应 zn cuso4 cu znso4 zn cu2 cu zn2 0 20 2 2 按照课本50页图2 3 5连接装置进行实验 观察电流计的指针是否发生偏转 思考 这一现象 对你认识金属锌与cuso4溶液反应的实质有什么启发 现象 电流计指针发生了偏转 结论 线路内有电流产生 发生了电子的定向移动 交流 探究 问题 在氧化还原反应中 元素的化合价为什么会发生变化 氧化还原反应的实质 zn cu c cu zn cuso4 znso4 cu 0 2 20 元素化合价变化 电子的转移 失电子 氧化反应 得电子 还原反应 外观表现判断依据 本质 电子的转移 clicktoaddtext 广泛存在的氧化还原反应 铁生锈 课堂练习 1 氧化还原反应的实质 a 得氧和失氧b 化合价的升降c 有新物质生成d 电子得失或偏移 d 2 2al fe2o3 2fe al2o3所属基本反应类型是 在该反应中元素的化合价升高 该元素的原子电子 发生反应 而元素的化合价降低 该元素的原子电子 发生反应 置换反应 al 失去 氧化 还原 fe 得到 化合价升高 失e 发生氧化反应 化合价降高 得e 发生还原反应 1 判断依据 氧化反应与还原反应是一对辩证统一关系 3 实质 4 化合价升高 失e 氧化反应化合价降低 得e 还原反应 2 与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 是否有化合价的变化 电子的转移 4 电子转移的表示方法 1 双线桥法 2 单线桥法 表示法 双线桥法 失去2 e 化合价升高 被氧化 得到2 e 化合价降低 被还原 规律 升失氧 降得还 双线桥书写步骤 1 标出变化了的元素化合价 2 箭头总是从反应物指向生成物 3 箭头指向同种元素 4 标出电子得 失和化合价升 降 表示法 单线桥法 2e 规律 升失氧 降得还 单线桥书写步骤 1 箭头总是从还原剂指向氧化剂 2 标出转移的电子数 1 zn h2so4 znso4 h2 1 失去2e 化合价升高