【学海导航】重庆适用2019全国版统编教材高考第一轮总复习化学精编课件：第10章 电离平衡 溶液 胶体第33课时盐类的水解.ppt

第课时 33 第十章 盐类的水解 电离平衡溶液胶体 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H2OHCOO H3O B CO2 H2OHC H C C H2OHC OH D HS H2OS2 H3O C 向三份0 1mol L 1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3 Na2SO3 FeCl3固体 忽略溶液体积变化 则CH3COO 浓度的变化依次为 A 减小 增大 减小B 增大 减小 减小C 减小 增大 增大D 增大 减小 增大 A 25 时 浓度均为0 2mol L的NaHCO3与Na2CO3溶液中 下列判断不正确的是 A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c OH 前者大于后者D 分别加入NaOH固体 恢复到原温度 c C 均增大 C 盐类水解的利用盐类水解应用极其广泛 如 1 制泡沫灭火剂 如NaHCO3溶液和Al2 SO4 3溶液混合 2 制备某些胶体 如实验室制Fe OH 3胶体 明矾净水 3 铵态氮肥不能与草木灰混合施用 4 活泼金属 如Mg 放到强酸弱碱盐 NH4Cl溶液 中产生气体 5 某些盐 Na2SiO3 CuSO4 的配制及贮存 6 判断溶液中离子共存 如Al与Al3 N不能大量共存 7 判断溶液酸碱性 比较盐溶液中离子浓度大小 8 物质的鉴别 如鉴别NaCl NaF溶液 9 某些盐的分离 除杂 10 某些盐溶液的蒸干与制备某些无水盐 如AlCl3 例1 已知 1 Cu2 Fe2 在pH为4 5的条件下不水解 而这一条件下Fe3 几乎全部水解 2 双氧水 H2O2 是强氧化剂 在酸性条件下 它的还原产物是H2O 现用粗氧化铜 含少量Fe 制取CuCl2溶液的过程如下 取50mL纯净的盐酸 加入一定量的粗CuO加热搅拌 充分反应后过滤 测知滤液的pH 3 向滤液中加入双氧水 搅拌 调节 中溶液的pH至4 过滤 把 所得滤液浓缩 回答以下问题 1 中发生反应的离子方程式是 2 中使pH升高到4 采取的措施是 加入过量的并微热 搅拌 A NaOHB 氨水C CuCl2D CuO 中过滤后滤渣的成分是 答案 1 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2 D Fe OH 3 CuO 溶液中粒子浓度大小比较1 溶液中的两个 守恒 1 电荷守恒 在任何电解质溶液中 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 即电荷守恒 例如 Na2S溶液中 c Na c H c OH 2c S2 c HS 2 物料守恒 电解质溶液中 由于某些离子水解 离子种类增多 但某些关键性的原子总是不变的 例如 0 1mol L 1Na3PO4溶液中c Na 3 c P c HP c H2P c H3PO4 0 1mol L 1 3 0 3mol L 1 3 质子守恒规律 也叫水守恒 即c H 水 c OH 水如Na2CO3溶液中质子守恒关系为c H 水 c HC 2c H2CO3 c H 或c OH 水 c HC 2c H2CO3 c H c OH 所以c H c OH c HC 2c H2CO3 2 粒子浓度大小比较 1 电离理论 中学化学中常见弱电解质在浓度不是极小时 弱电解质只有微弱的电离 例如 NH3 H2O中 c NH3 H2O c OH c N 多元弱酸是分步电离的 例如H2S溶液中 c H2S c H c HS c S2 2 水解理论 水解是微弱的 如NH4Cl溶液中 c Cl c N c H 多元弱酸根离子分级水解 如Na2CO3溶液中 c C c HC c H2CO3 综合考虑 a 阴阳离子浓度间等式应考虑电荷守恒 b 比较含分子的浓度大小关系要考虑物料平衡 c 比较含H OH 等粒子浓度大小时要考虑水的电离 考点示例2 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在0 1mol L 1NaA溶液中 离子浓度关系正确的是 A c Na c A c H c OH B c Na c OH c A c H C c Na c OH c A c H D c Na c H c A c OH A明显错误 因为阳离子浓度大于阴离子浓度 电荷不守恒 D是电荷守恒 明显正确 NaA的水解是微弱的 故c A c OH B错 C的等式不符合任何一个守恒关系 是错误的 答案 D 盐溶液蒸干后所得物质的判断1 考虑盐是否分解 如加热蒸干Ca HCO3 2 NaHCO3溶液 所得固体为CaCO3或Na2CO3 2 考虑氧化还原反应 如加热蒸干Na2SO3溶液 因其易被空气中O2氧化 所得固体为Na2SO4 3 盐水解生成挥发性酸时 蒸干后一般得到弱碱 如蒸干AlCl3溶液 得到Al OH 3固体 盐水解生成不挥发性酸 蒸干后一般仍为原物质 如蒸干Al2 SO4 3溶液 得Al2 SO4 3 4 盐水解生成强碱时 蒸干后一般得到原物质 如Na2CO3等 有时要多方面考虑 如加热蒸干NaClO溶液时 既要考虑水解 又要考虑HClO的分解 所得固体为NaCl 证明盐类发生水解的实验设计 1 通过检验盐溶液的pH来判断盐类是否发生水解 2 通过比较相同浓度不同溶液的pH来比较水解程度如相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液 前者的pH大于后者的pH 说明C 比HC更易水解 3 改变温度来测同一溶液的pH 分析温度对水解反应的影响相同浓度的Al2 SO4 3溶液 t1 与t2 时pH分别为pH1与pH2 若t1 t2 pH1 pH2 则说明水解反应为吸热反应 例3 工业上制取纯净CuCl2 2H2O的主要过程是 将粗氧化铜 含少量铁 溶解于稀盐酸中 加热 过滤 调节滤液的pH为3 对 所得滤液按下列步骤进行操作 Cu2 Fe2 Cl 加入Y 氧化剂X Cu2 Fe3 Cl 加入 过滤 沉淀 溶液Z 蒸发 结晶 CuCl2 2H2O 已知Cu2 Fe2 在pH为4 5时不水解 而Fe3 却几乎完全水解而沉淀 请回答下列问题 1 X的化学式为 其反应的离子方程式为 2 Y物质具备的条件是 生产中Y可选用 写化学式 3 溶液在蒸发结晶时应注意 答案 1 Cl2 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 或H2O2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2 能使pH增大 即消耗H 使F