江苏省大丰市南阳中学高中化学《化学反应中的热效应》课件1 新人教版选修4.ppt_第1页
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文档简介

庆典时的烟火 神七发射 钢铁的炼制 专题一化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 第一课时 复习回顾 化学反应过程中既有物质变化 同时又总是伴随着能量的变化 在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应 有哪些是吸热反应 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 吸热反应 放热反应 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应 炭与二氧化碳生成一氧化碳 一 反应热和焓变 1 反应热 2 焓变 在恒温 恒压的条件下 化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变 符号 h 单位 kj mol 在化学反应过程中 当反应物和生成物具有相同温度时 所吸收或放出的热量 交流与讨论 化学反应中为什么会有能量的变化 放热反应 吸热反应 h 0或 h为 h 0或 h为 放热 h 0 h 生成物总能量 反应物总能量 吸热 h 0 一 反应热和焓变 1 反应热 2 焓变 在恒温 恒压的条件下 化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变 符号 h 单位 kj mol 规定 当 h为 h 0 时 为放热反应 当 h为 h 0 时 为吸热反应 在化学反应过程中 当反应物和生成物具有相同温度时 所吸收或放出的热量 交流与讨论 化学反应中为什么会有能量的变化 宏观 反应物和生成物所具有的总能量不同 h 436kj mol 243kj mol 431kj mol 2 183kj mol 化学键断裂时吸收总能量 化学键形成时放出总能量 679kj 862kj 反应物分子断键时吸收的能量 反应物分子断键时吸收的能量 生成物分子成键时释放的能量 生成物分子成键时释放的能量 放热反应 吸热反应 从键能角度看 h 反应物总键能 生成物总键能 交流与讨论 化学反应中为什么会有能量的变化 宏观 反应物和生成物所具有的能量不同 微观 旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同 2 下列变化中 属于吸热反应的是 a 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应b 酸碱中和c 反应物总键能小于生成物总键能d 焦炭与高温水蒸气反应 d 练习 1 下列变化中 属于放热反应的是 a ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应b 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧c 灼热的碳与二氧化碳的反应d h 0的反应 b 1 概念 能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式 热化学方程式与化学方程式有什么不同 如何正确书写热化学方程式 热化学方程式有什么意义 第2页的交流与讨论 二 热化学方程式 热化学方程式与化学方程式的差别 1 h只用在热化学方程式中 并写在右边 4 热化学方程式中的化学计量数可以是整数 也可以是分数 它表示的是物质的量 2 热化学方程式中必须注明物质的聚集状态气态 g 液态 l 固态 s 溶液 aq 3 书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强 如果不注明温度和压强 则表示是在250c 101kpa条件下的反应热 第3页的交流与讨
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