江苏省邳州市第二中学高中化学 专题三 铁、铜化合物的性质和应用课件 苏教版必修1.ppt

第2课时铁 铜化合物的性质和应用 课堂互动讲练 探究整合应用 课前自主学案 知能优化训练 2 第课时铁 铜化合物的性质和应用 课前自主学案 一 fe2 的检验1 用naoh检验fe2 2oh fe oh 2 白色沉淀 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 红褐色沉淀 现象 向含有fe2 的溶液中加入naoh溶液 立即生成 白色沉淀迅速变为 最终变为红褐色 白色沉淀 灰绿色 2 用kscn和氯水检验2fe2 cl2 2fe3 2cl fe3 3scn fe scn 3 血红色 现象 向含有fe2 的溶液中加入kscn溶液 无明显现象 加入 溶液立即变为 氯水 血红色 二 fe3 的检验1 用naoh检验 fe3 3oh fe oh 3 红褐色沉淀 现象 向含有fe3 的溶液中加入naoh溶液 立即出现 2 用kscn检验 fe3 3scn fe scn 3 血红色 现象 向含有fe3 的溶液中加入kscn溶液 溶液立即变为血红色 红褐色沉淀 三 fe fe2 fe3 的转化1 三价铁的化合物遇到较强的还原剂时 会被还原成亚铁化合物 例如 氯化铁溶液遇到铁等还原剂 能被还原生成氯化亚铁 当fecl3遇到足量的锌时 fe3 会被还原成fe单质 2fecl3 3zn 3zncl2 2fe 2fecl3 fe 3fecl2 2 亚铁化合物在较强的氧化剂作用下 会被氧化生成三价铁化合物 例如 在氯化亚铁溶液中通入氯气 溶液会由浅绿色变成黄色 氯化亚铁立即被氧化生成氯化铁 2fecl2 cl2 2fecl3 由以上可以说明 fe2 和fe3 在一定条件下是可以相互转化的 与铁单质在一起 它们就构成了一个 铁三角 如图所示 四 cu2 的检验1 cu2 的检验 1 试剂 2 现象 产生 3 离子方程式 2 应用 1 单质铜可以作导线 水管 电器仪表等 2 铜盐可以杀菌 3 cu2o可以作玻璃 搪瓷的红色颜料 naoh 蓝色沉淀 cu2 2oh cu oh 2 1 在fecl2溶液中滴加酸性kmno4溶液 会有什么现象 为什么 提示 溶液由浅绿色变成棕黄色 因为fe2 具有较强的还原性 被kmno4氧化成fe3 而呈棕黄色 2 配制feso4溶液时 为什么要往溶液中加入少量铁粉 提示 加入少量铁粉的目的是将溶液中可能存在的fe3 还原为fe2 反应的离子方程式为2fe3 fe 3fe2 1 人体血红蛋白中含有fe2 如果误食亚硝酸盐 会使人中毒 因为亚硝酸盐会使fe2 转变成fe3 生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力 服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒 这说明维生素c具有 a 酸性b 碱性c 氧化性d 还原性解析 选d 维生素c具有把fe3 转变为fe2 的能力 因此它是一种还原剂 2 下列物质跟铁反应后的生成物 一定能跟kscn溶液作用生成血红色溶液的是 a 稀h2so4b cuso4溶液c 氯气d fecl3溶液解析 选c 能生成血红色溶液 说明有fe3 应为强氧化剂 3 要除去fecl2溶液中的少量fecl3 采取的方法是 a 加入足量镁粉b 通入cl2c 加入足量铁粉d 加入足量铜粉解析 选c 足量镁粉不但与fe3 反应 而且置换出fe2 中的铁 通入cl2将fe2 氧化为fe3 加入铜粉会引入cu2 杂质 课堂互动讲练 fe2 fe3 fe的相互转变 铁三角 特别提醒 1 不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时 注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同 2 亚铁盐保存时 为了防止被氧化为铁盐 通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉 将铁粉 铜粉 fecl3溶液和cucl2溶液混合于某容器中充分反应 假定容器不参与反应 试判断下列情况下 溶液中存在的金属离子和金属单质 1 若铁粉有剩余 则容器中不可能有的离子是 铜单质 填 一定 或 可能 存在 2 若氯化铁和氯化铜都有剩余 则容器中不可能有的单质是 fe2 填 一定 或 可能 存在 解析 解答时应首先弄清物质间可能发生的反应 凡是相互间能发生反应的物质就不可能大量共存 本题涉及的反应有 fe 2fecl3 3fecl2 fe cucl2 cu fecl2 cu 2fecl3 2fecl2 cucl2 1 若铁粉有剩余 则容器中不可能有fe3 cu2 因为它们能发生上述 反应 2 若fecl3和cucl2都有剩余 则容器中一定没有fe cu 一定有fe2 答案 1 fe3 cu2 一定 2 fe cu一定 变式训练1已知硝酸能将fe2 氧化为fe3 下列物质反应后一定有 3价铁生成的是 过量的fe与cl2反应 fe与过量稀硫酸反应 fecl2溶液中通入少量cl2 fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a 只有 b 只有 c 只有 d 全部 解析 选b 本题涉及0价铁变为 3价铁 2价铁变为 3价铁及 3价铁变为 2价铁 应从氧化剂的强弱 反应条件及反应物间的相对量进行分析 中的cl2氧化性强 它能将铁氧化为 3价 由于不是在溶液中反应 因此过量的铁不会将氯化铁还原 中fe与稀硫酸反应只能生成fe2 在溶液中fe2 被cl2氧化生成fe3 中首先发生fe与盐酸生成fecl2 fe2o3与盐酸生成fecl3的反应 但题中未给出反应物间相对量的关系 若铁是足量的 则能将生成的fecl3全部还原为fecl2 特别提醒 含fe3 的溶液与含scn 的溶液混合后的现象不是出现红色沉淀 而是形成血红色溶液 2011年龙岩高一测试 要证明某溶液中不含fe3 而可能含fe2 进行如下实验操作时 最佳顺序是 加足量氯水 加足量kmno4溶液 加少量kscn溶液a b c d 思路点拨 解答本题要注意以下两点 1 首先检验溶液中是否有fe3 可用kscn溶液 2 加入氧化剂 验证溶液中含有fe2 但要注意加入的氧化剂不能对观察现象产生干扰 解析 本题检验方法的关键是fe3 遇scn 反应显血红色 而fe2 遇scn 不显血红色 加入kscn溶液不显血红色证明无fe3 再加氯水 如有fe2 则可被氧化为fe3 遇scn 反应显血红色 kmno4溶液也能氧化fe2 但因其本身呈紫色 使fe3 与scn 反应显血红色不易观察 答案 c 变式训练2检验实验室配制的fecl2溶液是否氧化变质 应选用的最适宜的试剂是 a 稀硝酸b kscn溶液c 溴水d 酸性kmno4溶液解析 选b fecl2溶液氧化变质时 fe2 被氧化为fe3 要检验fecl2溶液中是否含有fe3 可向其中加入少量kscn溶液 若溶液变为血红色 表明含fe3 若溶液不变血红色 表明不含fe3 故正确答案为b 探究整合应用 fe2 和fe3 的检验单纯的fe2 和fe3 的检验都较为简单 若fe2 和fe3 共存时 可利用fe2 的还原性使kmno4溶液褪色 检验出fe2 利用fe3 遇scn 变红 检验出fe3 不同的题目环境可采用不同的检验方法 如分别含fe2 和fe3 的浓溶液 只需根据颜色不同区分即可 某种催化剂为铁的氧化物 化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究 将适量稀硝酸加入少许样品中 加热溶解 取少许溶液 滴加kscn溶液后出现血红色 一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为 3的结论 1 请指出该结论是否合理并说明理由 2 请完成对铁元素价态的探究 限选实验仪器与试剂 烧杯 试管 玻璃棒 药匙 滴管 酒精灯 试管夹 3mol l 1h2so4 3 h2o2 6mol l 1hno3 0 01mol l 1kmno4 naoh稀溶液 0 1mol l 1ki 20 kscn 蒸馏水 提出合理假设假设1 假设2 假设3 设计实验方案证明你的假设 实验过程根据 的实验方案 进行实验 请写出实验操作步骤 预期现象与结论 解析 1 如果催化剂中铁元素的化合价为 2价 当加入hno3后 稀hno3将fe2 氧化为fe3 出现同样的现象 因此结论不正确 2 催化剂中铁元素存在的价态情况有 铁元素的价态全为 3价 铁元素的价态全为 2价 铁元素的价态既有 2价又有 3价 因此有三种假设 要证明只有 2价的铁元素 可以取样品 将其溶解在已赶走溶解的o2的稀h2so4中 然后加入kscn 若无血红色则证明催化剂中只有fe2 若出现血红色 则催化剂中只有 3价fe或既有 2价又有 3价的铁元素 另取溶液