九年级科学上册 1.6 几种重要的盐课件1 浙教版.ppt

1 6几种重要的盐 一 什么是盐 盐与食盐的区别 化学上的 盐 是一类物质 由金属离子和酸根离子组成 的总称 而 食盐 只是 盐 中的一种 工业用盐 亚硝酸钠 nano2 有毒 致癌 二 几种盐的性质 1 碳酸钠 na2co3 俗称 纯碱 苏打 碳酸钠晶体 na2co3 10h2o 易风化 常温下 在干燥的空气中 晶体失去部分或全部结晶水的现象叫风化 风化属于化学变化 na2co3 10h2o na2co3 10h2o 碳酸钠 na2co3 属于类 其水溶液呈性 盐 碱 含co32 或hco3 的盐 酸 盐 h2o co2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 碳酸氢钠 俗称小苏打 碳酸钠 碳酸氢钠的用途 碳酸钠 用于玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 发面蒸馒头等 碳酸氢钠 用于制糕点 制饮料 医药 干粉灭火器等 2 碳酸钙 caco3 碳酸钙 大理石 石灰石 汉白玉 水垢 鸡蛋壳等的主要成分是碳酸钙 3 食盐 nacl 食盐主要存在于 和 海洋 盐湖 盐井 盐矿 用途 调味品 腌制食物 维持人的正常生理活动 配制生理盐水 0 9 重要的化工原料 4 硫酸铜 cuso4 无水硫酸铜是一种色体 能溶于水 水溶液呈色 从硫酸铜溶液里析出的晶体是色 俗称或 其化学式是 硫酸铜晶体与硫酸铜之间的转变 cuso4 5h2o cuso4 5h2o 化学变化 现象 蓝色 白色 白 固 蓝 蓝 蓝矾 胆矾 cuso4 5h2o 硫酸铜的用途 它和熟石灰混合配制波尔多液 cuso4 ca oh 2 cu oh 2 caso4 写出下列物质的化学式及俗名 化学名称化学式俗名 氯化钠碳酸钠硫酸铜十水碳酸钠五水硫酸铜氢氧化钠氢氧化钙氧化钙碳酸钙 nacl na2co3 cuso4 na2co3 10h2o cuso4 5h20 食盐 纯碱或苏打 碳酸钠晶体 胆矾 蓝矾 naoh ca oh 2 熟石灰 消石灰 cao 生石灰 caco3 石灰石 大理石 火碱 烧碱 苛性钠 三 盐的通性 1 某些盐 酸 新盐 新酸 练习 agno3 agcl bacl2 2hclcaco3 ca no3 2 反应条件 生成物中要有沉淀或气体或水 hcl hno3 h2so4 2hno3 h2o 2 可溶性盐 可溶性碱 新盐 新碱 3naoh 2koh 反应条件 参加反应的碱和盐都要溶于水 3nacl 生成物中要有沉淀 3ba oh 2 2al oh 3 3 可溶性盐 可溶性盐 新盐 新盐 nacl nano3ba no3 2 2nano3k2co3 2kcl 反应条件 参加反应的盐都要溶于水 生成物中要有沉淀 agno3 agcl na2so4 baso4 cacl2 caco3 有人误食氯化钡而引起中毒 可溶性的钡离子被人体吸收会引起中毒 若及时服用硫酸钠溶液则可以解毒 其原因是 若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒 填 不能 或 能 原因是 bacl2 na2so4 baso4 2nacl bacl2 na2co3 baco3 2nacl baco3 2hcl bacl2 h2o co2 不能 演示实验 现象 铁丝表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色变为浅绿色 铜丝表面覆盖一层银白色物质 溶液由无色变为蓝色 无现象 化学方程式 fe cuso4 cu feso4 cu hg no3 2 hg cu no3 2 cu nacl 不反应 4 盐溶液 某些金属单质 新盐 新金属 反应条件 注 单质铁参加置换反应 只能生成亚铁盐 金属活动顺序表中 前面的金属单质能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来 盐必须溶于水 盐的通性 盐溶液 某些金属单质 新盐 新金属 某些盐 酸 新盐 新酸反应条件 生成物中要有沉淀或气体或水 可溶性盐 可溶性碱 新盐 新碱反应条件 反应物都要溶于水 生成物中必须有沉淀 可溶性盐 可溶性盐 新盐 新盐反应条件 反应物都要溶于水 生成物中必须有沉淀 下列反应能否进行 能的写出化学方程式 不能的说明理由 1 znco3 hno3 2 koh mgso4 3 nacl h2so4 4 cucl2 agno3 5 cu oh 2 bacl2 6 ba oh 2 cuso4 7 nacl kno3 8 baso4 agno3 9 feso4 ba no3 2 10 zn cucl2 11 zn agcl 12 ag mgcl2 生成物中没有 或水 cu oh 2不溶于水 生成物中没有 或水 zn no3 2 h2o co2 k2so4 mg oh 2 2agcl cu no3 2 baso4 cu oh 2 baso4 fe no3 2 zncl2 cu agcl不溶于水 2 2 2 baso4不溶于水 ag在mg的后面 四 盐的分类 按溶解性 盐 可溶性盐 不溶性盐 按所含阳离子或阴离子分 盐 钾盐 kclkno3k2so4等 钠盐 镁盐 硝酸盐 碳酸盐 naclnano3na2so4等 mgcl2mgso4mgno3等 kno3nano3mgno3等 k2co3na2co3mgco3等 溶碱钾钠钡钙铵 大多酸溶水中间 钾钠铵盐均易溶 硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 硫酸盐微溶是银钙 记忆规律 可溶性盐 钾盐 含k 钠盐 含na 大部分碳酸盐如caco3 baco3 mgco3等 铵盐 含nh4 硝酸盐 含no3 硫酸钡baso4 氯化银agci 不可溶性盐 不溶性碱 如fe oh 3 cu oh 2 mg oh 2等 可溶性碱 koh naoh ba oh 2ca oh 2 nh3 h2o 根据溶解性口诀 判断下列物质的溶解性 1 znso4 2 agcl 3 nano3 4 k2co3 5 baso4 6 bacl2 7 caco3 8 na2co3 9 cucl2 10 agno3 11 baco3 12 ba oh 2 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 不溶 制造化学肥料的原料是 农业上主要施用的化学肥料是 空气 水和矿物质 氮肥 磷肥和钾肥 氮肥1 氮肥的作用 2 常用的氮肥 3 什么叫氮的固定 4 哪一类植物无需或只需少量施用氮肥 能促使植物的茎 叶生长茂盛 叶色浓绿 尿素 co nh2 2 氨水 nh3 h2o 铵盐如nh4hco3 硝酸盐如nh4no3 将氮气转化为氮的化合物的方法 豆科类植物 五 盐与化肥 磷肥1 磷肥的作用 2 常用的磷肥 钾肥1 钾肥的作用 2 常用的钾肥 能促进植物根系发达 增强抗旱抗寒能力 促进作物提早成熟 穗粒增多 籽粒饱满 磷矿粉 ca3 po4 2 钙镁磷肥 过磷酸钙 ca h2po4 2和caso4 能促进植物生长健壮 增强抗病虫害和抗倒伏能力 k2so4 kcl和草木灰 主要成份k2co3 复合肥料 含有两种或两种以上营养元素的化肥 如kno3 kh2po4 nh4h2po4 农家肥 优点 营养元素种类全 肥效长 无污染 如何区分氮肥 磷肥和钾肥 可燃烧 熔化气泡或冒烟 不燃烧 跳动或有爆裂声 放出具有刺激性气味的氨气 无具有刺激性气味的气体 铵根 nh4 离子的检验 取样品 试纸变蓝 加适量碱 产生刺激性气体 湿润的红色石蕊试纸 证明有nh3产生 即样品中有nh4 存在 例1 能够鉴别nh4cl nacl nh4 2so4 na2so4的一种试剂 ba oh 2 2nh4cl ba oh 2 bacl2 2nh3 2h2o nacl ba oh 2 不反应 nh4 2so4 ba oh 2 baso4 2nh3 2h2o na2so4 ba oh 2 baso4 2naoh 2 某溶液中含有na h cl so42 欲证明两种阴离子确实存在 选用的最佳方案是 先向溶液中滴加过量的溶液至沉淀不再生成 再取上层清液滴加溶液 又出现白色沉淀 则可得出结论 ba no3 2 agno3 3 下列各组离子能大量共存的是 a h so42 oh ba2 b k mg2 no3 oh c h na no3 co32 d na k h so42 d 例4 如何用实验方法证明溶液中同时存在cl so42 和co32 1 加入过量稀硝酸 2 加入过量硝酸钡溶液 3 加入硝酸 4 过滤 5 加入硝酸银溶液 7 一种无色溶液能与氯化钡溶液反应 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 则无色溶液 a 一定是稀硫酸b 一定是硝酸银溶液c 一定含有so42 d 无法确定 d 8 检验某溶液是否呈酸性时 取少量溶液进行如下实验 其中错误的做法是 a 滴入na2co3溶液b 滴入紫色石蕊试液c 加入锌粒d 滴入naoh溶液 d 有气泡产生 紫色石蕊变红色 有气泡产生 无现象 9 有一包白色粉末 可能含有kcl caco3 k2co3 na2so4 无水cuso4 cacl2中的一种或几种 取该混合物做如下实验 加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液 在该溶液中滴加bacl2溶液 有白色沉淀生成 过滤后 在沉淀物里加入足量的稀hno3 沉淀全部溶解并放出无色气体 在滤液中加入硝酸银 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 根据上述现象可知原混合物中一定有 用化学式表示 一定没有 可能有 一定没有caco3 不溶 和cuso4 溶液为蓝色 cacl2与k2co3和na2so4不能同时存在 否则生成沉淀 可能是baco3 不溶 或baso4 不溶 或baco3 不溶 和baso4 不溶 白色沉淀是baco3 不溶 白色沉淀是agcl 不溶 caco3 cuso4 na2so4 cacl2 na2co3 kcl 10 甲 乙两个相邻的化工厂 排放的污水虽经过处理后 仍然各溶有以下8种离子 ag ba2 fe3 na cl so42 no3 oh 中的各不相同的4种离子 若各自单独排放污水将造成环境污染 如果将甲 乙两厂的污水按适当比例充分混合 经再沉淀后 排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液 污染程度大为降低 又经测定甲厂污水的ph值大于7 试推断 甲厂污水中含有的四种离子是 乙厂污水中含有的四种离子是 oh ag fe3 cl so42 ba2 na no3 11 有一包白色粉末 可能由氯化银 碳酸钠 氢氧化镁 氯化钡 硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成 为了鉴定其成分 实验如下 1 将少量粉末放入足量水中 搅拌 静置 过滤 得白色沉淀和无色滤液 2 向所得沉淀中加入足量稀硝酸 沉淀全部溶解 但无气体产生 3 向滤液中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 加入足量稀硝酸