云南省麻栗坡县董干中学九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质课件（4） 新人教版.ppt_第1页
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文档简介

金属的化学性质 金属及其化合物 依次弱 依次强 fe的离子为fe2 常温易反应 常温能反应 常温 干燥空气不易反应 加热可反应 不反应 加热 或与水蒸气反应 不反应 置换出酸中的氢 不能置换出h2 前面的金属把后面的金属从相应的盐溶液中置换出来 熔融电解 高温还原剂 电解溶液 置换 加热法 常温下可反应 4na o2 2na2o 白色 常温下 对钠加热 2na o2 na2o2 加热 1 钠 pt o2 不反应au o2 不反应 真金不怕火炼 3 金属与o2反应条件 金属与水反应的条件kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 还原性逐渐减弱 和冷水反应生成可溶性的碱和h2 和热水反应生成不溶性的碱和h2 和高温水蒸气反应生成不溶性氧化物和h2 不反应 第二节几种重要的金属化合物 一 氧化铝的性质 物理性质白色 粉末状 难溶解 难熔化的固体2化学性质两性氧化物的性质 既与酸又与强碱反应但不与氨水反应 alo2 al2o3al3 hcl naoh 氧化物 一 铁的氢氧化物 1 制备 fecl3 3naoh 3nacl fe oh 3 红褐 feso4 2naoh na2so4 fe oh 2 白 二 铁的氢氧化物 1 制备 fecl3 3naoh 3nacl fe oh 3 红褐 feso4 2naoh na2so4 fe oh 2 白 由相对应的可溶性盐与碱反应 2 性质 a 与酸反应 fe oh 3 3hcl fecl3 3h2o fe oh 2 2hcl fecl2 2h2o 沉淀颜色有什么变化 发生了什么反应 b 热不稳定性 三 氢氧化铝 1 制备 由可溶性铝盐与氨水反应 al2 so 3 6nh h2o 3 nh4 2so4 2al oh 3 al oh 3能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 2 性质 b 与碱反应 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o a 与酸反应 al oh 3 naoh naalo2 2h2o 结论 al oh 3是一两性氢氧化物 可溶于酸与强碱 故制取al oh 3不用强碱 防止生成的al oh 3溶于过量的强碱 可用于中和胃酸 治疗胃酸过多 铁的化合物 加入kscn溶液 fe3 3scn fe scn 3 红色 铁离子的检验 fe3 的氧化性 加fe粉 滴入氯水 2fecl3 fe 3fecl2 2fecl2 cl2 2fecl3 在氯化亚铁溶液加入氢氧化钠溶液 描述实验现象 产生灰白色沉淀 逐渐变为灰绿色 最后变为红褐色fecl2
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